热门试卷

（1）通常所说的化石燃料有______、______、______（至少写三种）．我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物（如图所示），“可燃冰”是否属于化石燃料？______．（填“是”或“否”）

（2）甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”．已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”？______．

（3）在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的______．

A．CH4•2H2O      B．CH4•6H2O     C．CH4•8H2O     D．CH4•10H2O．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol-1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度

B．升高反应温度

C．使燃煤烟气与氨水充分接触

D．通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

反应生成的热化学方程式为_______________________。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为____________。（填化学式）

下图是用煤为主要原料合成高分子涂料、黏胶剂I的基本过程。

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）煤的综合利用主要有三种方法，上图中反应①称煤的气化，而由煤制焦炭、煤焦油和焦炉煤气的过程叫煤的______________。

（2）写出反应③的化学方程式_________________________。

（3）写出黏胶剂I的结构简式_________________________。

（4）CH3CH2COOH可以燃烧，请写出该物质完全燃烧的化学反应方程式_________________________。

写出下列物质的转化或分离方法(每一项只填写一种方法)。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等____________

（2）将重油转化为汽油____________　　　　　　　

（3）将海水淡化____________

煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为

（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=______________。

（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：______________。

（3）每生产1t甲醇约耗煤1．5t，每生产1t汽油约需耗2．4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约______________万吨。

（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：______________。

（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403．2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为       和               。

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为

FeS2Fe2++SO42-Fe3+

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为               ，第二步反应的离子方程式为                                                。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、                                    。

（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝          ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是                                         。

下列物质的转化或分离是如何实现的，请将所选方法的字母代号填在横线上（每空只填写一种最主要的方法）。 A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________；

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________；

(3)将海水淡化___________；

(4)除去粗盐溶液中的泥沙________；

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________；

(6)海水提取溴获得的溴水中，提取溴单质_________。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：____________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐， 该反应的化学方程式为：____________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____（填字母代号）。

a．高温高压

b．加入催化剂

c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚

（4）已知反应某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=_________；该时间内反应速率v( CH3OH)=___________。

随着全球性石油危机的来临，使许多国家关注用煤代替石油的研究，科学家发现在443～473 K的温度下，用Co作催化剂，水煤气(主要成分是CO和H2)可以生成碳原子数5～8之间的烷烃，这是用煤合成汽油的方法之一。

(1)用煤合成汽油CnH2n＋2的有关反应方程式是

_________________________________________________________________；

(2)要达到合成上述汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是　　　　　。

已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。