热门试卷

解：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，溶液时无色透明，排除铁离子和铜离子，首先加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当加入过量的过氧化钠时，生成白色沉淀，推断一定有Mg2+，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+，氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱，最终的白色沉淀的成分是氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）2；氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱；

（2）淡黄色粉末是过氧化钠，溶液时无色透明，排除铁离子和铜离子，首先加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由上式看出加入的量与生成量的比例，根据a-12mol这一段，所得氢氧化镁的物质的量是2mol，所以含有镁离子其物质的量为2mol，消耗氢氧化钠4mol，即在0-8mol这一段内，共生成沉淀4mol，所以另外2mol是氢氧化铝，即铝离子的物质的量为2mol，根据铵离子与氢氧化钠的氢氧根反应生成氨气，生成6mol的氨气，所以含有铵根离子是6mol，再之后是曲线了，这是因为铵离子几乎消耗完全，只剩下过氧化，与水反应生成氧气，而这反应会受温度，浓度等影响，因此会随着反应的反应，反应速率会变化，因此是曲线，故答案为：

（3）看另一条图象，图象中有升有降，根据a-12mol这一段，所得氢氧化镁的物质的量是2mol，所以含有镁离子其物质的量为2mol，消耗氢氧化钠4mol，即在0-8mol这一段内，共生成沉淀4mol，所以另外2mol是氢氧化铝，即铝离子的物质的量为2mol，当氢氧化铝全部转化为四羟基合铝酸钠时，消耗消耗氢氧化钠2mol，即过氧化钠1mol，所以a=9．故答案为：9；

（4）先把图象分两截看，0-8一段，8-a一段，之后一段，分析0-8这段图象，加入8mol过氧化钠，生成4mol氧气，图象中明显生成b=10mol气体，所以生成氨气是6mol，氨气和氧气的物质的量之比是3：2，故答案为：NH3、O2；3：2．

解：1、（1）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，故答案为：Ba2+、OH-；Fe3+、CO32-、SO42-；K+、Cl-；

（2）钾离子的检验：用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子；氯离子的检验：取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子，

故答案为：用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子；

2、（1）FeCl2溶液可以和氢氧化钠发生反应，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，然后是氢氧化亚铁被氧气氧化，即4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（2）亚硫酸钠具有还原性，易被氧化剂氧化，选用Na2SO3溶液，直接能鉴别出来的是高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色的锰离子，在酸性环境下，亚硫酸根离子互为氢离子反应生成二氧化硫气体，另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀硫酸（第一步已鉴别出来），红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液，

故答案为：KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体；

（3）（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2S是既能和高锰酸钾反应的试剂，还是可以和氢氧化钠、硫酸反应的试剂，现象各不一样，都能使高锰酸钾褪色，亚硫酸氢铵和硫酸反应产生二氧化硫气体，可以用来检验三种溶液，

故答案为：（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S．

解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO4；

（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，

故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

解：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag+；过滤建瓯在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则原溶液中有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象，说明溶液中不存在Mg2+、NH4+；

结合溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，无法确定是否含有Na+、K+，

（1）第一步生成的白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，

故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；

（2）根据分析可知，溶液中一定存在：Ag+、Ba2+、NO3-；一定不存在的离子为：Mg2+、NH4+；无法确定是否含有Na+、K+，

故答案为：Ag+、Ba2+、NO3-；Mg2+、NH4+；Na+、K+．

解：（1）①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，能和氯离子反应生成白色沉淀的是银离子，所以银离子一定存在；

②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子一定存在；

③加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明一定存在铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含有硝酸根离子，故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-；Al3+、K+；

（2）①银离子和氯离子之间的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；

②硫酸根离子和钡离子之间的反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

③铵根离子和强碱之间的反应为：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O．

解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和Ba（OH）2，

故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（2）①根据C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可知沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2（SO4）3，则阴离子有SO42-，则X为SO42-，所以C正确，

故答案为：C；

②B为Na2CO3，当碳酸钠滴入盐酸中时发生反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，

当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，

又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，

碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，

盐酸的体积为：200mL=0.2L，

则盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L，所以BC正确，

故答案为：BC；

（3）根据以上分析可知，D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，

故答案为：取少量D的溶液于试管中，往其中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+（或取少量D的溶液于试管中，往其中逐渐加入过量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀和无色气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+）．