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1 简答题 · 10 分

甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇,主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H3回答下列问题:

27.已知反应①中相关的化学键键能数据如下:由此计算△H1=____kJ·mol-1;已知△H2=-58 kJ·mol-1,则△H3=____kJ·mol-1

28.反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是____________;随着温度的升高,K1_________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

29.合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_______________。

30.下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池,甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化,可以产生__________个电子的电量,其负极的电极反应式为_______________。

1 简答题 · 14 分

高硫煤脱硫分为燃烧前、燃烧中及燃烧后脱硫。

11.燃烧前脱硫:可用生物脱硫法,即在酸性环境下,有些种类的细菌能利用空气将Fe2+氧化成Fe3+而获得能量,Fe3+再与煤中的FeS2(Fe为+2价)反应使硫转化为硫酸根离子而去除。写出生物脱硫法的离子方程式                                 

12.燃烧中脱硫:通过加入石灰石,在燃烧过程中将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。已知钙的燃烧热635kJ·mol-1,硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓△H=-1434kJ·mol-1(即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的△H值),则CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)==CaSO4(s) ,△H=            kJ·mol-1

13.燃烧后脱硫:以Na2SO3溶液作为吸收液,利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。图一中横坐标为pH,纵坐标X(i)为各含硫微粒占所有含硫微粒的物质的量分数。

①已知某次吸收液中n(SO32-):n(HSO3)=10:1,则溶液的pH=         

②当吸收液的pH约为6时,需电解再生。原理如图二所示。

Ⅰ.Pt(I)电极反应式                                                

Ⅱ.H2SO4浓度,a%与b%的大小关系为                              

14.取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧,其中硫元素转化为SO2和少量的   SO3(g),氯元素转化为HCl,产生的气体用适量的双氧水吸收,所得溶液稀释至    100.0mL,每次取10.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定,滴定后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg(OH)CN〕,[发生反应:NaCl+Hg(OH)CN==Hg(Cl)CN+NaOH]再用H2SO4滴定,平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4。该煤中硫的质量分数为            

1 单选题 · 6 分

5.  研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是(  )

AFeI2溶液中通入氯气后铁和碘的存在形式:

BFe和稀HNO3反应后,铁的存在形式

CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:

DNa0H溶液与S02反应时溶液中的

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