热门试卷

如图所示的甲、乙、丙三种晶体试写出

(1)甲晶体的化学式（X为阳离子）为____________。

(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_______。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如下图所示），所包含的Cu原子数目为______。

根据下图回答问题：

(1)A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶 点，该化合物中阳、阴离子的个数比是____。

(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想象与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为____、______。

(3)钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其 化学式为____。

(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为____，C-C键个数为____。

(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B-B键的个数依次为____、____、____。

如图所示的甲、乙、丙三种晶体

 试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是

____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。

【三选一—物质结构与性质】

水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。

（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。

（2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有： ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。

（3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。写出Cr3＋的电子排布式：_____________。

（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。

下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。

⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。

⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。

⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C-C键，1 mol金刚石，含 C-C键________mol。

⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si-Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si-O键，1mol SiO2中含有_____mol Si-O键。

请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

(2)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是_________（填化学式）。

已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有___________个P-P键。

NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和Cl-的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则

（1）每个晶胞中平均分摊____个Na+，___个Cl-。

（2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为_____g·cm-3