- 原电池的设计
- 共53题
①请在如图所示的方框中画出能够实验这一反应的装置图．
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：______．
正确答案
解：①要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为正极，
故答案为：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极．
解析
解：①要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为正极，
故答案为：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．
正确答案
解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，
故答案为：Cu；AgNO3；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，
故答案为：正极； Ag++e-=Ag； Cu-2e-=Cu2+；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag．
解析
解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，
故答案为：Cu；AgNO3；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，
故答案为：正极； Ag++e-=Ag； Cu-2e-=Cu2+；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag．
现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选）
（画出简易装置图）
______
将A、B两种金属片用______连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是______，那么，B即是活泼的金属．
正确答案
解：电极材料为A、B，电解质溶液为盐酸，用导线将A、B两个电极相连形成的原电池如图为
若相比较A不活泼，作正极，发生还原反应，则A上发生2H++2e-═H2↑，可观察到有气泡逸出，
B较活泼，作负极，发生氧化反应，
故答案为：
解析
解：电极材料为A、B，电解质溶液为盐酸，用导线将A、B两个电极相连形成的原电池如图为
若相比较A不活泼，作正极，发生还原反应，则A上发生2H++2e-═H2↑，可观察到有气泡逸出，
B较活泼，作负极，发生氧化反应，
故答案为：
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