热门试卷

研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为  _____________ 。

利用反应6NO2(g)＋ 8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)也可处理NO2。

则化学平衡常数表达式K＝ _____________-   ；

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 _____________ L。

（2） 汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下

2NO(g)     N2(g)+O2(g)  – Q1       K1=1×1030

2CO(g)+O2(g)   2CO2(g) +Q2        K2=2.5×1091

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是

A. 改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放

B. 汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去

C. 改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放

D. 根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

（3） 一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ ________mol·L－1·min－1

保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，

n(CO2) _______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。

（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）_______________________________.

氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下：

请回答以下问题：

（1）液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是______（填名称）。

（2）为了测定CH3OH(g) + H2O(g)  → CO2(g) + 3H2(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：

（i）前2s内的平均反应速率v(H2)=___________

（ii）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________

（3）为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________（写出其中一个即可）

（4）为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：__________________;

29．某化学反应在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 （           ）。

（2）实验2中，A的初始浓度c2= （           ），反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（                      ）。

（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等。设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 （           ） v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=（           ）。

（4）实验4和实验1仅起始温度不同。比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是（           ）反应（填“吸热”或“放热”），理由是（                    ）。

（5）实验4中，假定在50 min将容器的容积缩小为原来的一半，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）。

28.甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=         ，如升高温度，K值将       （填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是             .

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

②  该电池工作时，正极是      极（填“a”或“b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为                                    。

27． A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（           ）（填字母）。

a．置换反应    b．复分解反应            c．分解反应    d．化合反应

（2）物质B的电子式为（             ）；图1中反应①的化学方程式是（           ） 。

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（            ）（填字母）。

A．升高温度             B．降低温度         C．增大压强

D．减小压强         E．加入催化剂       F．增加C的量

（4）若将l mol甲和2 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2．55mol，则用甲表示的化学反应速率为（       ）  ；将该反应的平衡混和气体缓慢通入水中得到1 L溶液（设其完全反应），则所得溶液的物质的量浓度为（             ）mol／L（计算结果保留两位小数）。

（5）若对（4）中的1 mol甲和2 mol C的混和气体分别只改变一个实验条件（温度、压强、催化剂）后，得到D的物质的量随时间的变化曲线①和②（如图3所示），则曲线①、②所改变的具体实验条件分别是：① （           ）；②  （         ） 。