热门试卷

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）

（1）写出QT2+的电子式___________，基态Z原子的核外电子排布式为___________。

（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______________________（写两条）。

（3）ET2的空间构型为___________，为___________分子（填“极性”或“非极性”）

（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为

____________。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是____________

A．每个晶胞中含有14个心和13个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+

C．晶体中与每个K距离最近的K+有8个

D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l

（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_________________。

【三选一—选修物质结构与性质】   

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E   原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数   是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。

请回答下列问题：   

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。   

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。

(4) BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____。     

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成，则[E(OH)4]-中存在____。  

 a.共价键  b．配位键    c．σ键    d．π键

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J 可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：

(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。

(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________，NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。

(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。

(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。

(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。

（1）D、E元素电负性大小关系为__________。

（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。

（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为__________。

（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为__________，分子中σ键与π键数目之比为__________。

（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为__________，一个晶胞中C离子数目为__________个。

A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：

（1）元素E的元素符号为________，最高正价为_________，最外层电子构型为_____________；

（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为_____________，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为

__________，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________；

（3）D的氢化物的立体结构呈________型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。

（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________（填“B3-”或“X+”）。

【三选一—选修物质结构与性质】

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未   成对电子数之比为1:3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：   

(1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为___，其中心原子杂化方式依次为____。

(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 ___种。   

(3)B与D形成的以D为中心的三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为____。   

(4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。  

(5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有____。 ①Po  ②Zn  ③Ag  ④K  

(6)B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是___(填化学式)，原因是____。

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

(1)写出基态Z原子的核外电子排布式__________________。

(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有_________________________等两种。

(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______________。

(4)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体类型为__________，其硬度超过金刚石的原因是______________。

（三选一）【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。

(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。

(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。

（三选一）【化学--物质结构与性质】

A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为

3d64s2。请回答：

（1）D元素较稳定的化合价是_____________ 。

（2）C与A形成的最简单分子是_________分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是________________

（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：____________________ 

（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有________个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有______个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是____________

（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是___________。