- 反应速率的定量表示方法
- 共55题
6．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：
2A(g)+B(s)
正确答案
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知识点
24．在2L密闭容器中放入0.20mol NO和0.12mol O2，在600℃时进行反应
2NO(g)＋O2(g)
（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（2）计算600℃时该反应的平衡常数值K＝___________________。
（3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
（4）下图表示NO2变化的曲线是（ ）。
（5）600℃时，在2L密闭容器中放入NO、O2和NO2各0.20mol，则该反应____________。
a．向正反应方向进行 b．向逆反应方向进行 c．达到平衡状态
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大压强
d．增大O2的浓度 e．选择高效的催化剂
正确答案
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知识点
12.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
正确答案
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知识点
29．（14分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：
（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol·L-1）如下表：
根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是( ），若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是( ）。
（2）今对合成氨反应进行如下研究：
在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如右图所示。则下列说法正确的是( ）
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知识点
28．I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率（ ）(填“大于”“等于”或“小于”)逆 反应速率。其化学平衡常数K=（ ）
(2)下列时间段平均反应速率最大的是（ ），
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是（ ），曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 （ ），体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数（ ）（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、（ ）、（ ）；反应的离子方程式为（ ）
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为（ ）(填化学式)。
(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成（ ）(填化学式)。B电极上的电极反应式为（ ）；充电完毕。铅蓄电池的正极是（ ）极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为（ ）(取整数)kJ·mol-。
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