热门试卷

29．某化学反应在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 （           ）。

（2）实验2中，A的初始浓度c2= （           ），反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（                      ）。

（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等。设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 （           ） v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=（           ）。

（4）实验4和实验1仅起始温度不同。比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是（           ）反应（填“吸热”或“放热”），理由是（                    ）。

（5）实验4中，假定在50 min将容器的容积缩小为原来的一半，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）。

28.甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=         ，如升高温度，K值将       （填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是             .

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

②  该电池工作时，正极是      极（填“a”或“b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为                                    。