热门试卷

解：（1）Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；

（2））Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，推断溶液中含有NO3-和Fe2+；反应的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（4）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-，

故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-；

（5）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol可知m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，m（Fe2O3）=×0.01mol×160g/mol=0.8g，所得固体的质量为0.8g+0.8g=1.6g，

故答案为：1.6；

（6）污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．

A、酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，故A错误；

B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；

C．含苯废水中的苯通过微生物代谢，这是化学方法，故C错误；

D．碱性的废水与二氧化碳反应生成的碳酸盐和水，无污染，故D正确；

故选D．

解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应，则E中含有

OH-，C中含有Al3+；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有B、C中含有K+；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为

BaSO4，说明C、D中含有SO42-；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，

综上所述A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO3、KNO3、KAl（SO4）2，CuSO4，NaOH；

（1）B、D化合物分别为：KNO3、CuSO4，故答案为：KNO3；CuSO4；

（2）因NaHCO3和NaOH等物质的量反应生成碳酸钠和水，所以反应后溶液蒸干，得到一种化合物为Na2CO3，

故答案为：Na2CO3；

（3）铝离子能够发生水解生成氢氧化铝胶体和酸，离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，

故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；

（4）根据NaHCO3与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1，方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+

Na2CO3，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；

（5）20mL2mol/LAlCl3完全转化为沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，

根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，

设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时，

 Al3++3OH-=Al（OH）3↓

         3mol      78g

      0.03L×c     0.78g

   =

   解得 c═1mol/L，

当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应：

       Al3++3OH-=Al（OH）3↓

       1mol  3mol     78g

    0.04mol  0.12mol   3.12g

      Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O

      78g          1mol

（3.12-0.78）g    （x-0.12mol）

 =  

  解得：x=0.15mol，

则NaOH的物质的量浓度为：c==5mol/L，

故答案为：1和5；

解：①该溶液可使pH试纸呈现红色是酸性溶液，则一定不含有CO32-；

②溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-，一定不含有Fe3+、NO3-；

③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；

④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；

⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，没有 Mg2+，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+．

故肯定存在的离子有：NH4+、Al3+、I-、SO42-；肯定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-；无法确定是否存在的离子有：K+、Cl-；

故答案为：NH4+、Al3+、I-、SO42-；Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-； K+、Cl-．

解：（1）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，

故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；

（2）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，

故答案为：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O；

（3）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰，

故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；

（4）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

解：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32-离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；

②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2-离子；

③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42-离子；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子，因为在①中加入盐酸，

（1）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，

故答案为：Cu2+、Ba2+、Fe3+；

（2）由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是：AlO2-、CO32-、SO42-、Na+，

故答案为：AlO2-、CO32-、SO42-、Na+；

（3）在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子，因为在①中加入盐酸，若要检验Cl-离子，应取原溶液少许加过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加过量硝酸，再加硝酸银溶液，出现浑浊则说明有Cl-，

故答案为：Cl-；取原溶液少许加过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加过量硝酸，再加硝酸银溶液，出现浑浊则说明有Cl-．

解：（1）在这些离子的组合结果中，显酸性的是：硫酸铝、硫酸铁以及氯化铝，显碱性的是：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡，根据A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生，所以A是Na2CO3，在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化，说明C中含有Fe3+，在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失，说明沉淀是氢氧化硫和硫酸钡的混合物，并且D中含有铝离子，即D为Al2（SO4）3，B为Ba（OH）2，所以C是FeCl3，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；FeCl3；Al2（SO4）3；

（2）在氯化铁的溶液中加入KSCN溶液，反应的离子方程式为：Fe3++SCN-=〔Fe（SCN）〕2+，故答案为：Fe3++SCN-=〔Fe（SCN）〕2+．