热门试卷

24．在2L密闭容器中放入0.20mol NO和0.12mol O2，在600℃时进行反应

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：

（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（2）计算600℃时该反应的平衡常数值K＝___________________。

（3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

（4）下图表示NO2变化的曲线是（           ）。

（5）600℃时，在2L密闭容器中放入NO、O2和NO2各0.20mol，则该反应____________。

a．向正反应方向进行        b．向逆反应方向进行     c．达到平衡状态

（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．v(NO2)=2v(O2)            b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内的密度保持不变

（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度       c．增大压强

d．增大O2的浓度           e．选择高效的催化剂

25．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=（             ），n=（             ）

（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率v（I—）=_________________。

（3）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

②根据上表数据可知，a、b的值依次为（             ）和（             ）。

（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂（             ）(填“提高”或“降低”)了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

（             ）、（             ）（不必配平）

（5）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是（             ） 。

29．（14分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：

（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol·L-1）如下表：

根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是(       ），若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是(       ）。

（2）今对合成氨反应进行如下研究：

在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如右图所示。则下列说法正确的是(       ）

28．I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率（             ）(填“大于”“等于”或“小于”)逆  反应速率。其化学平衡常数K=（             ）

(2)下列时间段平均反应速率最大的是（             ），

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是（             ），曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 （             ），体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数（             ）（填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、（             ）、（             ）；反应的离子方程式为（             ）

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为（             ）(填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成（             ）(填化学式)。B电极上的电极反应式为（             ）；充电完毕。铅蓄电池的正极是（             ）极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为（             ）(取整数)kJ·mol-。

28．（1）反应

分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始

c(B)＝0.200 mol/L 、  c(C)＝0 mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

Ⅰ．与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件是：②_____________________；

③_____________________。

Ⅱ．实验②平衡时B的转化率为______；

Ⅲ．该反应的ΔH________0；

Ⅳ．该反应进行到4.0min时实验②的平均反应速率：v(B)＝_________________；

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) (△H< 0)

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反

应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于

平衡状态的时间段 （                            ） 。

②据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因

是（用文字表达）（                        ）

③10min到15min的曲线变化的原因可能是（       ）

（填写编号）。

a．加了催化剂

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量