热门试卷

解：（1）①检测Fe3+是否除尽的方法为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽，

故答案为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽；

②硫酸钡的溶度积为2.4×10-4，硫酸钙的溶度积为2.6×10-2，显然硫酸钙的溶度积大于硫酸钡，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完，

故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完；

③镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物Mg2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，

故答案为：2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；

④根据步骤数据可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全，所以检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，

故答案为：Ba2+；

（2）①过程Ⅳ加入次氯酸钠，次氯酸根离子能够氧化NH4+、I-，从而除去杂质NH4+、I-，

故答案为：NH4+、I-；

②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O，

故答案为：5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O；

③电解过程中，H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O⇌H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成，

故答案为：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O⇌H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

解：（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，用碳酸钠除去钙离子、用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，则②④⑥分别为Na2CO3、BaCl2、适量盐酸，

故答案为：Na2CO3；BaCl2；适量盐酸；

（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；

 （3）第⑦步是将获得的滤液蒸发、结晶获得精盐，蒸发操作用到的玻璃仪器为：玻璃棒和酒精灯，

故答案为：蒸发结晶；酒精灯、玻璃棒．

解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故答案为：④②③⑤①；

（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，

故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钡；

（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液，目的是除去钙离子以及过量的钡离子，

故答案为：除去钙离子以及过量的钡离子．

解：（1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，

故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；

（2）根据实验室提纯NaCl的流程图和实验目的可知蒸发浓缩溶液Ⅱ是除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子得到的糊状物，所以它的主要化学成分是氯化钠，

故答案为：NaCl；

（3）配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，使用还需要托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管．

故答案为：托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管；

（4）如图2电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，氯气在水中有一定量的溶解，产生的Cl2能与生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L；b为电源正极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑①，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O②，①+②得此消毒液的一个总反应方程式：NaCl+H2ONaClO+H2↑，

故答案为：＜；氯气在水中有一定量的溶解，电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；NaCl+H2ONaClO+H2↑；

（5）A．阳离子交换膜仅允许Na+通过，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，所以B为阴极，发生2H++2e-=H2↑，故A错误；

B．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，W是稀的氯化钠溶液，故B正确；

C．阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从Z口导出，故C正确；

D．阳离子交换膜仅允许Na+通过，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，所以A为阳极，a为电源正极，发生：2Cl--2e-=Cl2↑，则B为阴极，b为电源负极，发生2H++2e-=H2↑，故D错误；

故选BC．

解：（1）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故答案为：溶解；BaCl2；

（2）最后加入试剂是碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，

故答案为：Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

（3）第⑤步操作是将沉淀和溶液分离的方法，所需玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

（4）碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去，不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：有影响；有影响．

解：根据粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质的除杂方法：先过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；

（1）加入的BaCl2除去SO42-，Ba（NO3）2溶液会引入新杂质，可以选择Ba（OH）2溶液，

故答案为：B；

（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；

故答案为：除去Ca2+和过量的Ba2+；

（3）加入试剂分别将钙离子、镁离子、以及硫酸根离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；

故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；

（4）判断SO42-已除尽的方法是取少量上层清液，滴入BaCl2溶液，若产生沉淀，则SO42-除尽；

故答案为：取少量上层清液，滴入BaCl2溶液，若产生沉淀，则SO42-除尽；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，发生反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，对纯度产生影响，

故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

解：（1）CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4中技术与硫酸盐有属于钙盐的是硫酸钙，此外硫酸镁属于硫酸盐类，也属于镁盐，氯化镁也属于镁盐，也属于氯化物，氯化钙也属于氯化物，据此可知氯化镁既是氯化物又是镁盐，故答案为：

（2）粗盐溶于水，过滤，可以将泥沙除掉，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，可以加氯化钡，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，可以加氢氧化钠，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，可以加碳酸钠，过量的钡离子需要用碳酸钠除去，最后再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，加入试剂的原则是：碳酸钠加在氯化钡以后，最后加入盐酸，出去氢氧化钠和过量的碳酸钠．

①粗盐溶于水，过滤，可以将泥沙除掉，最后将溶液蒸发，可以除去过量的盐酸，故答案为：过滤；蒸发；

②过程中先后加入的试剂依次是BaCl2溶液、氢氧化钠、Na2CO3溶液、盐酸，故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；盐酸；

③加入碳酸钠可以和氯化钡反应，可以氯化钙发生反应，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

④试剂Ⅲ是盐酸、可以和氢氧化镁、碳酸钙以及碳酸钡发生反应生成氯化镁、氯化钙、氯化钡，这样除去的杂质离子又会生成，所以操作b与试剂Ⅲ的顺序不能交换，

故答案为：不能交换，因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质．

解：（1）溶液中如果含有硫酸根离子，加入氯化钡会产生沉淀，所以：静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽；

故答案为：静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽；

（2）向过滤后的粗盐溶液中加入足量的氯化钡溶液发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓除去硫酸根离子；然后加入足量的氢氧化钠溶液发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓除去镁离子；再加入足量的碳酸钠发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓除去过量的钙离子和钡离子，

故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（顺序可以变，只要BaCl2在Na2CO3之前即可）；

（3）按照加入的试剂顺序依次产生的沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，所以滤渣的成分为：

硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；

过滤后溶液中还含有杂质氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸发生反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，可以除去这两种杂质，

故答案为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；除去前面第（2）步加过量的NaOH和Na2CO3；

（4）溶解时使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时为防止待滤液体外洒，用玻璃棒将待滤液体引流到漏斗中；蒸发时使用玻璃棒是为了防止因局部过热液滴或晶体飞溅，

故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

解：粗盐中含有CaCl2、MgSO4，先需要加入水溶解粗盐，然后向溶液中加热BaCl2溶液生成BaSO4沉淀除去SO42-，过滤后再加入（X）NaOH溶液除去Mg2+、过滤后加入（Y）碳酸钠溶液除去过量的钙离子及过量的钡离子、过滤后加入（Z）稀盐酸除去过量的碳酸钠溶液，最后通过冷却、结晶除去KNO3得到纯净的NaCl，

（1）根据分析可知，第Ⅰ步操作是先粗盐中加入水溶解粗盐，需要使用的仪器除了药匙、烧杯外，还需要玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，

故答案为：溶解；H2O；玻璃棒；搅拌、加速溶解；

（2）第Ⅱ步操作为过滤，除去生成的BaSO4沉淀，可知得到的固体甲的成分是BaSO4，故答案为：过滤；BaSO4．