- 化学与资源开发利用
- 共19748题
称取粗盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是______．
（2）第④步中，相关的离子方程式是______；______．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______．
正确答案
解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶
，故答案为：未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶．
解析
解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶
，故答案为：未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶．
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______．
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是______．
（3）如图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是______，在X极附近观察到的现象是______，电解NaCl溶液的离子方程式是______．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是______．
正确答案
cab或cba或bca
CO32-和OH-
2H++2e-=H2↑
有无色气泡产生，溶液变红
2Cl-+2H2O
NH3
解析
解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤，
故答案为：cab或cba或bca；
（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-，
故答案为：CO32-和OH-；
（3）和电源的负极相连的是电解池的阴极，该电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，所以碱性增强，酚酞变红，和电源的正极相连的是阳极，该机反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，根据两极上的电极反应可以得到总反应为：2Cl-+2H2O
故答案为：2H++2e-=H2↑；有无色气泡产生，溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O
（4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，
故答案为：NH3．
某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是______、______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的______、______．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、______．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：______、______．
正确答案
解：（1）在粗盐提纯时，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，
故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，
故答案为：Na2SO4；NaOH；Na2CO3；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，
故答案为：BaCO3；
（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，
故答案为：会引入新的杂质KCl；
（5）第②步中加入氯化钡溶液，目的是除去粗盐中的硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
第③步中加入过量的氢氧化钠，目的是除去杂质镁离子，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
解析
解：（1）在粗盐提纯时，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，
故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，
故答案为：Na2SO4；NaOH；Na2CO3；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，
故答案为：BaCO3；
（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，
故答案为：会引入新的杂质KCl；
（5）第②步中加入氯化钡溶液，目的是除去粗盐中的硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
第③步中加入过量的氢氧化钠，目的是除去杂质镁离子，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是______．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______；理由______．
（3）进行操作②后，如何判断SO
（4）操作③的目的是______．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是______．
（5）操作④的目的是______．
正确答案
解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；
（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，
故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；
故答案为：除去过量的Ba2+； 减少一次过滤操作；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
解析
解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；
（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，
故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；
故答案为：除去过量的Ba2+； 减少一次过滤操作；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是______．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）______．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
正确答案
解：（1）BaCl2已过量时，溶液中会有剩余的钡离子，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量；
故答案为：继续滴加氯化钡溶液不再出现沉淀；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度．
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
解析
解：（1）BaCl2已过量时，溶液中会有剩余的钡离子，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量；
故答案为：继续滴加氯化钡溶液不再出现沉淀；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度．
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液
BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为______．（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后______（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______（填代号）
正确答案
NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
X
2NaCl+2H2O
e
d
解析
解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
故答案为：BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）；
（2）电解氯化钠时，在阳极是氯离子放电，在阴极是氢离子放电，所以如果在饱和食盐水中滴加酚酞，和电源的负极相连的是阴极区，附近溶液变红，电解原理是：2NaCl+2H2O
故答案为：X；2NaCl+2H2O
（3）实验室制氢气：S+l
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：______．
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是______．
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质的化学方程式______、______．
正确答案
解：（1）根据SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，操作方法为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，
故答案为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全；
（2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量Na2CO3的溶液，
故答案为：除去Ca2+和过量Ba2+；
（4）操作（2）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
解析
解：（1）根据SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，操作方法为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，
故答案为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全；
（2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量Na2CO3的溶液，
故答案为：除去Ca2+和过量Ba2+；
（4）操作（2）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如图：
（1）操作a的名称为______，在操作b中玻璃棒的作用是______．
（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤的目的是______，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？______．
正确答案
解：实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠．
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：过滤；使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，
故答案为：取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为：除CaCl2和过量的BaCl2；不能．
解析
解：实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠．
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：过滤；使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，
故答案为：取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为：除CaCl2和过量的BaCl2；不能．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是______；
（3）操作③的目的是______；
（4）操作④的目的是______．
正确答案
解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO3-；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，故答案为：除去过量的Ba2+；
（4）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
解析
解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO3-；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，故答案为：除去过量的Ba2+；
（4）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
正确答案
解析
解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；
故选A．
粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Na2CO3溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Ba（OH）2溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶．正确的实验操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为④①⑥⑤⑦；
故选C．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第①步中，操作A是______，第⑤步中，操作B______．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
______，______
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
正确答案
溶解
过滤
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
解析
解：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的实质是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______ （只填化学式）．
（2）如何检验SO42-是否沉淀完全______．
（3）调节pH 的目的______，试剂b是______（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______，使用该试剂的目的是______．
正确答案
解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
（2）钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此可以取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42-未沉淀完全，
故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
（3）加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH-、CO32-；
故答案为：除掉过量的OH-、CO32-；稀盐酸；
（4）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，
故答案为：75%乙醇；除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗．
解析
解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
（2）钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此可以取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42-未沉淀完全，
故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
（3）加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH-、CO32-；
故答案为：除掉过量的OH-、CO32-；稀盐酸；
（4）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，
故答案为：75%乙醇；除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗．
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：______；操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分______
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
（设计除杂过程）
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______ 试剂B的化学式是______ （填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽．效果最好的是______（填字母）．
A．K2 CO3 B．KOH C．CaCl2
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl2溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入______ （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度______．
正确答案
萃取
玻璃棒、漏斗、烧杯
KCl
更换滤纸，重新过滤
BaCl2和KOH
K2CO3
B
蒸发皿
出现较多晶体，剩余较少水时
1.6×10一7mol/L
解析
解：（1）由题意知盐湖苦卤的浓缩液中富含Br-，加入氧化剂生成Br2单质，易溶于CCl4，通过萃取将Br2与溶液分离；分液后的溶液中含有大量的Mg2+，可加入KOH溶液和BaCl2溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，然后过滤分离，故操作④为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，故答案为：萃取；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，降温后KCl的溶解度减小，析出KCL固体，故答案为：KCl；
（3）（ⅰ）操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，说明滤纸破损，应更换滤纸、重新过滤，故答案为：更换滤纸、重新过滤；
（ⅱ）向盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）中加入氧化剂和四氯化碳以后，振荡溶液分层，下层是溶有溴的四氯化碳，此时所得的滤液主要含有大量的Mg2+、硫酸根离子，可加入KOH溶液和BaCl2溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，加入碳酸钾可以将大量的钡离子除去，故答案为：BaCl2和KOH；K2CO3；
（ⅲ）根据表中数据可知Mg（OH）2的溶度积较小，加入物质应生成Mg（OH）2沉淀，并不能引入新的杂质，所以应加入KOH溶液，故答案为：B；
（ⅴ）由溶液得到晶体应用蒸发结晶的操作方法，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时停止加热，防止过热而导致固体分解而变质，
故答案为：蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时；
（ⅵ）根据溶度积常数计算，c（Mg2+）×c2（OH-）=1.6×10-11，c（Mg2+）=
（2015秋•阜阳校级期中）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为______．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是______．
（3）进行操作②后，判断SO42-是否已除尽方法是______．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是______．
正确答案
解：（1）设碳酸氢铵的物质的量为1mol，则
NH4HCO3
1mol 1mol 1mol 1mol
氨气、水和二氧化碳的质量分别为17g，44g，18g，在150℃时，水时气体，所以生成气体的平均摩尔质量M=
故答案为：26.3；
（2）悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故答案为：分散质微粒直径大小不同；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，过滤的次数越少，可以减少溶质的损失，
故答案为：过滤的次数越少，越能减少溶质的损失．
解析
解：（1）设碳酸氢铵的物质的量为1mol，则
NH4HCO3
1mol 1mol 1mol 1mol
氨气、水和二氧化碳的质量分别为17g，44g，18g，在150℃时，水时气体，所以生成气体的平均摩尔质量M=
故答案为：26.3；
（2）悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故答案为：分散质微粒直径大小不同；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，过滤的次数越少，可以减少溶质的损失，
故答案为：过滤的次数越少，越能减少溶质的损失．
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