- 单质和化合物
- 共8题
氯化亚铜(CuCl是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:
。
根据以上信息回答下列问题:
14.生产CuCl的化学方程式:___Cu2++___Cl-+___SO2+___= ___CuCl↓+___+SO42-
15.生产过程中为了提高CuCl产品的质量调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。;
16.反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是 。
17.实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
析出CuCl晶体最佳pH为________,当pH较大时CuCl产率变低的原因是___________________________________________________________。
18.氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3 ===CuCl2 +FeCl2 、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
11.X、Y、Z为三种均含R元素的物质,一定条件下存在图示转化关系(不含R的物质已略去);若改变X与NaOH的物质的量之比,则含R的产物可能只有Y或者只有Z0从物质类属看,X不可能是( )
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