热门试卷

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

（1） 中与互为等电子体，的电子式可表示为：________1mol 中含有的键数目为 _____。

（2）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 ________。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________ 。

（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为____________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。

(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。

(2)在NH3分子中，H-N-H的键角为107.3°，那么在NF3分子中，F-N-F的键角_______（填“>”、“<”或“=”） 107.3°，NF3分子中N原子的轨道杂化类型是__________。

(3)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是___________________。

(4)Na3AlF6是工业冶炼铝的原料之一，在Na3AlF6晶胞中，占据的位置相当于NaCl晶胞（如图）中Cl-占据的位置，则Na3AlF6晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。

(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。

(2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60，但状态却不同，常温下尿素为稳定的固体，乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。

(3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________，三种分子中的键角大小顺序是__________（用化学式表示）。

(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构，MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3，NA=6.02×1023mol-1，那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数，密度=品胞中MgO的质量／晶胞体积)。

（二选一）【物质结构与性质】

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是______________。

② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为__________。

（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。

（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与

SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________ 。

黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是______________。

（2）CN－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN－中含有π键的数目为________。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。

回答下列问题：

(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。

(2)血红素中N原子的杂化方式为____________，在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。

(3)铁有γ、δ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________

已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。

（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x________y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因________________________；

（2）固体物质M的化学式为xa5 ，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为_______和______；该化合物中x原子的杂化方式为__________；

（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为_____________。

Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

 (1)下列说法正确的是____（填序号）。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能As>Ga

C.电负性As>Ga

D.原子半径As>Ga

(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；

(3)AsH3空间形状为_______；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

(4)请解释金属铜能导电的原因___________，Cu2+的核外电子排布式为_________________

(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。