- 化学与资源开发利用
- 共19748题
你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（ ）
正确答案
解析
解：在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，最后将滤液中的水分蒸发使晶体析出即可．
故选：A．
（1）粗盐的提纯的操作步骤是：______、______、______．
（2）粗盐的提纯的操作步骤中都用到玻璃捧其作用是：
①______．
②______．
③______．
正确答案
解：（1）粗盐中含有不溶性杂质泥沙，将粗盐溶于水，然后过滤除掉不溶性杂质，将滤液蒸发即可的到较为纯净的氯化钠晶体，因此粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发，
故答案为：溶解、过滤、蒸发；
（2）①溶解时使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故答案为：溶解时搅拌，加速溶解；
②过滤时为防止待滤液体外洒，用玻璃棒将待滤液体引流到过滤器中，故答案为：过滤时引流，防止液体外洒；
③蒸发时使用玻璃棒是为了防止因局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：蒸发时搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
解析
解：（1）粗盐中含有不溶性杂质泥沙，将粗盐溶于水，然后过滤除掉不溶性杂质，将滤液蒸发即可的到较为纯净的氯化钠晶体，因此粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发，
故答案为：溶解、过滤、蒸发；
（2）①溶解时使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故答案为：溶解时搅拌，加速溶解；
②过滤时为防止待滤液体外洒，用玻璃棒将待滤液体引流到过滤器中，故答案为：过滤时引流，防止液体外洒；
③蒸发时使用玻璃棒是为了防止因局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：蒸发时搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛．请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产______为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是______（填下列各项中序号）．
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
利用盐泥生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为______，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是______．
②过滤所得滤渣的主要成分为______．
③据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为______．
④真空干燥MgSO4•7H2O晶体的原因是______．
正确答案
解：（1）电解饱和食盐水得到氯气和氢氧化钠，故答案为：烧碱、氯气；
（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，故答案为：d；
（3）①生产MgSO4•7H2O，应加入硫酸，搅拌过程中CO2不断逸出，平衡向右移动，故答案为：硫酸；搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；
②CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，过滤得到不溶于硫酸的物质，故答案为：CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；
③晶体A主要成分为氯化钠，故答案为：氯化钠；
④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水，故答案为：防止失去结晶水．
解析
解：（1）电解饱和食盐水得到氯气和氢氧化钠，故答案为：烧碱、氯气；
（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，故答案为：d；
（3）①生产MgSO4•7H2O，应加入硫酸，搅拌过程中CO2不断逸出，平衡向右移动，故答案为：硫酸；搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；
②CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，过滤得到不溶于硫酸的物质，故答案为：CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；
③晶体A主要成分为氯化钠，故答案为：氯化钠；
④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水，故答案为：防止失去结晶水．
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
（1）第④步中相关的化学方程式有：______和______．
（2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些：______、______、______．
（3）第⑥步中相关的化学方程式有：______ 和______．
（4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为______．
正确答案
解：（1）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）过滤时不溶物留在滤渣中，所以滤渣中含有泥沙、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2，
故答案为：CaCO3；BaCO3；BaSO4、Mg（OH）2；
（3）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以需要在步骤⑥加入适量盐酸除去，反应的方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确顺序为：①②③④⑤，
故答案为：①②③④⑤．
解析
解：（1）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）过滤时不溶物留在滤渣中，所以滤渣中含有泥沙、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2，
故答案为：CaCO3；BaCO3；BaSO4、Mg（OH）2；
（3）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以需要在步骤⑥加入适量盐酸除去，反应的方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确顺序为：①②③④⑤，
故答案为：①②③④⑤．
除去粗盐中的；
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．
下列正确的操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：先加入过量的⑤氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量④碳酸钠溶液除去钙离子，三种离子完全生成沉淀后，再进行①过滤除去沉淀，最后加入③盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，⑤④①③顺序不能颠倒，加入过量②氢氧化钠溶液除去镁离子只要放在过滤操作之前就可以，
所以满足要求选项为B，
故选B．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4～5的目的是______；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是______；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要称取的质量为______g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有______（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是______．
正确答案
解：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；中和溶液中过量的OH-和CO32-；
②检验洗涤液中是否有钾离子，可用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净，故答案为：用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；
（2）需氯化钠的质量为m=0.5L×4.00mol•L-1×58.5g/mol=117.0g；配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．
使用还需要托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管，故答案为：117；天平、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
解析
解：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；中和溶液中过量的OH-和CO32-；
②检验洗涤液中是否有钾离子，可用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净，故答案为：用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；
（2）需氯化钠的质量为m=0.5L×4.00mol•L-1×58.5g/mol=117.0g；配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．
使用还需要托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管，故答案为：117；天平、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
（1）步骤②中应加入的试剂是______溶液，判断此试剂已加过量的方法是______．
（2）步骤④中应加入的试剂是______溶液，第④步中相关的离子方程式是______．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是______．
正确答案
解：（1）加入氯化钡可以除去硫酸根离子，所以步骤②中应加入的试剂是氯化钡溶液，判断此试剂已加过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量，
故答案为：（1）BaCl2；取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；
（2）加入碳酸钠溶液能除去钙离子和剩余的钡离子，相关的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32-═CaCO3、Ba2++CO32-═BaCO3↓；
（3）第⑤步和第⑥步颠倒会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+，所以第⑤步和第⑥步不能颠倒，
故答案为：会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+．
解析
解：（1）加入氯化钡可以除去硫酸根离子，所以步骤②中应加入的试剂是氯化钡溶液，判断此试剂已加过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量，
故答案为：（1）BaCl2；取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；
（2）加入碳酸钠溶液能除去钙离子和剩余的钡离子，相关的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32-═CaCO3、Ba2++CO32-═BaCO3↓；
（3）第⑤步和第⑥步颠倒会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+，所以第⑤步和第⑥步不能颠倒，
故答案为：会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+．
为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液．
正确答案
解析
解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液； ④加过量的碳酸钠溶液； ①过滤； ③加适量盐酸．
故选C．
粗盐提纯的研究．
【有关资料】
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：
【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有______、______．操作②的名称为______，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（5）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在______以下．
正确答案
解：（1）溶解固体物质时，烧杯用来溶解物质，需要玻璃棒不断地搅拌，分离固体和液体要用过滤操作，如果过滤后的溶液仍略有浑浊，需更换过滤器，再过滤，故答案为：烧杯和玻璃棒；过滤；换过滤器并重新进行过滤操作；
（2）除去粗盐样品中的Mg2+、Ca2+杂质，要用NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；
（3）镁离子与强碱反应生成沉淀，可以用氢氧化钠检验镁离子，根据沉淀的溶度积数值的大小，数值越小，说明将钙离子沉淀需要的溶液的浓度越小，故效果最好的是草酸钠溶液，故答案为：NaOH；C；
（4）加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸溶液，可以将溶液中多余的氢氧化钠和碳酸钠除去，故答案为：除去NaOH和Na2CO3；
（5）溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，蒸发皿中有大量固体析出时，即停止加热，否则会把物质烧焦，故答案为：蒸发皿；蒸发皿中有大量固体析出；
（6）加热能加快沉淀生成，根据氢氧化镁的Ksp=[Mg2+][OH-]2，所以[Mg2+]=
解析
解：（1）溶解固体物质时，烧杯用来溶解物质，需要玻璃棒不断地搅拌，分离固体和液体要用过滤操作，如果过滤后的溶液仍略有浑浊，需更换过滤器，再过滤，故答案为：烧杯和玻璃棒；过滤；换过滤器并重新进行过滤操作；
（2）除去粗盐样品中的Mg2+、Ca2+杂质，要用NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；
（3）镁离子与强碱反应生成沉淀，可以用氢氧化钠检验镁离子，根据沉淀的溶度积数值的大小，数值越小，说明将钙离子沉淀需要的溶液的浓度越小，故效果最好的是草酸钠溶液，故答案为：NaOH；C；
（4）加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸溶液，可以将溶液中多余的氢氧化钠和碳酸钠除去，故答案为：除去NaOH和Na2CO3；
（5）溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，蒸发皿中有大量固体析出时，即停止加热，否则会把物质烧焦，故答案为：蒸发皿；蒸发皿中有大量固体析出；
（6）加热能加快沉淀生成，根据氢氧化镁的Ksp=[Mg2+][OH-]2，所以[Mg2+]=
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯的实验操作的名称是______．
（2）为了除去可溶性杂质，可按以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序为______ （填序号）．
其中，在步骤④中涉及的离子反应方程式有______
（3）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
②将以上反应改写成离子方程式______．
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是______．
正确答案
溶解、过滤
⑤②④③①（或②⑤④③①）
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
萃取、分液、蒸馏
解析
解：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，故答案为：溶解、过滤；
（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加载氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液，
目的是除去钙离子和多余的钡离子，涉及的反应有：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（；Ca2++CO32-=CaCO3↓（；
（3）①在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合价升高值=I化合价降低值=转移电子数=6，电子转移情况如下：
②将KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O改成离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
③碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同来分离，故答案为：萃取、分液、蒸馏．
粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸发皿可以直接加热，也不需要干燥，可以倒入滤液直接加热蒸发，故A错误；
B．蒸发过程中，为了使滤液受热均匀，加速蒸发过程，需要使用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C．蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故C正确；
D．蒸发结束后，应该使用坩埚钳将蒸发皿放到石棉网上，不能直接否则实验桌上，故D正确；
故选A．
新的国际形势下，各国争夺海洋霸权行为日趋严重，因为海洋中有大量资源，比如海底由大量的能源--可燃冰等待开采；海水中可提取Br2，I2，Mg等物质；通过晒盐还可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，如不溶性泥沙，可溶性CaCl2，MgCl2，Na2SO4等，下面四对粗盐进行提纯的一组实验，请完成该实验中有关问题．
（1）a操作的名称是______，所用到的玻璃仪器有______
（2）所得溶液中仍有可溶性杂质CaCl2，MgCl2，Na2SO4等，某同学拟用化学方法将其除去，设计了以下五步，这五步中涉及的化学试剂已给出，请用这些试剂完成以下表格中内容并排列出正确的操作顺序，正确的操作顺序为______
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．
在你确定的顺序中Na2CO3溶液和CaCl2溶液的加入顺序不能颠倒？______，为什么？
______（若能颠倒以上此空可不填）
正确答案
解：（1）分离溶液和泥沙，可以通过过滤操作完成，过滤操作使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗等，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）所得溶液中仍有可溶性杂质CaCl2，MgCl2，Na2SO4等，用BaCl2溶液除去Na2SO4、用NaOH溶液除去MgCl2、用Na2CO3溶液除去CaCl2，每次加入的试剂必须过量，Na2CO3溶液可以除去过量的BaCl2，所以①必须放在③之后，NaOH放在过滤之前即可；盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙反应，所以盐酸需要放在过滤之后，所以加入试剂的先后顺序为：③①②⑤④（或③②①④或②③①⑤④）；涉及的反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓、CaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：
；③①②⑤④（或③②①④或②③①⑤④）；不能；颠倒后，钡离子无法除掉．
解析
解：（1）分离溶液和泥沙，可以通过过滤操作完成，过滤操作使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗等，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）所得溶液中仍有可溶性杂质CaCl2，MgCl2，Na2SO4等，用BaCl2溶液除去Na2SO4、用NaOH溶液除去MgCl2、用Na2CO3溶液除去CaCl2，每次加入的试剂必须过量，Na2CO3溶液可以除去过量的BaCl2，所以①必须放在③之后，NaOH放在过滤之前即可；盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙反应，所以盐酸需要放在过滤之后，所以加入试剂的先后顺序为：③①②⑤④（或③②①④或②③①⑤④）；涉及的反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓、CaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：
；③①②⑤④（或③②①④或②③①⑤④）；不能；颠倒后，钡离子无法除掉．
某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-
（1）步骤①和②的操作名称是______，所需要玻璃仪器为______
（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：______、BaCO3．（用化学式表示）
请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应（用离子方程式表示）：______
（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：______
（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）______
（5）步骤④的操作为：______、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、______．
正确答案
解：（1）从框图可知，步骤①和②均实现了固液分离，故操作均为过滤；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）粗盐提纯用到三种除杂试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．
加入过量NaOH溶液，能将Mg2+、Fe3+沉淀为Mg（OH）2、Fe（OH）3，发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
加入过量的BaCl2溶液，能将SO42-沉淀为BaSO4，
加入Na2CO3溶液能将Ca2+、Ba2+沉淀为CaCO3、BaCO3．
故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3 、BaSO4 、BaCO3．
故答案为：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3 、BaSO4 ；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）如果SO42-沉淀完全，则向上层清液中加入少量BaCl2溶液，应无沉淀生成，否则，则沉淀不完全，
故答案为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全；
（4）经过步骤①和②后，溶液中有过量的NaOH和Na2CO3，可以通过加盐酸来除去：HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（5）经过步骤③后得较纯净的NaCl溶液，通过蒸发浓缩、过滤，即可得到NaCl晶体．此过程需要得仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架．
故答案为：蒸发浓缩；蒸发皿、酒精灯．
解析
解：（1）从框图可知，步骤①和②均实现了固液分离，故操作均为过滤；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）粗盐提纯用到三种除杂试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．
加入过量NaOH溶液，能将Mg2+、Fe3+沉淀为Mg（OH）2、Fe（OH）3，发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
加入过量的BaCl2溶液，能将SO42-沉淀为BaSO4，
加入Na2CO3溶液能将Ca2+、Ba2+沉淀为CaCO3、BaCO3．
故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3 、BaSO4 、BaCO3．
故答案为：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3 、BaSO4 ；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）如果SO42-沉淀完全，则向上层清液中加入少量BaCl2溶液，应无沉淀生成，否则，则沉淀不完全，
故答案为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全；
（4）经过步骤①和②后，溶液中有过量的NaOH和Na2CO3，可以通过加盐酸来除去：HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（5）经过步骤③后得较纯净的NaCl溶液，通过蒸发浓缩、过滤，即可得到NaCl晶体．此过程需要得仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架．
故答案为：蒸发浓缩；蒸发皿、酒精灯．
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为 5%的氯化钠溶液．
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______．
（2）操作⑥中的错误是______．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为______（填操作序号）、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到______时，停止加热．
【实验二】小明用提纯得到的精盐配制了50g 质量分数为5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
正确答案
解：【实验一】（1）操作③玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；
（2）过滤时要用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯并计算产物的实验步骤顺序为：取药品、称量药品，把药品放入烧杯，加水溶解、过滤、蒸发，故答案为：①⑤②③⑥④；
（4）蒸发结晶时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余温蒸干，故答案为：出现较多固体；
【实验二】
①氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠质量减小，质量分数偏小；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量减小，质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数的大小；
故答案为：①②③．
解析
解：【实验一】（1）操作③玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；
（2）过滤时要用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯并计算产物的实验步骤顺序为：取药品、称量药品，把药品放入烧杯，加水溶解、过滤、蒸发，故答案为：①⑤②③⑥④；
（4）蒸发结晶时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余温蒸干，故答案为：出现较多固体；
【实验二】
①氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠质量减小，质量分数偏小；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量减小，质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数的大小；
故答案为：①②③．
地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．______．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是______．
（3）加入Na2CO3的目的是______．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是______．
（4）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善，具体步骤是______．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：______．
正确答案
解：（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否；因为引入新的杂质离子NO3-．
（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，故答案为：取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．因为碳酸根能和钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀．不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
故答案为：除去Ca2+、Ba2+；一次过滤，简化实验步骤；
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3；向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠；
（5）氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的顺序可以颠倒，所以添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．故答案为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．
解析
解：（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否；因为引入新的杂质离子NO3-．
（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，故答案为：取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．因为碳酸根能和钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀．不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
故答案为：除去Ca2+、Ba2+；一次过滤，简化实验步骤；
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3；向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠；
（5）氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的顺序可以颠倒，所以添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．故答案为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．
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