- 化学与自然资源的开发利用
- 共8899题
国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（ ）
正确答案
解析
解：A．开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确；
B．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故B正确；
C．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；
D．用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故D错误；
故选D．
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为______；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为______ g．
②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式______．
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：______
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole-，Pt 电极消耗______L氧气（标况下）该装置的负极反应式为______．
正确答案
解；（2）①脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生，2SO2 +O2 =2SO3
2mol 32g
故答案为：防止酸雨的发生；32；
②分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；
阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+2H+；
阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
将上述两电极的电极反应式得：SO2+2H2O+Cu2+
故答案为：SO2+2H2O+Cu2+
（2）①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行，故答案为：HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，负极反应为NO-2e-+O2-=NO2，pt电极上电极反应为O2+4e-=2O2-，则电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗氧气为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；NO-2e-+O2-=NO2．
解析
解；（2）①脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生，2SO2 +O2 =2SO3
2mol 32g
故答案为：防止酸雨的发生；32；
②分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；
阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+2H+；
阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
将上述两电极的电极反应式得：SO2+2H2O+Cu2+
故答案为：SO2+2H2O+Cu2+
（2）①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行，故答案为：HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，负极反应为NO-2e-+O2-=NO2，pt电极上电极反应为O2+4e-=2O2-，则电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗氧气为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；NO-2e-+O2-=NO2．
（2015秋•朝阳区期末）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是______．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：______（填字母）
②图1是反应【4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）】过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是______，原因是______．
（3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是______．
②物质A是______（填化学式），
理由是______．
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图3所示，请解释：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是______．
②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是______
正确答案
解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：SO2 和 NOX；
（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.48kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，故答案为：a；
②，该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；
（3）①NO得电子生成铵根，离子方程式：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，故答案为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；
②SO2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO2+2NO+8H2O
（4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少；
②反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故答案为：因为反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气
含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少．
解析
解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：SO2 和 NOX；
（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.48kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，故答案为：a；
②，该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；
（3）①NO得电子生成铵根，离子方程式：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，故答案为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；
②SO2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO2+2NO+8H2O
（4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少；
②反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故答案为：因为反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气
含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少．
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______．
（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石和石英砂的作用是______．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物过多，都可以采取______ 的方法，来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
正确答案
肥皂水
过滤
加热煮沸
解析
解：（1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，故答案为：肥皂水；
（2）在简易净水器中，小卵石和石英砂能阻止不溶性固体颗粒通过，起到了过滤的作用，故答案为：过滤；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物，加热可以杀死细菌微生物，故如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法，故答案为：加热煮沸．
环境污染已是我国生产、生活中面临的一项重大问题，要治理和防止污染，首先要弄清引起污染的原因，请将下列污染原因造成的结果填到后面的空格内，填写相应的字母：
A．酸雨 B．土壤和水污染 C．温室效应 D．臭氧层被破坏
E．土地沙漠化 F．放射性病和癌症发病率增加
①氟利昂等排放物______
②砍伐森林______
③核污染______
④CO2浓度逐渐增加______
⑤大量使用农药______
⑥汽车、燃煤等排放二氧化硫______．
正确答案
解：①氟利昂等排放物，能够引起臭氧层的破坏，所以氟利昂等排放物和臭氧层破坏搭配，故答案为：D；
②砍伐森林，会破坏生态环境，当土地失去植被后，就会使土地干旱甚至沙漠化，所以砍伐森林与土地沙漠化搭配，故答案为：E；
③核材料有放射性，会形成放射性污染，使人患放射病，所以核污染与放射性病和癌症的发病率增加搭配，故答案为：F；
④二氧化碳的大量排放能够引起温室效应，所以二氧化碳浓度逐年增加与温室效应搭配，故答案为：C；
⑤大量使用农药，会污染土壤，导致水体被污染，所以大量使用农药与土壤和水污染搭配；，故答案为：B；
⑥二氧化硫的排放能引起酸雨，所以汽车、煤等排放二氧化硫等于酸雨搭配，故答案为：A．
解析
解：①氟利昂等排放物，能够引起臭氧层的破坏，所以氟利昂等排放物和臭氧层破坏搭配，故答案为：D；
②砍伐森林，会破坏生态环境，当土地失去植被后，就会使土地干旱甚至沙漠化，所以砍伐森林与土地沙漠化搭配，故答案为：E；
③核材料有放射性，会形成放射性污染，使人患放射病，所以核污染与放射性病和癌症的发病率增加搭配，故答案为：F；
④二氧化碳的大量排放能够引起温室效应，所以二氧化碳浓度逐年增加与温室效应搭配，故答案为：C；
⑤大量使用农药，会污染土壤，导致水体被污染，所以大量使用农药与土壤和水污染搭配；，故答案为：B；
⑥二氧化硫的排放能引起酸雨，所以汽车、煤等排放二氧化硫等于酸雨搭配，故答案为：A．
A．（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列物质未纳入我国空气质量报告的是______（填字母）．
a．CO2 b．SO2 c．NO2 d．可吸入颗粒物
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有______（填字母）标志的垃圾筒内．
③工业废水需处理达标后才能排放．2012年1月15日，广西河池市龙江河发生镉污染，严重影响沿江和下游柳州市部分民众饮水，当地政府立即采用“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”处理被污染的水体，即投放聚合氯化铝和烧碱使镉沉降．聚合氯化铝属于______．
a．消毒剂 b．混凝剂 c．氧化剂
（2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为______．
②铁锈的主要成分是______（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生______腐蚀的结果．
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na2CO3、______和______（填化学式）．
（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①人类的生命活动需要糖类、______、______、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大类营养物质．
②维生素C的结构为
③阿司匹林具有______作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（
正确答案
解：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，
故答案为：a；
②“白色污染”的生活垃圾属于可回收垃圾，
故答案为：a；
③聚合氯化铝除镉的原理是铝盐水解生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，是一种新型、高效混凝剂和净水剂，
故答案为：b；
（2）①铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架，铝为13号元素，核外电子排布分三层，原子结构示意图为：
故答案为：
②铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：Fe2O3 （或Fe2O3•nH2O）；电化学；
③生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石英的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，
故答案为：CaCO3、SiO2；
（3）①人类的生命活动需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物；
故答案为：油脂、蛋白质；
②向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，会发现混合溶液蓝色褪去，说明VC可与氧化性物质单质碘发生氧化还原反应，VC具有还原性，
故答案为：还原；
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的酚羟基与碳酸氢钠不反应，羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：
故答案为：解热镇痛；
解析
解：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，
故答案为：a；
②“白色污染”的生活垃圾属于可回收垃圾，
故答案为：a；
③聚合氯化铝除镉的原理是铝盐水解生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，是一种新型、高效混凝剂和净水剂，
故答案为：b；
（2）①铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架，铝为13号元素，核外电子排布分三层，原子结构示意图为：
故答案为：
②铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：Fe2O3 （或Fe2O3•nH2O）；电化学；
③生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石英的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，
故答案为：CaCO3、SiO2；
（3）①人类的生命活动需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物；
故答案为：油脂、蛋白质；
②向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，会发现混合溶液蓝色褪去，说明VC可与氧化性物质单质碘发生氧化还原反应，VC具有还原性，
故答案为：还原；
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的酚羟基与碳酸氢钠不反应，羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：
故答案为：解热镇痛；
（2015春•天津期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，氮气不是温室气体，故A错误；
B．石油是烃的混合物，其分馏产品汽油也是烃的混合物，故B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾溶液反应被氧化为硫酸，表现了二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性，故C错误；
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D正确．
故选D．
（2010秋•东莞期末）化学与人类生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．正常雨水的pH=5.6，酸雨主要由二氧化硫的氮氧化物引起，pH＜5.6，故A错误；
B．脑组织对铝元素有亲和性，脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老，铝元素在人体中积累，可使人慢性中毒，故B正确；
C．人体缺少碘元素，易患大脖子病，故C正确；
D．SO2对人体有害，主要损害人体肝脏和肾脏，不能用于漂白食品，故D正确．
故选A．
近年来，环境问题越来越引起人们的重视．温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮、沙尘暴等已经给我们赖以生存的环境带来很大的影响．造成酸雨的主要有害物质是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化碳与温室效应有关，不是形成酸雨的主要原因，故A错误；
B、硫和氮的氧化物与水反应生成亚硫酸、硝酸等，使溶液呈酸性，从而形成酸雨，故B正确；
C、含氟化合物可导致臭氧空洞，与酸雨无关，故C错误；
D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可导致水的富营养化，与酸雨无关，故D错误．
故选B．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品．利用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂（很多有毒）、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺，节能减排，都符合绿色化学的思想，故A正确；
B．催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，故B正确；
C．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；橡胶的老化是指橡胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，由于受到热、氧、光、机械力等因素的影响而发生化学变化，导致其性能下降；海水制镁由镁离子生成镁单质；纯碱晶体风化是由结晶水合物失去结晶水；火棉火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故C正确；
D．胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，在空气中能形成气溶胶，但不只生成气溶胶，也可能生成浊液，故D错误．
故选D．
（2015•武汉校级模拟）人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质对人体有害，居室装修后要通风处理，故A正确；
B．人类超量碳排放能形成温室效应，氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，故B错误；
C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O2
D．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，所以实施“限塑令”，能有效抑制“白色污染”，故D正确；
故选B．
室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物．已知，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，温度超过20℃时，挥发速度加快．下列做法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、选择在温度较高的季节装修房间可以使甲醛尽快挥发掉，故A正确；
B、入住前，房间内应保持较高温度并通风，这样可以使甲醛尽快挥发掉，故B正确；
C、甲醛易溶于水，在室内放一盆清水可以加快甲醛的释放，但不能有效消除甲醛的污染，故C错误；
D、请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，故D正确．
故选C．
化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故A错误；
B．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故B正确；
C．煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故C正确；
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）可以部分替代现有能源，有助于缓解能源危机，故D正确．
故选A．
世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧．
（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是______．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
①若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：______．
（3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源．已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2 的回收利用．某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：
①在实验①（Ⅰ）中，为了确定SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的______溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2 的体积分数．
②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是______和______．
正确答案
减缓臭氧层空洞的增大
2H2SO3+O2=2H2SO4
高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合液）
实验时间
BaSO4的质量
解析
解：（1）氟氯烃引起臭氧空洞，大气中氟氯烃的减少带来的积极效应应是减缓臭氧层空洞的增大，
故答案为：减缓臭氧层空洞的增大（或其它合理答案）；
（2）①氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，在反应中，NOxN元素化合价的变化值为（5-2x），O2中O元素化合价的变化值共为4，
这样两者的最小公倍数为4（5-2x），则配平后的方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，
故答案为：4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②H2SO3具有氧化性，易被空气中氧气氧化为H2SO4，反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）①只能利用SO2的还原性进行氧化还原滴定实验，如选择酸性高锰酸钾溶液或碘水和淀粉的混合溶液吸收SO2，这样，烟气中的O2、N2或CO2才没有干扰，
故答案为：高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合液）；
②要得到烟气的相关数据，必须借助气流流速和时间，需要根据BaSO4的质量测定二氧化硫的量，
故答案为：实验时间和BaSO4的质量．
学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题．请回答下列问题：
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是______；
（2）随着化石燃料使用量的迅猛增长，二氧化碳的排放量迅速增加，温室效应带来的负面影响日益显现，为了解决这一问题，我们应该______；（一条建议即可）
（3）2008年5月12日我国汶川发生特大地震灾害，救援人员发放净水片解决饮水问题．高铁酸钠是一种新型净水剂．高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3x+5H2O，试写出物质x的化学式______．
正确答案
解：（1）盖上锅盖能隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，立即放入切好的菜能降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故答案为：盖严锅盖；
（2）要缓解温室效应，需降低大气中二氧化碳的含量，一方面可通过减少排放，另外还可通过光合作用吸收，故措施有：减少化石燃料的使用、开发利用新能源、植树造林等，故答案为：减少化石燃料的使用；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个X中含一个钠原子和一个氯原子，为氯化钠，化学式为NaCl，故答案为：NaCl．
解析
解：（1）盖上锅盖能隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，立即放入切好的菜能降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故答案为：盖严锅盖；
（2）要缓解温室效应，需降低大气中二氧化碳的含量，一方面可通过减少排放，另外还可通过光合作用吸收，故措施有：减少化石燃料的使用、开发利用新能源、植树造林等，故答案为：减少化石燃料的使用；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个X中含一个钠原子和一个氯原子，为氯化钠，化学式为NaCl，故答案为：NaCl．
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