热门试卷

解：（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，氯化钠晶体的结构示意图为，故答案为：；

（2）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，故答案为：12；

（3）这三种晶体都是原子晶体，原子晶体的熔点与形成化学键的键长、键能有关，键长越短，键能越大，形成的化学键越稳定，其熔点越高，硅硅键的键长＞碳硅键的键长＞碳碳键的键长，所以它们的熔点从高到低的顺序是1、3、2，故答案为：1、3、2；

（4）原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，所以熔点更高的是金刚石；原因是：金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：金刚石；金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．

解：（1）该晶胞中，Ga原子个数=4，As原子个数=，所以其化学式为：GaAs，

故答案为：

GaAs；

（2）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；

（3）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故答案为：＞；

（4）A．NaCl晶体中，钠离子位于顶点和面心，氯离子位于棱和体心，二者晶体结构不同，故A错误；

B．将与同一个镓原子相连的砷原子连接后可得正四面体结构，故B正确；

C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故C正确；

D．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故D正确．

故答案为：BCD．

解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；F为28号元素，则F是Ni元素；E的一种氧化物具有磁性，则E是Fe元素，

（1）E是Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知，基态Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Ni原子未成对电子数是2，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳，

故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；碳；

（2）NO3-中价层电子对个数=3+（5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形，故答案为：平面三角形；

（3）配合物Ni（CN）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，Ni原子价电子数是10，每个CN提供2个电子，则n=4，等电子体结构相似，CO和N2为等电子体，其结构相似，根据等电子原理，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，

故答案为：4；1：2；

（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则该M的化学式为HCHO，M分子中的中心原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故答案为：sp2；

（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Ni原子位于顶点，Fe原子位于面心，Ni原子个数=8×=1，Fe原子个数=6×=3，则该合金中F原子与E原子个数之比，1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度===g•cm-3，

故答案为：．

解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，故答案为：p；4s24p5；

（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：氢键；

（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：I；

（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，故答案为：＜；

（5）I3-离子的中心原子形成2个I-I；最外层8个电子，则孤电子对对数为3，空间构型为直线型；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，

故答案为：2；3；直线型；A；

（6）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等，故答案为：sp3；Cl2O或OF2；

（7）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；

D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，而晶体中分子之间存在范德华力，故D错误；

故答案为：A；

（8）该晶胞中含有钙离子个数=×8+×6=4，含有氟离子个数=8，近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则晶胞棱长=×2a cm=a cm，故晶胞体积=（a cm）3=2a3 cm3，故ρ×2a3 =×M，则M=，故答案为：．

解：（1）同周期元素自左而右，第一电离能呈增大趋势，但是氮原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量降低，所以第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，所以三者的第一电离能由小到大的顺序为：O＜N＜F，

故答案为：O＜N＜F；

（2）CH3CH2OH含氢键，使其沸点升高，CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键，故答案为：乙醇分子之间形成氢键；

（3）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2与CO2结构相似，二氧化碳是直线型分子，H2Se分子为v型分子，所以CSe2分子内的Se-C-Se键角大于H2Se分子内的H-Se-H键角，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；大于；

（4）二氧化硫分子中，中心原子S形成两个2个σ键、含有1对孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，其空间结构为V形，

故答案为：V形；sp2；

（5）①在晶胞结构中，黑颜色球代表的Cu位于体内，共4个；白颜色球代表的O有8个位于顶点、6个位于面心，晶胞中总个数为：8×+6×=4，化学式可写为CuO，

故答案为：CuO；

②氧化铜晶胞的体心的氧离子周围包围了4个铜离子，则其配位数为4；由于晶体中距离最近的4个铜原子与体心的氧原子距离完全相同，所以这四个Cu原子构成了正四面体结构，

故答案为：4；正四面体．

解：（1）C60分子含有30个共价键，发生加成反应时一个C60分子中含有的碳碳双键个数和氟气分子个数相同，1molC60分子中30mol碳碳双键，所以需要30mol氟气，所以其加成产物的化学式为：C60F60；C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子 （面心3个，顶点1个），所以一个C60晶胞==，

故答案为：C60F60；；

（2）a、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，故a正确；

b、冰融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，融化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点冰＞干冰，故b错误；

c、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰＞冰，故c正确；

d、干冰分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故d错误．

故选：ac；

（3）a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故a正确；

b、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故b错误；

c、石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，故c错误；

d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，故d错误；

e、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键．因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有共价键、金属键、范德华力，故e正确；

f、金刚石是原子晶体，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，石墨为混合型晶体，不属于原子晶体，故f错误；

故选：ae；

（4）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，在BN晶体中，每个B原子和4个N原子形成共价键，所以B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体；B原子的配位数是4，B原子与N原子之间共价键的数目是12，所以B原子与N原子之间共价键的数目与配位键的数目比为 3：1，一个晶胞中N原子数目为 4，

故答案为：正四面体；3：1；4；

（5）Cu的晶胞属于面心立方晶胞，其配位数=3×8×=12，铜是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子结构示意图为；

金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，令铜原子的半径为rcm，则晶胞的棱长为

为 ×4rcm=2 rcm，所以，r=cm，

故答案为：；12；．

解（1）金刚石属原子晶体，是空间立体网状结构；C60是分子晶体，为足球结构，所以金刚石的熔点大于C60．

故答案为：金刚石；金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高．

（2）该分子中含有碳碳单键和双键，双键能发生加成反应，所以可能．

故答案为：可能；因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 ．

（3）由欧拉定理计算键数（即棱边数）：60+（12+20）-2=90

该分子中含双键30个，所以单键数为：C60分子中单键为：90-30=60

（4）设C70分子中五边形数为x，六边形数为y．依题意可得方程组：

得

故答案为：12；25．