热门试卷

（附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式                                        ；

CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为  _________________________。

（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                         ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为              。

（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为                cm3。

（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

0.98

1.57

2.04

2.55

3.04

3.44

3.98

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性

0.93

1.31

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

请结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（6分）请回答下面问题

（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                            

                                                                         。

（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）

C－O

C=O

C≡O

CO

357．7

798．9

1071．9

N－N

N=N

N≡N

N2

154．8

418．4

941．7

CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有       个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：                                                             

                                                                          。

(6分) 有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠，用编号填写下列空格。

（1）离子晶体有       ，分子晶体有        ，原子晶体有         ；

（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有      ，仅有离子键的有      ，既含共价键又含离子键的有       ；

（附加题5）（2分）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A．________；B.________；C.________；D.________。

(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．________；B.__________；C.________；D.__________。

（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：

Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2

CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2

SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2

Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2

请回答下列问题：

（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式              ；

（2）CCl4分子中C原子采取          杂化成键。

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）：

a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键

（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为    。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                 。

（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。

①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

②H2O分子中O原子的杂化类型            。

⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出26Fe原子的基态电子排布式                      。

②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。

⑶为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。

①CaO晶胞如图所示，其中O2- 周围等距离且最近的Ca2＋有        个。

②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点      NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。