- 晶体的常识
- 共3962题
NaCl晶体中不存在分子，但温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在．现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式为（化学式）为______．
正确答案
Na2Cl2
解析
解：NaCl晶体是离子晶体，不存在分子，但温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，相当于分子晶体，n（NaCl）=
正确答案
解析
解：每个晶胞中铜原子个数=8×
在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×
①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体mg于体积为V1毫升的定容容器A中；
②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
（1）定容容器A最好用______（填实验仪器名称）；
（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？______，为什么？______；
（3）能否用水代替苯？______，为什么？______；
（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X-射线衍射法，已知X-射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：NA=______；
（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______．
正确答案
容量瓶
酸式滴定管
因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管
不能
因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积
97%
解析
解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：容量瓶；
（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管（溶解）；
（3）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯，
故答案为：不能；因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积；
（4）NaCl的密度为
NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，
则NaCl晶胞的质量为
一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
而每个“NaCl”的质量为
故：
即
（5）由NaCl的晶胞图可知，
NaCl的晶胞为正立方体结构，
立方体的体心只有一个Na+，
而其它的离子都处在立方体的面上，
晶胞中的总原子数为27个，
而表面上就有26个，
故“NaCl”纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为
下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据教材图片知，金刚石网状结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；
B、一个白磷分子含有4个磷原子，白磷是正四面体结构，四个磷原子在四面体的四个顶点上，键角为60°，故B正确；
C、沿X、Y、Z三轴进行切割确定阴阳离子的配位数，在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故C错误；
D、离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏，而是分子间作用力，故D正确．
故选C．
下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）
正确答案
解析
解：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选C．
（1）写出基态镓原子的电子排布式______．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子．
①固体氯化铝的晶体类型是______；
②写出Al2Cl6分子的结构式______；
③单分子A1Cl3的立体构型是______，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是______．
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有______种不同的结构类型．
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，计算确定其晶胞的类型______（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=______pm．
正确答案
解：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；
（2）①分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
②铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为
故答案为：
③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3，
故答案为：平面三角形；sp3；
（3）两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构，
故答案为：3；
（4）每个晶胞中含有铝原子个数=
面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=
故答案为：面心立方晶胞；143．
解析
解：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；
（2）①分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
②铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为
故答案为：
③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3，
故答案为：平面三角形；sp3；
（3）两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构，
故答案为：3；
（4）每个晶胞中含有铝原子个数=
面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=
故答案为：面心立方晶胞；143．
该晶体的化学式为______．
正确答案
解：根据晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点的X离子有4个，位于立方体顶点的X离子被8个晶胞共有，所以一个晶胞中含有X离子
位于体心的离子Y有1个，位于立方体中心的Y离子被一个晶胞占有，所以X和Y离子的个数比为
所以化学式为XY2或Y2X．
故答案为：XY2或Y2X．
解析
解：根据晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点的X离子有4个，位于立方体顶点的X离子被8个晶胞共有，所以一个晶胞中含有X离子
位于体心的离子Y有1个，位于立方体中心的Y离子被一个晶胞占有，所以X和Y离子的个数比为
所以化学式为XY2或Y2X．
故答案为：XY2或Y2X．
正确答案
解析
解：A．根据图片知，每个阳离子的配位数是8，故A正确；
B．配位数与阴阳离子的电荷比有关，故B正确；
C．配位数与阴阳离子的半径比有关，故C 正确；
D．晶胞中，含有一个阴离子，阳离子数=8×
故选D．
以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是（ ）
A
AB
B
XY3Z
C
EF
D
AB
正确答案
解析
解：A．该晶胞中含有的A离子个数为1，B离子个数=
B．该晶胞中含有X离子个数为1，Y离子个数=
C．该晶胞中E原子个数=
D．该团簇分子中所有的原子被其独自占有，所以A原子个数=14，B原子个数=12，所以其化学式为A14B12，故D错误；
故选D．
（1）镓的基态原子的电子排布式是______．
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______．
（3）下列说法正确的是______（填字母）．
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______．
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为______．
正确答案
解：（1）镓原子的价态核外电子排布式为：l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；
故答案为：l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；
（2）砷原子（白色球）个数=8×
故答案为：4，正四面体；
（3）A．根据晶胞结构知，砷化镓品胞结构与NaCl不同，故错误；
B．第一电离能：As＞Ga，故正确；
C．电负性：As＞Ga，故正确；
D．砷提供孤电子对，镓提供空轨道，所以砷化镓晶体中含有配位键，故正确；
E．GaP与GaAs中原子总数相同、价电子数相同，所以互为等电子体，故正确；
故选BCDE；
（4）同一主族元素中，氢化物的沸点随着原子序数的增大而增大，但含有氢键的氢化物的沸点最高，NH3能形成氢键，沸点最高，N、P、As的氢化物沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3；
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（5）（CH3）3Ga中镓原子含有3个σ 键，不含孤电子对，所以镓原子的杂化方式是sp2；
故答案为：sp2．
解析
解：（1）镓原子的价态核外电子排布式为：l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；
故答案为：l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；
（2）砷原子（白色球）个数=8×
故答案为：4，正四面体；
（3）A．根据晶胞结构知，砷化镓品胞结构与NaCl不同，故错误；
B．第一电离能：As＞Ga，故正确；
C．电负性：As＞Ga，故正确；
D．砷提供孤电子对，镓提供空轨道，所以砷化镓晶体中含有配位键，故正确；
E．GaP与GaAs中原子总数相同、价电子数相同，所以互为等电子体，故正确；
故选BCDE；
（4）同一主族元素中，氢化物的沸点随着原子序数的增大而增大，但含有氢键的氢化物的沸点最高，NH3能形成氢键，沸点最高，N、P、As的氢化物沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3；
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（5）（CH3）3Ga中镓原子含有3个σ 键，不含孤电子对，所以镓原子的杂化方式是sp2；
故答案为：sp2．
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