热门试卷

解：（1）①二氧化氮是空气污染物，故要测定其浓度，故答案为：b；

②A．在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，以减少酸雨的发生，有利于改善环境质量，故A正确；

B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置，属于清洁能源，减少电煤的使用，有利于改善环境质量，故B正确；

C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会产生大量污染性气体，不利于改善环境，故C错误；

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，可减少白色污染，故D正确．

故答案为：C；

③漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，反应的方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，

故答案为：Ca（ClO）2；Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．

（2）居室种养吊兰等花草能吸收环境中污染物以及人所产生的二氧化碳，会释放出氧气，不会引起居室空气污染．其他项目均会造成居室空气污，

故答案为：①②③④⑤⑦⑧⑨．

解：（1）A．植树造林，保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗二氧化碳，不符合题意，故A错误；

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，能增加二氧化碳的排放，符合题意，故B正确；

C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，能减少电的使用，减少煤和石油化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意，故C错误；

D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，减少石油化石燃料的使用，可以减少废气的排放和节约能源，不符合题意，故D错误；

故选B；    

（2）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，

故答案为：CH4；  

（3）A．平衡时各物质的浓度保持不变，CO2百分含量保持不变，说明到达平衡，故A正确；

B．开始投料比，2mol CO2和6mol H2，容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1，所以不能证明达平衡状态，故B错误；

C．容器的体积不变，反应前后都为气体，容器中混合气体的质量始终保持不变，不能说明到达平衡，故C错误；

D．CO2生成速率表示逆反应速率，与CH3OH生成速率表示正反应速率，两者相等，说明到达平衡，故D正确；

由图可知，12min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，所以v（CO2）==0.125mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.125mol/（L•min）=0.375mol/（L•min），

故答案为：AD；0.375；   

（4）①C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，

故答案为：大于；        

②A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少

1                              2

5mol                           10mol

故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，

B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少

1                              2

7mol                           14mol

故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol

故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，

故答案为：5：4；

（5）甲醇-空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-），

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH- （或3O2+6H2O+12e-=12OH-）．

解：（1）A、处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故A错误；

B、治理污染点，污染已经产生，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故B错误；

C、减少有毒物并没有根除有毒物质，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故C错误；

D、杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D正确；

故选D．

（2）A、建在干旱山区缺乏水分不利于化工企业的运作，故A错误；

B、大型化工企业必须水源充足，交通方便，故B正确；

C、不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C错误；

D、由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故D正确；

故选BD．

（3）丙方案中：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜；从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，

故答案为：丙方案的第③步；增加冷凝回收装置；

（4）具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等；温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，是太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的现象．大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房．据估计，如果没有大气，地表平均温度就会下降到-23℃，而实际地表平均温度为15℃，这就是说温室效应使地表温度提高38℃．利用图示装置左侧温度升高得快，压强增大，导致红墨水柱左低右高，可以表示CO2气体造成“温室效应”，

故答案为：CH4等烃类化合物、氟氯烃；