热门试卷

解：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；

（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，

故答案为：除去离子钙离子及过量的钡离子；

（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，

故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；

（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流．

解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，故答案为：使硫酸根离子完全沉淀而除去；

（2）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，故答案为：取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量；

（3）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除，所以碳酸钠的作用是：使钡离子完全沉淀而除去，故答案为：使钡离子完全沉淀而除去；

（4）在粗盐提纯时，最后一步加盐酸，滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，发生的反应有：

HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，最后得到氯化钠溶液，

故答案为：除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为：d c a（或d a c，或c d a）；

②玻璃棒搅拌使受热均匀，当溶液中有大量晶体析出时，停止加热，熄灭酒精灯，故答案为：溶液中有大量晶体析出；

（2）①工业电解饱和食盐水，依据图装置分析，钠离子移向F极，说明F为阴极，E电极为阳极析出的是氯气，F电极析出的是氢气，G处进口的物质是精制的饱和食盐水，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：阴极；精制的饱和食盐水；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②E极为阴极，F为阳极，在阳极上活泼金属失电子，铁失电子生成二价铁离子，在阴极上氢离子得电子生成氢气，氢氧根浓度增大，生成氢氧化铁，氢氧化铁易被氧化，

故答案为：溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀；

（3）根据方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，可知当收集到22.4L即1mol标准状况下的H2，1mol氯气和2mol氢氧根离子反应生成1mol次氯酸钠，即反应生成1mol次氯酸钠，生成次氯酸钠的质量为1mol×74.5g/mol=74.5g，故答案为：74.5g．

解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故答案为：①②③④⑤；

（2）粗盐中除含有的钙离子、镁离子、硫酸根离子可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡来除去，但是碳酸钠必须加在氯化钡的后面，故答案为：D；

（3）检验SO42-要排除碳酸根的干扰，所以要加入盐酸，不产生气泡，再利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，故答案为：稀盐酸和氯化钡溶液；

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时可以引流，防止外洒；蒸发时搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

解：（1）1）在粗盐提纯中，溶解需要玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤得到溶液时，需要玻璃棒来引流，防止液体外溅；蒸发时也需要玻璃棒来搅拌，防止加热时液体飞溅，

故答案为：第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）；

2）在蒸发操作中，当加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时就要停止加热，利用余热将之蒸干，故答案为：加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干；

（2）1）钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以在粗盐提纯时，加入足量氯化钡溶液是为了除去杂质离子硫酸根离子，故答案为：除去食盐中的SO42-；

2）加入足量碳酸钠溶液既可以将粗盐中的钙离子除去又可以将多余的钡离子沉淀，如果氯化钡和碳酸钠的加入顺序颠倒，那样，溶液中混有的多余钡离子无法除去，

故答案为：不能；此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+．

解：（1）①加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子和铁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，欲除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，先加入过量BaCl2溶液，与SO42-发生反应，生成BaSO4沉淀；再加过量NaOH溶液，与Mg2+和Fe3+发生反应，生成Mg（OH）2沉淀、Fe（OH）3沉淀，最后加入过量Na2CO3溶液，与Ca2+发生反应，生成CaCO3沉淀，与过量BaCl2的反应生成生成BaCO3沉淀；所以滴加的顺序为：BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液；

②加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑；

（1）①在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子．

当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极．

在这样的电解条件下，

在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出．

2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应），

在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出．

2H++2e-=H2↑ （还原反应），

由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了，因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液．电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

②A为阴极，产生的氢气中含有水蒸气，通入Y试剂中进行干燥，再通入CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，减少误差；B为阳极，产生的氯气通入X试剂中验证氯气的氧化性；所以A连E，B连C；

③试剂X为了验证氯气的氧化性，可选择具有还原性的物质，且反应现象明显，可选择淀粉碘化钾溶液，通入氯气，溶液由无色变为蓝色，说明氯气与碘化钾反应生成碘，氯气为氧化剂，表现氧化性；电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原子质量的测定，需进行干燥，丙装置中Y试剂是为了吸收氢气中的水；

④如选方案一数据进行计算时，主要考虑两方面原因会导致测定Cu的相对原子质量偏大或偏小，U形管中的干燥剂也可能吸收空气中的水和CO2，导致测定结果偏大，得到Cu的相对原子质量偏低；

根据质量守恒定律和题给氧化铜质量及方案二所测数据，

设Cu的相对原子质量为x，由反应前后氧元素的质量是不变的，

得等式为：=c-d

解得：x=

所以按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是．

故答案为：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；

②H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑；

（2）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

②E，C；

③淀粉KI溶液，吸收氢气中的水；

④二，偏低，．