热门试卷

（10分）

（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是          ；

（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________。与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；

（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　                          　；

（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　 ，原因是                   ；

(5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是    　　　。

（13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__    ___(请用相应的编号填写)

（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

键能/kJ·mol—1

360

436

431

176

已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)

则该反应的反应热△H =              kJ/mol.

．①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P4）⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH （填序号）（每空2分）

(1)属于离子晶体的是             (2)属于分子晶体的是           

(3)属于原子晶体的是_______      (4)熔化时只破坏共价键的是______

（8分）选择下列物质填空(填写序号)

①氯化钙　②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨 

（1）固态时能导电的原子晶体有                    

（2）熔化时不破坏化学键的化合物有                 

（3）含有非极性共价键的离子晶体有                 

（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是               

（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        

杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为         个。

(2)白磷分子（P4）中键角为           ，分子的空间结构为           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为          ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物        （填分子式）。

(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是       晶体，每1mol SiO2晶体含        mol Si-O共价键。

(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为         。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为       ，1molO22+中含π键数目为        。

(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由      个硼原子组成，共含有    个B-B键。

(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为        。

（5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

据此作出的下列判断中，错误的是

A．铝的化合物晶体中没有离子晶体

B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          。

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si(s)+O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H＝         。

（附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

（6分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。