- 化学与自然资源的开发利用
- 共8899题
下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ）
正确答案
解析
解：A．AlCl3为共价键化合物，属于分子晶体，熔融AlCl3中没有离子只有分子，不能导电，只能电解Al2O3来获取金属铝，故A错误；
B．Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼，银可以利用加热氧化银制备，故B正确；
C．电解氯化钠水溶液，生成的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，通常采用电解熔融NaCl，阳极生成氯气，阴极析出钠用来制钠，故C错误；
D．钠的金属性比铝强，氯化钠与铝粉高温不反应，无法制得钠，故D错误；
故选B．
海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务．下、如图是实验室模拟镁开发的流程图：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是______．
（2）步骤中②反应的化学方程式为______．
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是______．
（4）步骤⑤的离子反应方程式为______．
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率．若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为______．
正确答案
解：（1）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，则分离氢氧化镁沉淀和滤液可以采用过滤的方法，
故答案为：过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙，所以涉及的反应方程式为，CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，为了抑制氯化镁水解，可以增大氯化氢浓度使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氯化镁水解，
故答案为：增大HCl浓度抑制氯化镁水解；
（4）电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上镁离子得电子发生还原反应而生成镁，所以其电解离子方程式为：Mg2++2Cl-
故答案为：Mg2++2Cl-
（5）氯气具有强氧化性，能氧化还原性的Br-，根据流程图中，氯气和A反应生成溴，溴离子存在于滤液中，所以A是滤液，B是Br2，故答案为：滤液；Br2．
解析
解：（1）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，则分离氢氧化镁沉淀和滤液可以采用过滤的方法，
故答案为：过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙，所以涉及的反应方程式为，CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，为了抑制氯化镁水解，可以增大氯化氢浓度使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氯化镁水解，
故答案为：增大HCl浓度抑制氯化镁水解；
（4）电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上镁离子得电子发生还原反应而生成镁，所以其电解离子方程式为：Mg2++2Cl-
故答案为：Mg2++2Cl-
（5）氯气具有强氧化性，能氧化还原性的Br-，根据流程图中，氯气和A反应生成溴，溴离子存在于滤液中，所以A是滤液，B是Br2，故答案为：滤液；Br2．
近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被．
正确答案
解析
解：大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质，氰化物易溶于水，随意排放会污染水体和土壤，被污染的水体导致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破坏；氰化物还会使人体产生中毒，从而威胁人的生命和健康，由于氰化物在大气中存在的时间仅十几分钟，故一般不会造成大气的污染，
故选B．
下列各组金属中，最适合用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的是（ ）
正确答案
解析
解：A．K、Mg为活泼金属，应用电解法冶炼，故A错误；
B．Al应用电解法冶炼，故B错误；
C．Fe用CO还原法冶炼，Cu可用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；
D．Hg、Ag为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误．
故选C．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
C、金属于不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，故C正确．
D、Na、Mg、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，故D错误．
故选D．
工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是______，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是______、______．
（3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是______．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是______．
②反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=______．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
（6）
①写出阳极所发生反应的电极反应式：______．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）______．
正确答案
解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，钛的化合价为+4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO4中钛的化合价为+4价，硫为+6价，氧元素的化合价为-2价，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应，
故答案为：非氧化还原反应；
（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，所以A是金属铁，根据流程，所得到的副产物是绿矾，可回收利用的物质是硫酸，故答案为：Fe；绿矾；硫酸；
（3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar气氛中进行，
故答案为：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用；
（4）①根据反应能否自发进行的判据△H-T△S，△H＞0，所以高温下才自发进行，说明该反应的△S＞0（或熵增加），故答案为：△S＞0（或熵增加）；
②已知反应a、TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
b、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol-1
c、C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3=+282.8kJ•mol-1
根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是a-b-c获得，所以该化学反应的焓变△H=-72kJ•mol-1-282.8kJ•mol-1-38.8kJ•mol-1=-393.6 kJ/mol，
故答案为：-393.6 kJ/mol；
（6）①用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，阳极发生氧化反应，阴极析出钙金属发生还原反应，阳极图示产物可可知，阳极生成二氧化碳气体，是电解质中的氧离子失电子生成氧气，氧气和阳极石墨反应生成的二氧化碳，所以电极反应为：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；
故答案为：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2++4e-═2Ca 阳极：2O2--4e-═O2↑；2Ca+TiO2
故答案为：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
解析
解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，钛的化合价为+4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO4中钛的化合价为+4价，硫为+6价，氧元素的化合价为-2价，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应，
故答案为：非氧化还原反应；
（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，所以A是金属铁，根据流程，所得到的副产物是绿矾，可回收利用的物质是硫酸，故答案为：Fe；绿矾；硫酸；
（3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar气氛中进行，
故答案为：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用；
（4）①根据反应能否自发进行的判据△H-T△S，△H＞0，所以高温下才自发进行，说明该反应的△S＞0（或熵增加），故答案为：△S＞0（或熵增加）；
②已知反应a、TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
b、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol-1
c、C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3=+282.8kJ•mol-1
根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是a-b-c获得，所以该化学反应的焓变△H=-72kJ•mol-1-282.8kJ•mol-1-38.8kJ•mol-1=-393.6 kJ/mol，
故答案为：-393.6 kJ/mol；
（6）①用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，阳极发生氧化反应，阴极析出钙金属发生还原反应，阳极图示产物可可知，阳极生成二氧化碳气体，是电解质中的氧离子失电子生成氧气，氧气和阳极石墨反应生成的二氧化碳，所以电极反应为：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；
故答案为：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2++4e-═2Ca 阳极：2O2--4e-═O2↑；2Ca+TiO2
故答案为：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；
B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C正确；
D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误；
故选BC．
（2013秋•金家庄区校级期中）下列金属冶炼的反应原理中正确的是（ ）
A2AlCl3（熔融） 
BMgO+H2 
CZnO+CO 
D2CuO 
正确答案
解析
解：A、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，而氯化铝是分子晶体，其中不含铝离子，所以不能电解氯化铝，故A错误；
B、Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C、金属锌的冶炼采用还原法，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；
D、金属铜的冶炼采用还原法，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D错误．
故选：C．
下列判断中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．MgO、MgCl2均为离子化合物，因为MgO的熔点高于MgCl2，因此电解熔融MgCl2更经济，工业上常通过电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液，发生：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，其分子中含有不饱和键，所以易被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．苯、四氯化碳不溶于水，且二者密度不同，苯密度比水小、四氯化碳密度比水大，乙醇易溶于水，己烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故D错误；
故选C．
下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化铝的熔点很高，加热氧化氯不会获得金属铝，故A选；
B．加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，故B不选；
C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，故C不选；
D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，故D不选．
故选A．
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故正确；
B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；
C．Cu2S+O2
D．铝的还原性大于铁，可利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故D正确；
故选C．
锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展．盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向．把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10%以上．把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂．其主要生产工艺流程如下：
已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
（1）写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式______．
（2）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式______．
（3）洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是______．
（4）熔融LiCl电解的环境是______a．氢气中 b．氮气中 c．空气中 d．真空中 e．He气．
正确答案
解：（1）氯化镁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化镁和盐酸，加热易使盐酸挥发，从而促进氯化镁水解，所以其反应方程式为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl，
故答案为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl；
（2）盐酸和碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，
故答案为：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；
（3）根据表格知，温度越高碳酸锂的溶解度越小，为减少碳酸锂溶解，则选取较高温度下洗涤，故答案为：Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（4）电解熔融氯化锂生成氯气和锂，锂性质较活泼，能在氮气、氧气中燃烧，氯气性质较活泼，氢气能在氯气中燃烧，所以为防止锂、氯气和其它物质发生反应，熔融LiCl电解的环境是真空中或氦气中，故选de．
解析
解：（1）氯化镁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化镁和盐酸，加热易使盐酸挥发，从而促进氯化镁水解，所以其反应方程式为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl，
故答案为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl；
（2）盐酸和碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，
故答案为：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；
（3）根据表格知，温度越高碳酸锂的溶解度越小，为减少碳酸锂溶解，则选取较高温度下洗涤，故答案为：Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（4）电解熔融氯化锂生成氯气和锂，锂性质较活泼，能在氮气、氧气中燃烧，氯气性质较活泼，氢气能在氯气中燃烧，所以为防止锂、氯气和其它物质发生反应，熔融LiCl电解的环境是真空中或氦气中，故选de．
下列金属的冶炼方法与钠相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．采用热分解法冶炼银，故A错误；
B．铝与钠一样采用电解的方法冶炼，故B正确；
C．采用热还原法冶炼铁，故C错误；
D．采用热还原法冶炼铜，故D错误；
故选B．
下列金属冶炼的原理错误的是（ ）
ACu2S+O2
BFe2O3+2Al
CMgO+CO
D2Cr+Al2O3
正确答案
解析
解：A．铜为不活泼金属，直接用加热Cu2S+O2
B．铁在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，活泼性弱于铝，可用铝热反应Fe2O3+2Al
C．氧化镁可与CO发生氧化还原反应生成镁，可发生，故C正确；
D．在氧化还原反应中还原性强的物质可还原出还原性弱的物质；化合物中对应的金属Cr的活泼性比铝弱，不能还原出铝，故D错误；
故选D．
（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）
①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式______．
②这种方法冶炼锌主要缺点是______、______．
③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸______t．
④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、______、______、牛角管、锥形瓶．
（2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：
①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：______．
②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe3+作用是：______．
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂
③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）①闪锌矿焙烧脱硫产物是氧化锌和二氧化硫，即：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2，故答案为：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2；
②二氧化硫是一种有毒物质，传统火法炼锌主要缺点是：污染环境、资源利用率低即能耗低，故答案为：污染环境、能耗低（资源利用率低）；
③100t精闪锌矿中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则含硫元素的物质的量是
④根据蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：温度计、冷凝管；
（2）①精矿粒度越小速率越快，精矿粒度要求小于44μm可以加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率，故答案为：加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率；
②根据题意：溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，即三价铁为氧化剂，所以Fe3+作用是催化剂和氧化剂，故答案为：AB；
③黄钾铁矾矿与H+反应生成对应的盐和水，化学方程式为：KFe3（SO4）2（OH）6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O，
故答案为：KFe3（SO4）2（OH）6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O．
解析
解：（1）①闪锌矿焙烧脱硫产物是氧化锌和二氧化硫，即：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2，故答案为：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2；
②二氧化硫是一种有毒物质，传统火法炼锌主要缺点是：污染环境、资源利用率低即能耗低，故答案为：污染环境、能耗低（资源利用率低）；
③100t精闪锌矿中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则含硫元素的物质的量是
④根据蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：温度计、冷凝管；
（2）①精矿粒度越小速率越快，精矿粒度要求小于44μm可以加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率，故答案为：加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率；
②根据题意：溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，即三价铁为氧化剂，所以Fe3+作用是催化剂和氧化剂，故答案为：AB；
③黄钾铁矾矿与H+反应生成对应的盐和水，化学方程式为：KFe3（SO4）2（OH）6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O，
故答案为：KFe3（SO4）2（OH）6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O．
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