热门试卷

AAl>Mg>Na

BMgO>KCl>NaCl

C晶体硅>金刚石>碳化硅

DAsH3>PH3>NH3

A碳、氮原子构成网状结构

B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D碳、氮的单质化学性质均不活泼

A晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

A由分子间作用力结合而成，熔点低

B固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C由共价键结合成网状结构，熔点高

D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

A金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－

C氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个

D石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3

A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

D丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

A28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA

C12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

DSiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

B在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+

C在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+

D在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

A胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷

B含有非极性键的化合物一定为共价化合物

C原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比Si02熔点高

D含有阴离子的物质必然含有阳离子.但含有阳离子的物质不一定含有阴离子