- 晶体的常识
- 共3962题
（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能说明该递变规律的化学事实是 （任写一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 。
（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 （填“物质的化学式”）。
正确答案
（10分）（每空2分）
（1）ABDE；（2）单质的氧化性逐渐减弱，Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；
（3）随相对分子质量增大，沸点升高。（4）介于Br2的沸点和IBr沸点之间。
试题分析：（1）根据表中氢化物沸点的数据变化可知，信息ABDE均是正确的。C不正确，因为HF、H2O、NH3等分子间均存在氢键，从而导致沸点偏高。
（2）②系列中元素都是同主族元素，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，因此根据非金属性较强的能置换出就发现减弱的课，反应的离子方程式可以是Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。
（3）表中物质形成的晶体都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力的强弱有关系，所以该关系应该是随相对分子质量增大，沸点升高。
（4）由于ICl的沸点高于IBr的发生，且ICl的相对分子质量高于单质溴的，所以根据图像可知，ICl的沸点所处的最小范围是介于Br2的沸点和IBr沸点之间。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的训练与指导。作用是考查学生对元素周期律的了解掌握程度以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。
单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），
其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定：
①该基本结构单元是由________个硼原子构成的；键角是_________；所含B－B键的数目是_________。
②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，据此确定：C60是由_______个正六边形和_______个正五边形构成；一个C60中含有 个碳碳单键，有 个碳碳双键。
正确答案
①12 60° 30 ② 20 12 60 30
略
(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲ ，同层分子间的主要作用为 ▲ 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲ 。MO的熔点比CaO的高，原因是 ▲ 。
正确答案
（1）sp2（1分） 氢键（1分）
（2）离子键、极性共价键、配位键（2分）
CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子或Fe3＋有空轨道（2分）
（3
Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大（2分）
略
第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
（1）在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为 ，同层分子间的主要作用为 。
（2）氯化铝在气态中常以二聚分子Al2Cl6形式存在，在Al2Cl6分子中存在的化学键的类型有 、 。
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如右图所示。
①Ga的基态原子的核外电子排布式为 。
②在砷化镓的晶胞结构中，镓原子的配位数为____ 。
③在砷化镓的晶胞结构中，与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为 。
正确答案
（1）SP2 氢键 （2）极性共价键、配位键
（3）①1S22S22P63P63d104s24p1 ②4 ③正四面体
略
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。
正确答案
(1)②④；(2)①③⑧；(3)①；(4)⑧；(5)⑤
此题要求对常见物质的晶体结构要了解。
二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。
正确答案
4；2；1∶2；正四面体，12
参见下面的二氧化硅晶体结构模型可得出上述结论：
（8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
（2）属于共价化合物的是 ，含有共价键的离子化合物是
（3）其中硬度最大的物质是 ；熔点最低的物质是 。
正确答案
（8分）
（1）
（2） ⑦⑧ ， ⑤ （3） ② ； ⑧ 。
略
硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。
（1）画出硼酸的结构图式。
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。
正确答案
（1）
因为H3BO3为弱酸，而本身不能电离出H+，由硼酸的结构式
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
正确答案
⑴1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4 ⑵非极性 ⑶①③ 直线形
⑴ 24号Cr元素核外24个电子，最后6个电子的排布有两种可能：3d44s2或3d54s1。根据半满、全满规则可知后者更稳定。同理，可知最外层只有1个电子的除了K，还有3d104s1的Cu。
晶胞中原子的多少：8×1/8+6×1/2=4。
⑵根据相似相溶很容易判断。
⑶碳原子采取sp2杂化的键角为120°，符合条件的是 ①③。
下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 属于同一物质的是 。
G. 13C和14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
正确答案
G BF A H
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，即G正确。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，因此BF正确。分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体，即A正确。H中结构和性质完全相同，属于同一种物质。
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