热门试卷

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                    ，其原因是                         ；

②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                    。

（共计12分）

A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基

态电子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。

（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为      ；

在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键       。

（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是     。

氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。

有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。

（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。

（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为             。

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于        晶体。

A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。

（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：__________________________________。

（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。

（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是__________________________________________________________________。

（8分）现有①CaBr2  ②金刚石  ③ 铜 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：

（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是             ，熔点最低的是               。

（2）属于离子晶体的是                。

（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是                  。

（4分）把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：    ；此配合物中的Co化合价为             。