- 单质和化合物
- 共8题
5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是
正确答案
解析
A．汽油、甘油和四氯化碳分别加水后，水在下层的是汽油，水在上层的是四氯化碳，与水混溶的是甘油，故A可以鉴别；B．葡萄糖、蔗糖和纯碱均溶于水且形成无色溶液，故仅用蒸馏水是不能鉴别的；C．溴蒸气在水中溶解度很小，其水溶液呈黄色或红棕色，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溶液无色，故C可以鉴别；D．碘和高锰酸钾溶于水，分别呈现的颜色是黄色（或棕黄色、褐色）和紫红色，故D可以鉴别。
考查方向
解题思路
了解物质在水中的溶解性、及密度相对大小、与水的反应、溶水后的颜色变化等。
易错点
因忽视物理性质，如溶解性、密度的相对大小不清而错选A。
知识点
3．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（ ）
正确答案
解析
A选项若用湿润PH试纸测酸性溶液值会偏大，测碱性溶液PH会偏小，测中性溶液PH则不变(常温始终为7)，如：Na2SO4，故A正确；
B选项中和热实验的测定关键在防止热量散失，故操作快些，若将碱缓慢倒入酸中，会有部分热量散失，有影响，B错；
C选项中和滴定实验酸碱指示剂一般滴2-3滴(20滴≈1ml)，故2-3ml指示剂会影响终点判断，C错；
D选项淀粉水解生成葡萄糖，可用银氨溶液检验，但须在碱性条件下进行，淀粉水解溶液显酸性，未加过量碱调制碱性，故D错。
考查方向
解题思路
①一般不用湿润PH试纸溶液PH，但也有特殊情况。
②中和热测定实验关键在防止热量散失，操作慢会有很多热量散失。
③中和滴定实验指示剂一般滴2-3滴。
④银镜反应须在碱性条件下进行。
易错点
对高中常见实验操作不熟练。
知识点
氯化亚铜(CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
。
根据以上信息回答下列问题：
14．生产CuCl的化学方程式：___Cu2+＋___Cl-＋___SO2＋___= ___CuCl↓＋___＋SO42-
15．生产过程中为了提高CuCl产品的质量调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。；
16．反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是 。
17．实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是___________________________________________________________。
18．氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3 ===CuCl2 ＋FeCl2 、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
正确答案
2-2-1-2-2-4-1 2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O = 2CuCl↓＋4H+＋SO42
解析
由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由化合价升降守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4。Cu2+___ Cu+1个电子转移，SO2___ SO422个电子转移；还原剂氧化剂得失电子数相等，据此配平。。
考查方向
解题思路
还原剂氧化剂得失电子数相等，据此配平。
易错点
氧化还原反应方程式的配平。
正确答案
减少产品CuCl的损失 ；防止CuCl的水解
解析
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。。
考查方向
解题思路
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。
易错点
调节溶液的pH对盐类水解平衡的影响。
正确答案
加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 。
解析
在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 。
考查方向
解题思路
因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解，变成褐色。
易错点
防止CuCl被空气氧化。
正确答案
2 pH较大时，Cu2＋水解程度增大，反应生成的CuCl减少
解析
由表中数据可知，pH＝2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2＋水解程度增大，导致反应生成的CuCl减少。
考查方向
解题思路
pH＝2时，CuCl产率最高。
易错点
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。
正确答案
0.955(或95.5%)
解析
滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL，所以CuCl的纯度为(24×10－3L×0.10 mol·L－1×99.5 g·mol－1)/0.25 g×100%≈95.5%。
考查方向
解题思路
滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL。
易错点
中和滴定的相关计算中CuCl的纯度计算。
6. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
正确答案
解析
A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故A正确；
B．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
C．氯气能与鲜花中的水反应和是能吃次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故C错误；
D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为Qc＞Ksp时而产生沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误．
本题正确答案是A
考查方向
解题思路
A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；
B．常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；
C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；
D．如果Qc＞Ksp时就能产生沉淀
易错点
物质具有的性质和实验的现象与结论的关系；
知识点
2．下列物质分类正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
7.下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性正确的是（）
正确答案
解析
A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；
B．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故B正确；
C．反应生成碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，能与苯酚反应，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，析出碳酸氢钠，故D错误。
故选B
考查方向
解题思路
A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；
B．氯化银的溶解度比硫酸银的小；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。
知识点
下列关于物质分类的说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
11．X、Y、Z为三种均含R元素的物质，一定条件下存在图示转化关系（不含R的物质已略去）；若改变X与NaOH的物质的量之比，则含R的产物可能只有Y或者只有Z0从物质类属看，X不可能是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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