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解：（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32-；

（2）氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）==0.01mol，

 根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.007mol，

  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O         

  n（Al3+）    0.007mol         

所以n（Al3+）=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，

NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，

铝离子0.007摩尔带0.021摩尔正电荷，氢离子0.014摩尔，铵根离子0.007摩尔，正电荷总物质的量超过0.042摩尔，而硫酸根只有0.01摩尔，带0.02摩尔负电荷，所以根据电荷守恒，必然有硝酸根离子，

故答案为：1：1；存在．

解：（1）加入过量盐酸有白色沉淀，说明一定含有Ag+；

（2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明含有Ba2+；

（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，则证明无Fe3+；

（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；

综上所述：溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含Fe3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰，

故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；K+；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．

解：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、NH4+，

故答案为：Ag+、Mg2+、NH4+；由于溶液呈碱性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性气味，故无NH4+；

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明含有AlO2-，同时有无色无味气体逸出，结合阴离子分析只有碳酸根离子符合，依据离子共存判断一定不含有Ba2+、SO32-；碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，

故答案为：AlO2-、CO32-；因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同时有无色无味气体逸出，故含有CO32-； Ba2+、SO32-；因为存在CO32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO32-；

（3）依据分析可知K+、Na+、SO42-不能确定，利用焰色反应进行验证，利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子，隔着钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，无紫色证明无钾离子；用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，

故答案为：K+、Na+、SO42-；检验K+和Na+用焰色反应，要检验SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．

解：（1）取少量溶液盛于试管，滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴入HNO3，沉淀全部溶解，并有气体逸出，则沉淀是碳酸钡，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，一定不是硫酸钡，则肯定有CO32-，不含 SO42-离子，故答案为：CO32-；SO42-；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

（2）取少量原溶液于试管，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀HNO3沉淀只有部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是氯化银和碳酸银的混合物，一定含Cl-，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）溶液中含有碳酸根，则一定不含有Ca2+，因为二者之间不共存，根据电中性原理，一定还含有钠离子，故答案为：是；否．

解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-、Fe2+；因为SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，由于存在SO42-，则氯离子的存在与否不能判断，

故答案为：SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、Fe2+；SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；

（2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，

故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；

（3）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，操作方法为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，

故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；

（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，

故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂；

（5）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，反应的总方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，

故答案为：做电解质溶液，形成原电池；2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

解：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32-离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+离子不能共存，则不存在Cu2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；

②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2-离子；

③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42-离子；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子，因为在①中加入盐酸，

（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Na+、CO32-，

故答案为：Na+、CO32-；

（2）③中氢氧化钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4，

故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4；

（3）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是：Cu2+、Fe3+，

故答案为：Cu2+、Fe3+；

（4）由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+，则存在的溶质为：Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4，

故答案为：Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4．

解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：=0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，

①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，

综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，

（1）根据分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，

故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；

（2）氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）D为AlCl3，E为K2CO3，二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，

故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

解：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，

（1）中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

（2）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O； ②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，则生成沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol； 碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等，

故答案为：若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．