- 反应速率的定量表示方法
- 共55题
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
正确答案
解析
略。
知识点
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2＋8NH3
若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)＝ 。
（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
NO2(g)＋SO2(g)
A、体系压强保持不变
B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应 。
A、一定向正反应方向移动
B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
C、一定向逆反应方向移动
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g)
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 （填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是： 。
正确答案
（1）0.015mol/L.min ；
（2）B
（3）A
（4）放热 在此压强下，CO转化率已很高，压强太高，会增加设备的成本。
解析
略
知识点
用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
(1) SiCl4的平均反应速率为＿＿＿
(2)平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的
关系如图所示，下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下可自发进行
B，若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D.按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低
(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”.,
“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0.3 mol/L，c(H2) =0.3 mol/L,，c(N2) ＝
x mol/L, c (HCD ＝0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值
范围为＿＿＿
(4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿
(5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____
正确答案
（1）
（2）AB（2分）
（3）
（4））24.22%（2分）
（5）
解析
略
知识点
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应
A反应在前5 s的平均速率
B持其他条件不变，升高温度，平衡时
C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％
D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A.0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前
正确答案
解析
略
知识点
硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。
（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：
SO2Cl2(g)
某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为________kJ，该温度时反应的平衡常数为________。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为________。
（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。
①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝________。
②下列叙述正确的是________。
a. A点υ正(SO2) ＞υ逆(SO2)
b. B点处于平衡状态
c. C点和D点n(SO2)相同
d. 其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大
（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是________mol·L－1。
正确答案
（1）17.5；1.62；46.6g
（2）0.02mol/（L·min）；ac；1.6mol·L－1
解析
略。
知识点
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