- 化学与自然资源的开发利用
- 共8899题
下列金属的冶炼的方法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
C、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故C错误．
D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故D正确．
故选C．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
ACu2S+O2
BMgO+H2
CFe3O4+4CO
D2HgO
正确答案
解析
解：A、金属铜的冶炼可以是高温下向硫化亚铜中充入空气，即Cu2S+O2
B、金属汞的冶炼直接用加热分解的方法，故B错误；
C、金属铁的冶炼通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将铁从其化合物中还原出来，故C正确；
D、金属汞的冶炼直接用加热分解的方法，故D正确．
故选B．
下列反应中通过置换反应得到铁的是（ ）
正确答案
解析
解：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．
A．一氧化碳通过炽热的氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，但CO、氧化铁均为化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．铜浸入氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出Fe，故B错误；
C．在溶液中比铁活泼的金属能从盐溶液中置换出Fe，铜的金属活动性弱于铁，所以铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，故C错误；
D．铝是活泼金属，高温条件下反应2Al+Fe2O3
故选D．
工业上主要采用用高温冶炼______得到铜．通过______法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%--99.98%，这种铜用于______．
正确答案
黄铜矿
电解精炼
电气工业
解析
解：工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2
故答案为：黄铜矿；电解精炼；电气工业．
下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）
A2Na+MgCl2
BMgCl2 （熔化）
C2MgO
DMgO+C
正确答案
解析
解：A．钠比镁贵重，工业操作要求经济价值较高，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故A错误；
B．Mg为活泼金属，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，操作相对简便，经济价值较高，宜用于工业上冶炼金属镁，故B正确；
C．MgO的熔点很高（2800℃），在加热条件下难以分解，加热分解能耗大，虽操作相对简便，但经济价值非常低，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故C错误；
D．焦炭价格便宜，可用碳还原氧化镁制取镁金属，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故D正确；
故选BD．
在地壳中含量最多的金属元素是（ ）
正确答案
解析
解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．
故选D．
分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，Hg、Ag等金属都是不活泼金属，所以应采用用加热分解氧化物的方法冶炼，故A正确；
B．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属Cu，故B错误；
C．工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl2
D．镁比铝活泼，但由于镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝为负极，镁为正极，正极上有气体生成，故D错误；
故选A．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A2NaCl（熔融）
BMgO+H2
CFe3O4+4CO
D2Al2O3
正确答案
解析
解：A．金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，2NaCl（熔融）
B．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼MgCl2
C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO
D．Al属于活泼金属，通常采用电解氧化铝可以制的金属铝，2Al2O3
故选B．
在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A正确；
B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，Na、K等活泼金属用电解法冶炼，故B错误；
C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C错误；
D．Zn、Fe、均用热还原法冶炼，故D错误．
故选A．
工业上冶炼金属钠通常采用的方法（ ）
正确答案
解析
解：活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：
故选D．
以下物质的制备原理错误的是（ ）
A2Ag2O
B铝的制备：2Al2O3（熔融）
C工业冶炼铁：4CO+Fe3O4
D无水氯化镁的制备：MgCl2•6H2O
正确答案
解析
解：A、可以采用热分解法来冶炼银，故A正确；
B、金属铝在工业上采用电解熔融的金属化合物氧化铝的方法冶炼，故B正确；
C、工业上采用还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D、氯化镁中的镁离子易水解，通常在氯化氢气流中加热氯化镁晶体来获得无水氯化镁，故D错误．
故选D．
下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠是活泼的金属，应该电解熔融的氯化钠冶炼，故A错误；
B、将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱是侯氏制碱法的原理，故B正确；
C、将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸，故C错误；
D、将SO2和O2 的混合气体之间的反应需要一定的温度、催化剂，常压即可进行，故D错误．
故选B．
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：______．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含______；
假设2：该漂白粉全部变质，只含______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
正确答案
解：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）
（2）根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20可知，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）a漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：Ca（Cl0）2； CaCO3；
b取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
故答案为：
解析
解：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）
（2）根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20可知，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）a漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：Ca（Cl0）2； CaCO3；
b取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
故答案为：
下列有关金属冶炼说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2NaCl
B．无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
C．铁属于较活泼金属，通常用热还原法还原，一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铁反应，化学方程式为Fe2O3+3CO
D．在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，故D正确；
故选A．
钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4和MnWO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为______；
（2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式______；
②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于______；（填四种基本反应类型之一）
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂？______．
（4）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为______mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程______（填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化．（溶液混合体积变化可忽略）
正确答案
解：（1）氧化铁是一种红棕色的固体物质，
故答案为：Fe2O3；
（2）①Na2WO4与浓盐酸反应生成氯化钠和H2WO4，离子方程式为：WO42-+2H+═H2WO4↓，
故答案为：WO42-+2H+═H2WO4↓；
②H2WO4易分解为氧化钨和水，属于分解反应，
故答案为：分解反应；
（3）用碳、氢气等还原剂可以把氧化钨（WO3）还原为金属钨，2WO3+3C 
故答案为：2WO3+3C 
（4）根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）•c（WO42-）=2.5×10-12，Ksp（MnWO4）=7.5×10-16，体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol，c（Fe2+）=
故答案为：2000；不能．
解析
解：（1）氧化铁是一种红棕色的固体物质，
故答案为：Fe2O3；
（2）①Na2WO4与浓盐酸反应生成氯化钠和H2WO4，离子方程式为：WO42-+2H+═H2WO4↓，
故答案为：WO42-+2H+═H2WO4↓；
②H2WO4易分解为氧化钨和水，属于分解反应，
故答案为：分解反应；
（3）用碳、氢气等还原剂可以把氧化钨（WO3）还原为金属钨，2WO3+3C
故答案为：2WO3+3C
（4）根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）•c（WO42-）=2.5×10-12，Ksp（MnWO4）=7.5×10-16，体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol，c（Fe2+）=
故答案为：2000；不能．
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