- 晶体的常识
- 共3962题
（1）A元素是______；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为______；
（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为______；（用元素符号表示）
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有______（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为______；
（4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为______；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为______，密度为______g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
正确答案
解：A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，
A是原子半径最小的元素，为H元素；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，说明B有6个电子，为C元素；
D原子L电子层上有2对成对电子，且原子序数大于B，所以D是O元素，则C是N元素；
基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态，则F为Cu元素，D和E同一主族且E原子序数小于F，则E是S元素，
（1）A元素是H元素，E是S元素，E所在周期中电负性最大的元素是Cl元素，Cl的基态原子价层电子有7个，其价电子排布图为
（2）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能由小到大顺序是C＜O＜N
，故答案为：C＜O＜N；
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔Cu（NH3）4]SO4，铜氨络离子中含有共价键和配位键；
硫酸根离子中价层电子对个数=4+
（4）N2H4分子中含有5个σ键、1个π键，所以B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1，故答案为：5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞，S原子个数为4、Cu原子个数=8×
故答案为：CuS；
解析
解：A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，
A是原子半径最小的元素，为H元素；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，说明B有6个电子，为C元素；
D原子L电子层上有2对成对电子，且原子序数大于B，所以D是O元素，则C是N元素；
基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态，则F为Cu元素，D和E同一主族且E原子序数小于F，则E是S元素，
（1）A元素是H元素，E是S元素，E所在周期中电负性最大的元素是Cl元素，Cl的基态原子价层电子有7个，其价电子排布图为
（2）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能由小到大顺序是C＜O＜N
，故答案为：C＜O＜N；
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔Cu（NH3）4]SO4，铜氨络离子中含有共价键和配位键；
硫酸根离子中价层电子对个数=4+
（4）N2H4分子中含有5个σ键、1个π键，所以B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1，故答案为：5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞，S原子个数为4、Cu原子个数=8×
故答案为：CuS；
（1）金晶体中每个晶胞中有______个金原子，金原子的配位数为______
（2）金晶体的晶胞边长a=______cm
（3）金的原子半径r=______cm．
正确答案
解：（1）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
故答案为：4；8；
（2）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
（3）金晶体的晶胞边长a=
故答案为：
解析
解：（1）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
故答案为：4；8；
（2）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
（3）金晶体的晶胞边长a=
故答案为：
正确答案
2：3
解析
解：每个碳原子连接3个C-C化学健，每个C-C化学健被2个碳原子共用，所以每个碳原子占有的C-C化学健个数=
=
正确答案
解析
解：由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，故“NaCl”纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为
故选C．
正确答案
解析
解：A．每个碳原子形成3个σ键，采取sp2杂化，故A正确；
B．根据图片知，每个碳形成3个σ键，故B正确；
C．每个碳原子平均含有
D．石墨片层之间的碳形成范德华力而不是共价键，故D错误；
故选D．
（1）Ga在元素周期表的位置是______，As的原子结构示意图______．
（2）Ga的原子核外电子排布式为：______．
（3）GaCl3和AsF3的空间构型分别是：GaCl3______，AsF3______．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则SiC属于______晶体，并写出其主要的物理性质______ （任2种）．
（5）第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是______．
（7）二氧化硒分子的空间构型为______，写出它的1个等电子体的分子式______．
正确答案
第四周期第IIIA族
1s22s22p63s23p63d104s24p1
平面三角形
三角锥形
原子
硬度大、熔点高
＞
4
V形
O3（或SO2）
解析
解：（1）Ga原子的原子结构示意图中，有四个电子层，最外层有3个电子，所以其属于第四周期第IIIA族，As是33号元素，其原子结构示意图为
故答案为：第四周期第IIIA族，
（2）Ga是31号元素，所以Ga的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（3）GaCl3中价层电子对个数=3+
AsF3中价电子对个数=3+
故答案为：平面三角形，三角锥；
（4）SiC的结构跟金刚石相似，金刚石是原子晶体，则碳化硅是原子晶体，原子晶体的熔点高、硬度大；
故答案为：原子，硬度大、熔点高；
（5）同一周期中，第VA族元素第一电离能大于第VIA元素，As 和Se属于同一周期，As是第VA元素，Se是第VIA元素，所以第一电离能As＞Se；
故答案为：＞；
（6）根据图片知，每个S离子连接4个Zn离子，所其配位数是4；
故答案为：4；
（7）二氧化硒分子中价电子对个数=2+
故答案为：V形，O3（或SO2）．
正确答案
12
30
分子晶体
解析
解：从分子结构示意图可以看出，在C20分子内每个碳原子与另外3个碳原子成键，因此，C20分子键总数=20×3×
解法二：设C20分子中含x个正五边形，通过观察图形可知，每一个顶点为三个正五边形共用，则每个正五边形占有该顶点的
故答案为：12；30；分子晶体．
高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为______．
（2）某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如图2所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了______，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）______．
（3）金属钾采用的是图3中的______（填字母代号）堆积方式．
（4）富勒烯（C60）的结构如图4所示．
①1mol C60分子中σ键的数目为______．
②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：______．
正确答案
解：（1）该晶胞中C60个数=1+8×
（2）根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，所以其轨道排布图违反了洪特规则，其电子排布图为：
故答案为：洪特规则，
（3）钾是体心立方堆积，其配位数是8，故选A；
（4）①1个 C60分子中的一个碳原子含有1.5个σ键，所以一个 C60分子中含有90个σ键，则1mol C60分子中σ键的数目为90NA，
故答案为：90NA；
②原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，物质的熔点与键长无关，所以该说法错误，故答案为：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．
解析
解：（1）该晶胞中C60个数=1+8×
（2）根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，所以其轨道排布图违反了洪特规则，其电子排布图为：
故答案为：洪特规则，
（3）钾是体心立方堆积，其配位数是8，故选A；
（4）①1个 C60分子中的一个碳原子含有1.5个σ键，所以一个 C60分子中含有90个σ键，则1mol C60分子中σ键的数目为90NA，
故答案为：90NA；
②原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，物质的熔点与键长无关，所以该说法错误，故答案为：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．
正确答案
解析
解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，
故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×
所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3，
故选A．
（1）G原子的外围电子排布式______；F的核外电子空间运动状态有______种
（2）B、D、E三种元素中电负性最大的是______
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常温下G（BE）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，G（BE）4属于______晶体
（4）BA4、DH3两种分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是______；
（5）B和D形成的化合物结构如图1，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．写出该化合物的化学式______；其硬度超过金刚石的原因是______．
（6）A2是新型清洁能源，镧（La）和G单质的合金可做存储A2的材料．该合金的晶胞如图2所示，若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）
正确答案
解：（1）核外电子排满4s再排3d，3d能级中有8个电子，故G原子的外围电子排布式为3d84s2，即G元素为Ni，F为S，其核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故其运动状态有16种；故答案为：3d84s2；16；
（2）依据分析可知：B、D、E三种元素分别为C、N、O，非金属性越强，电负性越大，故O的电负性最大，
故答案为：O；
（3）C、O、Ni形成的配合物Ni（CO）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，故为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（4）CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度，
故答案为：CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度；
（5）由C和N写成的化合物中，每个C成4个共价键，故晶胞中C的个数为：
故答案为：C3N4；碳氮键的键长小于碳碳键的键长，所以前者的键能大，故其硬度大；
（6）每个晶胞中，La位于顶点，8×
晶胞中含有1个lLa原子，5个Ni原子，则晶胞质量为
故答案为：
解析
解：（1）核外电子排满4s再排3d，3d能级中有8个电子，故G原子的外围电子排布式为3d84s2，即G元素为Ni，F为S，其核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故其运动状态有16种；故答案为：3d84s2；16；
（2）依据分析可知：B、D、E三种元素分别为C、N、O，非金属性越强，电负性越大，故O的电负性最大，
故答案为：O；
（3）C、O、Ni形成的配合物Ni（CO）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，故为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（4）CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度，
故答案为：CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度；
（5）由C和N写成的化合物中，每个C成4个共价键，故晶胞中C的个数为：
故答案为：C3N4；碳氮键的键长小于碳碳键的键长，所以前者的键能大，故其硬度大；
（6）每个晶胞中，La位于顶点，8×
晶胞中含有1个lLa原子，5个Ni原子，则晶胞质量为
故答案为：
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