热门试卷

解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有0.02molNH4+；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，最后得到的1.6g固体为氧化铁，物质的量为：=0.01mol，则原溶液中含有0.02molFe3+，根据离子共存可知一定没有CO32-；

4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，其物质的量为：=0.02mol；由于溶液为电中性，则一定有Cl-，氯离子的物质的量至少为：0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少为：=0.4mol/L，

A、根据以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、Fe3+，可能存在钾离子，故A正确；

B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L，故B错误；

C、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，且物质的量都是0.02mol，它们的浓度均为0.2 mol/L，故C错误；

D、K+、Al3+无法判断是否存在，故D错误；

故选A．

解：200mL溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，结合电荷守恒，一定含有钠离子，氯离子是否存在无法判断．

A、一定不存在Ba2+，故A错误；

B、根据电荷守恒，假设溶液中没有氯离子，此时Na+物质的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，存在氯离子时，Na+物质的量大于0.12mol，故B错误；

C、溶液中氯离子是否存在无法判断，故C正确；

D、Na+物质的量n≥0.12mol，溶液中c（Na+）≥=0.6mol•L-1，故D正确．

故选CD．

解：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-=NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol．第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在HCO-、SO42-，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g═1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1mol HCO3-，则HCO32-物质的量为0.01mol，物质的量浓度为0.1mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3-、SO42-、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒，可知Na+一定存在，

A、钡离子一定不存在，故A错误；

B、100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，故B正确；

C、根据电荷守恒，钠离子一定存在，故C错误；

D、不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能检验氯离子是否存在，因为存在硫酸根离子，硫酸银是白色沉淀，故D错误．

故选B．

解：A．若原溶液一定含有Fe2+、NO3-，一定不含CO32-，若原溶液一定含有I-、NO3-，不含有Fe2+、则阳离子只能是Al3+，也一定不含CO32-，所以向溶液中加少量盐酸时，生成的气体不可能含有CO2，故A错误；

B．在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将碘离子氧化成碘单质，呈现黄色同时生成气体NO，原溶液中一定含有NO3-，一定不含Fe3+、H+、CO32-，不一定含有Fe2+，故B错误；

C．在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子同时生成气体NO，4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO↑+2H2O，或在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将碘离子氧化成碘单质，呈现黄色同时生成气体NO，4I-+2NO3-+6H+=2I2↓+2NO↑+3H2O，故C正确；

D．阳离子Al3+可能存在，若原溶液一定含有Fe2+、原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量一定增加但不减少，故D错误；

故选C．

解：A、焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂，故A错误；

B、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有Ag+或是Ba2+中的至少一种，故B错误；

C、欲氯气不溶于盛饱和食盐水，但是氯化氢能溶于其中，除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，故C正确；

D、托盘天平称取58.5g食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1，故D错误．

故选C．

解：A．与硝酸银溶液反应产生的白色沉淀不一定为氯化银，也可能是碳酸银或硫酸银，原溶液中不一定含有氯离子，故A错误；

B．加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能为碳酸钡或亚硫酸钡，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；

C．溶液中滴入硫氰化钾，如果溶液显示红色，证明溶液中一定含有铁离子，故C正确；

D．溶液中加入稀盐酸生成气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；

故选C．

解：焰色反应的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选C．

解：加入0-a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；

a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；

再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；

再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，

A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；

B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；

C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；

D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；

故选A．

解：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，则为碘的颜色，碘淀粉溶液后溶液显蓝色，则一定含有碘离子；

②加入BaCl2有白色沉淀生成，则沉淀是碳酸钡，再加入足量盐酸后，碳酸钙沉淀完全溶解，并有气体二氧化碳生成，所以一定含有碳酸根离子，

综上可知一定含有碘离子和碳酸根离子，可能含有氯离子．

故选D．