- 化学与资源开发利用
- 共19748题
若实验室用氯水和KSCN溶液检验某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入______、后加入______．若看到______，说明含Fe2+．
正确答案
KSCN溶液
氯水
先无血红色后出现血红色
解析
解：Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，因此，要证明某溶液中有无Fe2+，则先要在溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，再向其中加入氯水出现血红色，则证明原溶液中含Fe2+．
故答案：KSCN溶液；氯水；先无血红色后出现血红色．
正确答案
解析
解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；
B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42-，不能确定钠离子是否存在，故B错误；
C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；
D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误．
故选C．
有一无色透明溶液，可能含有K+，Al3+，Mg2+，Fe2+，NH4+，Cl-，SO42-，HCO3-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL 0.1mol/LBaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中（ ）
正确答案
解析
解：滴加甲基橙溶液显红色，说明溶液显酸性，所以一定不存在HCO3-，逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解，说明一定同时存在镁离子和铝离子，加入5mL 0.1mol/LBaCl2溶液至不再产生白色沉淀，说明一定存在SO42-，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到沉淀，AgCl的物质的量为
A、B、C、D为四种可溶性 盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO中的某一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为A______，B______．
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式______．
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：______．
正确答案
BaCl2
AgNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
解析
解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．
综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；
（1）由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3，
故答案为：BaCl2；AgNO3；
（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）C（CuSO4）与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除______的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为______．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除______的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有______存在．生成该气体的离子方程式为______．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除
______存在．
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是______．
（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是______．
正确答案
解：（1）溶液为强酸性，则溶液中存在大量氢离子，CO32-能够与氢离子反应，所以原溶液中一定不存在CO32-，
故答案为：CO32-；
（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-，
故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+，反应的离子方程式为：NH4++OH-
故答案为：Mg2+、Al3+；NH4+；NH4++OH-
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-，
故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）根据以上分析可知，无法确定原溶液中是否存在K+，
故答案为：K+；
（6）实验室中检验钠离子、钾离子时，通常采用焰色反应，注意观察钾离子的焰色反应火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，
故答案为：K+．
解析
解：（1）溶液为强酸性，则溶液中存在大量氢离子，CO32-能够与氢离子反应，所以原溶液中一定不存在CO32-，
故答案为：CO32-；
（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-，
故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+，反应的离子方程式为：NH4++OH-
故答案为：Mg2+、Al3+；NH4+；NH4++OH-
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-，
故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）根据以上分析可知，无法确定原溶液中是否存在K+，
故答案为：K+；
（6）实验室中检验钠离子、钾离子时，通常采用焰色反应，注意观察钾离子的焰色反应火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，
故答案为：K+．
（2013秋•西华县校级期中）某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的全部或其中的几种．现进行以下操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀．
填写下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______．
（2）上述①～③操作中，______是错误的，应改为加过量的______，以便确定______离子是否存在．
（3）为确定原溶液中______离子是否存在，应补充的操作是______．
正确答案
Na+、CO32-、I-
Cu2+
③
盐酸
SO42-
K+
应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则含有钾离子，否则不含钾离子
解析
解：无色澄清溶液中一定不含有色离子Cu2+，①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色，则一定含有Na+；
根据②可知，原溶液中一定存在I-；根据③可知，原溶液中一定存在CO32-，由于加入了稀硫酸，无法判断原溶液中是否含有SO42-，
（1）根据以上分析可知，一定存在的离子为：Na+、CO32-、I-；一定不存在的离子为：Cu2+，
故答案为：Na+、CO32-、I-；Cu2+；
（2）③操作是错误的，应该使用盐酸，否则干扰了硫酸根离子的检验，
故答案为：③；盐酸；SO42-；
（3）溶液中可能有的离子是K+，钾离子的检验可以采用焰色反应检验，必须通过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，
故答案为：K+；应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有钾离子否则不含钾离子．
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．
下列推断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子，取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则可知沉淀的组成为氢氧化镁和氢氧化铝，一定含有镁离子和铝离子，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则该沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有硫酸根离子，一定不含碳酸氢根离子，因为铝离子和碳酸氢根离子之间可以反应，其它离子不能确定是否含有．
故选D．
某无色溶液中，有可能存在的离子如下：K+，Ag+，Mg2+，Al3+，AlO2-，SiO32-，SO32-，SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀甲、乙分别是______、______，气体乙、丙分别是______、______（都有化学式表示）．
（2）生成沉淀甲的离子方程式为______，生成沉淀乙的离子方程式为______．
（3）验证溶液中含有NH+的方法是______．
（4）该无色溶液中一定含有的离子为______，一定不含的离子有______．
正确答案
解：无色溶液中加入过量盐酸后生成气体甲、溶液甲和白色沉淀甲，气体甲为二氧化硫气体，则原溶液中一定含有SO32-，则一定不存在Ag+、Mg2+、Al3+；生成的白色沉淀只能为H2SiO3；溶液甲中含有过量的盐酸，溶液甲中加入过量碳酸铵后生成气体乙、溶液乙和白色沉淀乙，气体乙为二氧化碳气体，白色沉淀乙为氢氧化铝沉淀，原溶液中一定含有AlO2-；溶液乙中含有碳酸根离子、铵根离子，向溶液乙中加入过量的氢氧化钡溶液后加热，产生气体丙、溶液丙和白色沉淀丙，则气体丙为氨气、白色沉淀丙可能为硫酸钡或碳酸钡，
（1）白色沉淀甲为H2SiO3，白色沉淀乙为Al（OH）3，气体乙为CO2，气体丙为NH3，
故答案为：H2SiO3；Al（OH）3；CO2；NH3；
（2）沉淀甲为硅酸，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；沉淀乙为氢氧化铝沉淀，为碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成的，反应的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；2Al3++3H2O+3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）检验铵根离子的操作为：取少量的溶液于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含NH4+，
故答案为：取少量的溶液于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含NH4+；
（4）根据分析可知，溶液中一定含有：AlO2-、SiO32-、SO32-，根据溶液电中性可知，一定还含有K+；一定不含Ag+、Mg2+、Al3+，可能含有SO42-，
故答案为：AlO2-、SiO32-、SO32-、K+；Ag+、Mg2+、Al3+．
解析
解：无色溶液中加入过量盐酸后生成气体甲、溶液甲和白色沉淀甲，气体甲为二氧化硫气体，则原溶液中一定含有SO32-，则一定不存在Ag+、Mg2+、Al3+；生成的白色沉淀只能为H2SiO3；溶液甲中含有过量的盐酸，溶液甲中加入过量碳酸铵后生成气体乙、溶液乙和白色沉淀乙，气体乙为二氧化碳气体，白色沉淀乙为氢氧化铝沉淀，原溶液中一定含有AlO2-；溶液乙中含有碳酸根离子、铵根离子，向溶液乙中加入过量的氢氧化钡溶液后加热，产生气体丙、溶液丙和白色沉淀丙，则气体丙为氨气、白色沉淀丙可能为硫酸钡或碳酸钡，
（1）白色沉淀甲为H2SiO3，白色沉淀乙为Al（OH）3，气体乙为CO2，气体丙为NH3，
故答案为：H2SiO3；Al（OH）3；CO2；NH3；
（2）沉淀甲为硅酸，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；沉淀乙为氢氧化铝沉淀，为碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成的，反应的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；2Al3++3H2O+3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）检验铵根离子的操作为：取少量的溶液于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含NH4+，
故答案为：取少量的溶液于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含NH4+；
（4）根据分析可知，溶液中一定含有：AlO2-、SiO32-、SO32-，根据溶液电中性可知，一定还含有K+；一定不含Ag+、Mg2+、Al3+，可能含有SO42-，
故答案为：AlO2-、SiO32-、SO32-、K+；Ag+、Mg2+、Al3+．
现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）＞c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：
（1）写出化学式：C______D______E______
（2）用离子方程式表示：B的溶液中c（OH-）＞c（H+）的原因．
正确答案
Al2（SO4）3
AgNO3
NH4Br
解析
解：（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A的溶液呈中性，Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液只有氯化钡，根据B的溶液中c（OH-）＞c（H+）溶液呈碱性，B为强碱弱酸盐，而K+、Ba2+为强碱阳离子，CO32-为弱酸根离子，因此B只能为K2CO3，根据B和C反应生成白色沉淀和气体，B中含CO32-，而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，所以C中含Al3+，而C为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种，即为硫酸铝，根据A可分别与B、D反应生成白色沉淀，B为K2CO3，C为硫酸铝，D中只能是硝酸银，E为NH4Br，
故答案为：Al2（SO4）3；AgNO3；NH4Br；
（2）B为K2CO3，溶液中CO32-发生水解反应，即CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），
答：溶液中CO32-发生水解反应，即CO32-H2O⇌HCO+OH-，使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+）．
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol•L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据①可知该白色沉淀中一定含有亚硝酸银，亚硝酸银与盐酸反应生成氯化银与亚硝酸，亚硝酸不稳定分解生成NO、NO2和水，所以原溶液中一定含有NO2-，则H+一定不能大量共存；
根据②可知该白色沉淀应该是碳酸钙，物质的量为：
根据③可知，该气体一定是氨气，因此原溶液中含有NH4+；用50mL0.5mol/L的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余，硫酸的物质的量是0.5mol/L×0.05L=0.025mol，则氨气的物质的量为：0.025mol×2=0.05mol，则原溶液中NH4+的物质的量是0.05mol，
A．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在较大浓度的H+、Mg2+，故A正确；
B．根据以上分析可知，原溶液一定存在NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为：0.05mol：0.02mol：0.01mol=5：2：1，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，原溶液中一定还含有NO3-，但K+不能确定是否存在，故C错误；
D．实验中产生的棕色气体中含有NO，遇空气生成红棕色NO2，所以颜色会加深，故D正确；
故选C．
某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是______，一定不能大量存在的阳离子是______，不能确定是否存在的阳离子是______，检验这种离子的实验方法名称是______．
正确答案
解：实验（1）说明，溶液中没有有颜色的离子，故Cu2+不存在；
铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；故根据实验（2）现象判断原溶液中含有A13+、Mg2+；
通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有．
故答案为：A13+、Mg2+；H+、Cu2+；K+；焰色反应．
解析
解：实验（1）说明，溶液中没有有颜色的离子，故Cu2+不存在；
铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；故根据实验（2）现象判断原溶液中含有A13+、Mg2+；
通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有．
故答案为：A13+、Mg2+；H+、Cu2+；K+；焰色反应．
某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
正确答案
解析
解：①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，无气体生成说明无HCO3-，说明一定不含HCO3-；氯气能将可能存在的SO32-氧化为SO42-；
②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含SO32-离子，生一定不含有Fe3+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定无I-；
综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-；一定不含Fe3+、I-；NO3-的存在不能确定．
故选B．
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：
（1）写出②所发生反应的离子方程式______；
（2）该溶液中肯定存在的离子是______；
（3）该溶液中肯定不存在的离子是______．
正确答案
解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
根据实验④现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
根据实验⑤现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；
综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+，肯定不含有的离子为：NO3-、CO32-、SO42-、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+，
（1）②中I-被氯气氧化，所发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+，故答案为：NH4+、Ba2+、I-；
（3）该溶液中肯定不存在的离子是：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，
故答案为：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-．
解析
解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
根据实验④现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
根据实验⑤现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；
综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+，肯定不含有的离子为：NO3-、CO32-、SO42-、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+，
（1）②中I-被氯气氧化，所发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+，故答案为：NH4+、Ba2+、I-；
（3）该溶液中肯定不存在的离子是：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，
故答案为：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+，取该溶液实验如下：
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色
②取少量该溶液，适当浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是______．
（2）溶液中肯定不存在的离子是______．
（3）不能确定的离子是______，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是______．
正确答案
解：因为是无色透明溶液，Fe2+是浅绿色、Cu2+是蓝色，故原溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+；
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显酸性，故一定不含HCO3-；
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，无色气体是NO，红色气体为NO2，故溶液中存在NO3-；
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故溶液中含有SO42-或SO32-；
④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3不能确定是否含有Cl-，因为③中引入了氯离子；
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，镁离子与铝离子都生成沉淀，沉淀部分溶解，即氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶，故一定含有 Mg2+、Al3+，根据离子共存则一定不存在HCO3-、SO32-，结合③可知一定存在SO42-，
（1）依据以上分析，溶液中一定存在的离子是：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，
故答案为：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（2）依据以上分析，溶液中一定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+，
故答案为：Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+；
（3）不能确定是否存在的离子是Na+、Cl-，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是：①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-，
故答案为：Na+、Cl-；①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-．
解析
解：因为是无色透明溶液，Fe2+是浅绿色、Cu2+是蓝色，故原溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+；
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显酸性，故一定不含HCO3-；
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，无色气体是NO，红色气体为NO2，故溶液中存在NO3-；
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故溶液中含有SO42-或SO32-；
④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3不能确定是否含有Cl-，因为③中引入了氯离子；
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，镁离子与铝离子都生成沉淀，沉淀部分溶解，即氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶，故一定含有 Mg2+、Al3+，根据离子共存则一定不存在HCO3-、SO32-，结合③可知一定存在SO42-，
（1）依据以上分析，溶液中一定存在的离子是：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，
故答案为：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（2）依据以上分析，溶液中一定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+，
故答案为：Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+；
（3）不能确定是否存在的离子是Na+、Cl-，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是：①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-，
故答案为：Na+、Cl-；①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-．
（2015春•北仑区校级期末）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有______的存在，又可以排除______的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．
正确答案
解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32-、AlO2-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，故答案为：CO32-、AlO2-；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3-，故答案为：NO3-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；
（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）综合以上分析可知，一定存在离子：H+、I-、Ba2+；还不能确定是否存在：NH4+，故答案为：H+、I-、Ba2+；NH4+．
解析
解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32-、AlO2-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，故答案为：CO32-、AlO2-；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3-，故答案为：NO3-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；
（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）综合以上分析可知，一定存在离子：H+、I-、Ba2+；还不能确定是否存在：NH4+，故答案为：H+、I-、Ba2+；NH4+．
扫码查看完整答案与解析