- 单质和化合物
- 共8题
氯化亚铜(CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
。
根据以上信息回答下列问题：
14．生产CuCl的化学方程式：___Cu2+＋___Cl-＋___SO2＋___= ___CuCl↓＋___＋SO42-
15．生产过程中为了提高CuCl产品的质量调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。；
16．反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是 。
17．实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是___________________________________________________________。
18．氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3 ===CuCl2 ＋FeCl2 、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
11．X、Y、Z为三种均含R元素的物质，一定条件下存在图示转化关系（不含R的物质已略去）；若改变X与NaOH的物质的量之比，则含R的产物可能只有Y或者只有Z0从物质类属看，X不可能是（ ）
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