热门试卷

解：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO 2Hg+O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑，属于氧化还原反应；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；

置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应．

故选D．

解：A．在氧族元素中氢化物中，由于水有氢键的存在，常温常压下水为液体，H2S为气体，在卤族元素氢化物中，氯化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低，原因是HF含氢键，可用同一原理解释，故A正确；

B．冶炼活泼金属Na，一般用电解熔融的氯化物制得，冶炼较不活泼的金属Fe、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B错误；

C．Cl都有较强的非金属性，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S的非金属性较弱，S与Fe共热生成FeS，故C错误；

D．Al（OH）3不能在氨水中溶解，氢氧化铜沉淀溶于氨水生成[Cu（NH3）4]2+，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故D错误；

故选A．

解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；

B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；

C、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故C错误．

D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故D正确．

故选C．

解：A、金属铜的冶炼可以是高温下向硫化亚铜中充入空气，即Cu2S+O22Cu+SO2，故A正确；

B、金属汞的冶炼直接用加热分解的方法，故B错误；

C、金属铁的冶炼通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将铁从其化合物中还原出来，故C正确；

D、金属汞的冶炼直接用加热分解的方法，故D正确．

故选B．

解：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．

A．一氧化碳通过炽热的氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，但CO、氧化铁均为化合物，不属于置换反应，故A错误；

B．铜浸入氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出Fe，故B错误；

C．在溶液中比铁活泼的金属能从盐溶液中置换出Fe，铜的金属活动性弱于铁，所以铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，故C错误；

D．铝是活泼金属，高温条件下反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，可置换出氧化铁中的铁，故D正确；

故选D．

解：A．钠比镁贵重，工业操作要求经济价值较高，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故A错误；

B．Mg为活泼金属，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，操作相对简便，经济价值较高，宜用于工业上冶炼金属镁，故B正确；

C．MgO的熔点很高（2800℃），在加热条件下难以分解，加热分解能耗大，虽操作相对简便，但经济价值非常低，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故C错误；

D．焦炭价格便宜，可用碳还原氧化镁制取镁金属，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故D正确；

故选BD．

解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．

故选D．

解：A．Na、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A正确；

B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，Na、K等活泼金属用电解法冶炼，故B错误；

C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C错误；

D．Zn、Fe、均用热还原法冶炼，故D错误．

故选A．

解：活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质．

故选D．

解：A．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，Hg、Ag等金属都是不活泼金属，所以应采用用加热分解氧化物的方法冶炼，故A正确；

B．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属Cu，故B错误；

C．工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl2Mg+Cl2↑，熔融AlCl3中没有离子，不能导电，工业上电解熔融氧化铝2Al2O34Al+3O2↑，故C错误；

D．镁比铝活泼，但由于镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝为负极，镁为正极，正极上有气体生成，故D错误；

故选A．

解：A．金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故A正确；

B．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼MgCl2Mg+Cl2↑，故B错误；

C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；

D．Al属于活泼金属，通常采用电解氧化铝可以制的金属铝，2Al2O34Al+3O2↑，故D正确；

故选B．

解：A、可以采用热分解法来冶炼银，故A正确；

B、金属铝在工业上采用电解熔融的金属化合物氧化铝的方法冶炼，故B正确；

C、工业上采用还原法来冶炼金属铁，故C正确；

D、氯化镁中的镁离子易水解，通常在氯化氢气流中加热氯化镁晶体来获得无水氯化镁，故D错误．

故选D．