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题型:简答题
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简答题 · 15 分

氯化亚铜(CuCl是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生产CuCl的流程:

根据以上信息回答下列问题:

14.生产CuCl的化学方程式:___Cu2++___Cl-+___SO2+___= ___CuCl↓+___+SO42-

15.生产过程中为了提高CuCl产品的质量调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。;

16.反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是                           

17.实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:

析出CuCl晶体最佳pH为________,当pH较大时CuCl产率变低的原因是___________________________________________________________。

18.氯化亚铜的定量分析:

①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3 ===CuCl2 +FeCl2 、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):

则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2-2-1-2-2-4-1 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O = 2CuCl↓+4H++SO42

解析

由流程图可知,CuCl晶体的制备过程中,反应物为SO2、CuSO4、CuCl2,生成物为H2SO4、CuCl,由化合价升降守恒及原子守恒,可得反应方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4。Cu2+___ Cu+1个电子转移,SO2___ SO422个电子转移;还原剂氧化剂得失电子数相等,据此配平。。

考查方向

本题考查了氧化还原反应方程式的配平;

解题思路

还原剂氧化剂得失电子数相等,据此配平。

易错点

氧化还原反应方程式的配平。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

减少产品CuCl的损失 ;防止CuCl的水解

解析

Cu+会发生水解,在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。。

考查方向

本题考查了调节溶液的pH对盐类水解平衡的影响;

解题思路

Cu+会发生水解,在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。

易错点

调节溶液的pH对盐类水解平衡的影响。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化  。

解析

在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化  。

考查方向

本题考查了物质检验实验方案的设计;

解题思路

因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解,变成褐色。

易错点

防止CuCl被空气氧化。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

2 pH较大时,Cu2+水解程度增大,反应生成的CuCl减少

解析

由表中数据可知,pH=2时,CuCl产率最高;pH较大时,Cu2+水解程度增大,导致反应生成的CuCl减少。

考查方向

本题考察了影响盐类水解程度的主要因素;

解题思路

pH=2时,CuCl产率最高。

易错点

Cu+会发生水解,在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.955(或95.5%)

解析

滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL,所以CuCl的纯度为(24×10-3L×0.10 mol·L-1×99.5 g·mol-1)/0.25 g×100%≈95.5%。

考查方向

本题考察了中和滴定的相关计算;

解题思路

滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL。

易错点

中和滴定的相关计算中CuCl的纯度计算。

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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

6. 下列实验的现象与对应结论均正确的是(    )

AA

BB

CC

DD

正确答案

A

解析

A.最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属越强,所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳,能比较碳与硅的非金属性强弱,故A正确;

B.常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显变化,铝和浓硝酸发生钝化现象,发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行,表现了强氧化性,故B错误;

C.氯气能与鲜花中的水反应和是能吃次氯酸,氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,故C错误;

D.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因为Qc>Ksp时而产生沉淀,不能说明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故D错误.

本题正确答案是A

考查方向

本题考查较综合,涉及非金属性比较、钝化、漂白性和溶度积常数等知识点,明确物质性质是解本题关键,易错选项是D,题目难度中等。

解题思路

A.最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属越强;

B.常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象,生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行;

C.氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性;

D.如果Qc>Ksp时就能产生沉淀

易错点

物质具有的性质和实验的现象与结论的关系;

知识点

单质和化合物
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

7.下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性正确的是()

AA

BB

CC

DD

正确答案

B

解析

A.过量铁粉,反应生成亚铁离子,加入KSCN溶液、溶液不显红色,故A错误; 

B.氯化银的溶解度比硫酸银的小,Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+,FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动,故B正确;

C.反应生成碳酸氢钠,碳酸钠碱性较强,能与苯酚反应,故C错误;

D.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,析出碳酸氢钠,故D错误。

故选B

考查方向

化学实验方案的评价

解题思路

A.过量铁粉,反应生成亚铁离子; 

B.氯化银的溶解度比硫酸银的小;

C.反应生成碳酸氢钠;

D.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。

知识点

单质和化合物
下一知识点 : 金属和非金属
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