热门试卷

（1）根据理想气体状态方程，有：C====8.31 Pam3/K

（2）根据理想气体状态方程，有：=C

根据题意，有：P=AV（A为一个已知的常量）

联立解得：=C=，整理得到：T=  其中（C=8.31 Pam3/k）

（3）根据题意，有：P=AV（A为一个已知的常量）

故体积增加一倍，压强也增加一倍，根据第（2）问结论T=，温度增加为4倍，即T=4 T1；

答：（1）过程中的大小为8.31 Pam3/K；

（2）这1mol理想气体，T与P存在的关系为T=  其中（C=8.31 Pam3/k）；

（3）若气体经历上述过程后体积增大了一倍，则气体的温度T为4 T1．

（1）两管内水银面一样高，左管中空气的压强减小，由玻意耳定律知，气体的体积要增大，右管必须向下移动．

（2）左管中气体，初态：p1=75+15=90cmHg，V1=20S  

                末态：p2=75 cmHg V2=L2S

由P1V1=p1V2得

90×20S=75×L2S

解得 L2=24cm

（3）设右管管口向下移动距离为x，

则=4

解得 x=23cm

答：

（1）右管应向下移动．

（2）两边液面相平时，气柱长度为24cm．

（3）右管管口移动的距离是23cm．

P1=（P0-8）=76-8=68cmHg           V1=30Scm3

假设水银柱全部进入水平管，这时左管压强为P′=40cmHg，

P′V′=P1 V1，

40V′=68×30S

解得V′=51S，即l′=51cm

由于51cm＞竖直管长50cm，即水银柱全部处于水平管内，所以假设成立，

此时U形管左端气柱长度为51cm．

答：此时U形管左端被封闭气柱的长度是51cm．

（1）初态：P1=P0+21cmHg   V1=10S  末态：P2=P0-15cmHg   V2=（31-15）S=16S  

       由玻意耳定律，得       P1V1=P2V2            

             P0=75cmHg               

    （2）P3=75+15=90cmHg    V3=LS    

         P1V1=P3V3                  

         L=10.67cm              

    （3）P4=P3=90cmHg   V4=（31-15）S=16S  T3=300K  

         由吕萨克定律=

                  T4=450K   

                  得t=177℃

答：（1）大气压强p0的值75cmHg；

    （2）玻璃管重新回到开口竖直向上时空气柱的长度为10.67cm；

    （3）当管内气体温度升高到177℃时，水银柱的上端恰好重新与管口齐平．