- 化学与资源开发利用
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某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存．
（1）当生成Al3+时，可能存在______．
（2）当生成[Al（OH）4]-时，可能存在______．
正确答案
H+、Mg2+、SO42
OH-、Ba2+、NO3-
解析
解：溶液无色，则一定不存在Cu2+离子；与金属铝反应放出H2，该溶液为酸性或强碱性溶液，
（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3-离子，酸性溶液中不存在HCO3-、OH-离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO42-离子一定存在，而Ba2+、Ag+与SO42-离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba2+、Ag+离子，则可能大量存在H+、Mg2+、SO42-，
故答案为：H+、Mg2+、SO42-；
（2）当生成[Al（OH）4]-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，与OH-离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-离子不能大量存在，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阳离子，即Ba2+离子一定存在，而Ba2+与SO42-离子生成难溶于水的沉淀，则一定不存在SO42-离子，则可能大量存在OH-、Ba2+、NO3-，
故答案为：OH-、Ba2+、NO3-．
向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀．原溶液中含有的离子是（ ）
正确答案
解析
解：A、如溶液中含有Cu2+，则加入过量的氨气（使溶液呈碱性），会生成蓝色沉淀，不符合题意，故A错误；
B、溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，说明溶液中含有Ag+，含有Al3+，则加入过量的氨气（使溶液呈碱性），生成白色沉淀，含有Ba2+，加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀，故B正确；
C、如溶液中含有Fe3+，则加入过量的氨气（使溶液呈碱性），会生成红褐色沉淀，不符合题意，故C错误；
D、向溶液中加入过量盐酸不会生成沉淀，故D错误．
故选B．
某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，铝离子和镁离子都能够与稀氨水反应生成白色沉淀，无法用氨水检验含有镁离子的溶液中是否含有铝离子，故A错误；
B．氯化银为白色沉淀，碘化银为黄色沉淀，向溶液中加入硝酸银后生成了氯化银和碘化银沉淀的混合物，由于黄色沉淀干扰了氯化银的检验，所以无法用硝酸银检验含有碘离子的溶液中的氯离子，故B错误；
C．硫氰化钾溶液能够具有铁离子，但是无法检验含有铁离子的溶液中是否含有亚铁离子，检验亚铁离子应该使用具有氧化性的物质，如酸性高锰酸钾溶液，故C错误；
D．由于硫酸钡不溶于稀盐酸，而亚硫酸钡能够溶于强酸稀盐酸，所以可用稀盐酸和氯化钡溶液检验含有亚硫酸根离子的溶液中是否含有硫酸根离子，故D正确；
故选D．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是______和______（填对应物质的化学式）．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为______（填字母）．
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式______，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是______．
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极上析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系（标明纵坐标数值）．
（5）25℃时，硫酸钡的Ksp=1.0×10-10，碳酸钡的Ksp=2.5×10-9，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钠溶液20mL，能否产生沉淀______（填“能”或“否”）．
正确答案
K2CO3
Ba（OH）2
B
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
0.4mol
否
解析
解：CO32-与Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-与Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，则必有的两种物质记为A、B，A、B分别为K2CO3、Ba（OH）2，C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀为硫酸钡，则A应为Ba（OH）2，C中含SO42-，则C为CuSO4，D为Al（NO3）3，E为FeCl3．
（1）由上述分析可知，必有的两种物质为K2CO3、Ba（OH）2，故答案为：K2CO3；Ba（OH）2；
（2）由上述分析可知，C为CuSO4，C中X为SO42-，故答案为：B；
（3）根据以上推断可知D中含有NO3-，已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，
发生的反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
则n（Cu）=mM=
有方程可知
所以n（H+）=0.8mol，
所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；
（4）若用惰性电极电解CuSO4和Al（NO3）的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，故答案为
首先，阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu，则n（电子）=0.1×2=0.2mol，即m=0.1mol×64g/mol=6.4g；
（5）已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的Na2CO3溶液20mL，混合后溶液中c（Ba2+）≈
故答案为：否．
下列检验溶液中离子是否存在的方法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠离子的检验用焰色反应法，含有钠元素的物质做焰色反应实验时，火焰为黄色，故A正确；
B、铝离子的检验可以用烧碱溶液，随着烧碱溶液量的增加，先出现白色沉淀，然后逐渐消失，故B错误；
C、检验三价铁离子的特征试剂是KSCN溶液，二者发生反应生成红色物质，故C正确；
D、氯离子的检验用硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否出现白色沉淀来检验，故D错误．
故选AC．
某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种．
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
正确答案
解析
解：①加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-、可能含有I-、生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成二氧化碳或二氧化硫气体，说明含CO32-、SO32-中的一种或全部；
②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO32-离子，生成气体说明一定含有CO32-；一定不含有Fe2+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I-；
综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br-、CO32-、；一定不含I-、SO32-、Fe2+；
故选A．
（2015春•湘潭县校级期中）有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有点苦涩味，怀疑是用深层地下水冒充的伪劣产品．已知地下水含Ca2+，Mg2+等离子，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（ ）
正确答案
解析
解：A．地下水含Ca2+，Mg2+等离子，纯碱为碳酸钠，碳酸根离子能够与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验该纯净水是否是地下水，故A正确；
B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与钙离子、镁离子反应，无法鉴别纯净水优劣，故B错误；
C．食醋中溶质为醋酸，醋酸不与钙离子、镁离子反应，所以醋酸无法鉴别纯净水优劣，故C错误；
D．食糖不是电解质，不与镁离子、钙离子反应，无法用食糖检验纯净水优劣，故D错误；
故选A．
甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是______；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是______．
正确答案
解：甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的OH-离子，所以不存在Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-、SO42-离子与Ag+离子不会共存，所以SO42-离子和Cl-离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，所以Ba2+离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，
（1）则甲厂中含有OH-、Cl-、SO42-，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
（2）乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有NO3-，符合题目甲乙两厂含各不相同的4种离子的要求，
故答案为：（1）Na+、OH-、Cl-、SO42-；（2）NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．
解析
解：甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的OH-离子，所以不存在Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-、SO42-离子与Ag+离子不会共存，所以SO42-离子和Cl-离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，所以Ba2+离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，
（1）则甲厂中含有OH-、Cl-、SO42-，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
（2）乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有NO3-，符合题目甲乙两厂含各不相同的4种离子的要求，
故答案为：（1）Na+、OH-、Cl-、SO42-；（2）NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．
强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①强酸性溶液中CO32-、SO32-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-．
A．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1-，故A正确；
B．F是氨气、D是二氧化氮，根据4NH3+5O2
C．沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；
D．通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故D错误，
故选A．
某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的几种组成．进行如下实验：
（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
（2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
根据实验回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的是______．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式______．
（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是______．
正确答案
解：（1）加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀，则溶液中一定存在Mg2+、Al3+；
（2）加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在Ba2+，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的SO42-、CO32-离子；另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在离子为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；可能存在的离子为：K+；一定不存在离子为：Cl-、SO42-、CO32-，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；K+；Cl-、SO42-、CO32-；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中溶解的为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）如要确定是否含有钾离子，可根据钾离子的焰色反应为紫色检验，操作方法为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有钾离子，否则不含，
故答案为：焰色反应．
解析
解：（1）加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀，则溶液中一定存在Mg2+、Al3+；
（2）加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在Ba2+，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的SO42-、CO32-离子；另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在离子为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；可能存在的离子为：K+；一定不存在离子为：Cl-、SO42-、CO32-，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；K+；Cl-、SO42-、CO32-；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中溶解的为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）如要确定是否含有钾离子，可根据钾离子的焰色反应为紫色检验，操作方法为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有钾离子，否则不含，
故答案为：焰色反应．
某无色溶液可能含I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I-
②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO32-
④可能含有I-
⑤可能含有SO32-．
正确答案
解析
解：Cu2+为有色离子，溶液无色则一定不存在Cu2+；
还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，
根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，
根据以上分析可知，正确的有：②③④，
故选A．
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；
故选D．
经测定甲、乙两种溶液中共含12种离子（不考虑水的电离）：
取甲、乙溶液分别进行如下实验：
①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅看到溶液中有淡黄色沉淀生成，没有闻到刺激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置，取上层清液，做焰色反应实验，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃片观察不到紫色火焰．
下列有关推断正确的是（ ）
A甲溶液中一定含有
B乙溶液中一定含有
C甲溶液中一定不含OH-，一定含有
D乙溶液中一定含有Cl-，一定不含K+
正确答案
解析
解：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，生成的沉淀为S，说明溶液中含有S2-、SO32-，二者恰好发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，因存在S2-、SO32-，则溶液中一定没有Ba2+，二者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有H+，溶液中一定没有NH4+；
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明溶液中含有Na+，没有K+，根据①分析知：乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，则一定不存在SO42-，应在甲溶液中，因甲溶液中一定含有OH-，所以在乙溶液中存在Fe2+，H+、Fe2+与NO3-会发生氧化还原反应，所以NO3-在甲溶液中，根据溶液电中性，乙溶液中应还有阴离子Cl-，由以上分析可知，甲中含有K+、S2-、SO42-、SO32-、OH-、NO3-；乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，Fe2+、Cl-；
A．甲溶液中一定含有S2-、SO32-，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，说明二者恰好发生反应，生成的沉淀为S，根据2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，n（S2）-：n（SO32-）=2，故A错误；
B．乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，Fe2+、Cl-，NO3-在甲溶液中，故B错误；
C．甲中含有K+、S2-、SO42-、SO32-、OH-、NO3-，在甲中含OH-，故C错误；
D．乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，Fe2+、Cl-，乙溶液中一定含有Cl-，一定不含K+，故D正确；
故选D．
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除______离子的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除______离子的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．
正确答案
解：根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-、S2-、AlO2-、SO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-、S2-、AlO2-、SO32-；
根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+、MnO4-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-、MnO4-；
根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；
根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
根据实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含有Ba2+，NH4+；
总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+；肯定不含有的离子为：CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、SO42-、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+、Na+、Cl-．故答案为：I-、NH4+、Ba2+；K+、Na+、Cl-．
解析
解：根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-、S2-、AlO2-、SO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-、S2-、AlO2-、SO32-；
根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+、MnO4-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-、MnO4-；
根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；
根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
根据实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含有Ba2+，NH4+；
总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+；肯定不含有的离子为：CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、SO42-、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+、Na+、Cl-．故答案为：I-、NH4+、Ba2+；K+、Na+、Cl-．
由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A和适量酸化的硝酸银反应生成的B-白色沉淀可能为AgCl、硫酸银；C与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀D，则D为氢氧化铜，C为硝酸铜溶液；则C中一定含有铜离子，A可能为氯化铜或硫酸铜，
A．根据分析可知，A中一定含有铜离子，故A错误；
B．依据转化关系的现象可知，C中一定含有铜离子，故B正确；
C．B可能为氯化银或硫酸银沉淀，不一定为氯化银，故C错误；
D．A可以为为硫酸铜或氯化铜，故D错误；
故选B．
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