热门试卷

下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

（1）五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为        ，

其中心原子杂化方式依次为            。

（2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有   种。

（3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为  。

（4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的

化学式为     ，该晶体中氧原子的配位数为   。

（5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式

相同的有       。

①Po   ②Zn   ③Ag   ④K

（6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是      （填化学式），原因是                             。

二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1)二氧化硅晶体中最小的环为     元环。

(2)每个硅原子为     个最小环共有。

(3)每个最小环平均拥有     个氧原子。

二氧化硅是一种   晶体，每个硅原子周围有   个氧原子。

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

A

B

C

D

（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。

A．必为奇数      B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数

（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：

①D的元素符号为____________；

②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”

在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶

体中甲分子和钾原子的个数比为                 ；

（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：

①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                       ；  

②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                   ；

③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：

　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。

②在生成物中，A的晶体类型为       ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            。

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为       。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为       ，的未成对电子数是         。

（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知该配离子的化学式为      。

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由    个硼原子组成，共含有   个B-B键。

Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：

（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为                          。

（2）下列说法正确的是            （选填序号）。

A．砷和镓都属于p区元素   B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体

C．电负性：As＞Ga                  D．第一电离能Ga＞As

（3）GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是  （填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为        。

Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：

（1）晶体中Ca2+的配位数为             。

（2）已知Ca2+的半径为a cm，O2-的半径为b cm，NA代表阿伏加德罗常数，

该晶体的密度为         g/cm3。（用含a、b、NA的代数式表示）

（8分）锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡 暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm3，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：

①   六方最密堆的配位数是     ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫         。

②   白锡和灰锡的关系是       ，白锡转化为灰锡的变化属        。

③   白锡属    晶体，灰锡属    晶体。

④   根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因                          。

⑤  从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因                  。