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解：（1）粗盐中含有杂质离子硫酸根离子，钡离子可以使SO42-沉淀，为使SO42-完全沉淀而除去，加入的BaCl2溶液必须过量，故答案为：使SO42-完全沉淀而除去；

（2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，加入过量Na2CO3的溶液，故答案为：使Ba2+完全沉淀而除去；

（3）除去杂质离子镁离子、三价铁离子时，所加的氢氧化钠是过量的，除去钡离子时，所加的碳酸钠是过量的，所以氢氧根和过量的酸根碳酸根离子必须加盐酸除去，故答案为：除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液．

解：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，

故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；

②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，

故答案为：75%乙醇；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L，若测定溶液中NaOH的浓度，常用中和滴定的方法，

故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定；

（4）实验室中采用金属锌和酸不加热反应来获得氢气，故选择装置e，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气，其中的杂质氯化氢可以加饱和食盐水来除，杂质水可以采用浓硫酸来除去，可以选择装置d，

故答案为：e；d．

解：（1）分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgNO3；

（2）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，

发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通过测定溶液PH的方法判断反应是否已经完全，

故答案为：测定溶液pH；

（3）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；

（4）分离固体和液体用过滤，操作①的名称是过滤，从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：过滤；加热蒸发、冷却结晶、过滤．

（5）操作③所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，

故答案为：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O．

解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序为①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；

（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钡；

（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，故答案为：除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+；

（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质，故答案为：BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质．

解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，

故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；

（3）A．称量时NaCl已潮解，m偏小，则所配溶液浓度偏低，

故答案为：偏低；

B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，m偏大，则所配溶液浓度偏高，

故答案为：偏高；

C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积v偏大，所配溶液浓度偏低，

故答案为：偏低；

D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏高，

故答案为：偏高．

E、容量瓶是定容仪器，使用时，用蒸馏水洗净后未干燥，不会影响结果，故答案为：不变．

解：（1）从框图可知，步骤①和②均实现了固液分离，故操作均为过滤；

故答案为：过滤；

（2）粗盐提纯用到三种除杂试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．

加入过量NaOH溶液，能将Mg2+、Fe3+沉淀为Mg（OH）2、Fe（OH）3，发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，

加入过量的BaCl2溶液，能将SO42-沉淀为BaSO4，

加入Na2CO3溶液能将Ca2+、Ba2+沉淀为CaCO3、BaCO3．

故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3 、BaSO4 、BaCO3．

故答案为：Mg（OH）2；BaSO4 ；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）经过步骤①和②后，溶液中有过量的NaOH和Na2CO3，可以通过加盐酸来除去：HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，

故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（4）取最后得到的NaCl晶体少许于试管中，加适量的蒸馏水，振荡，使之完全溶解，加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-．

故答案为：加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-．

解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；

故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有；

（2）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子；

故答案为：除去Ca2+、Mg2+以及加入过量的Ba2+；

（3）蒸馏操作是分离沸点不同但又互溶的液体混合物的常用方法，故答案为：蒸馏．

解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，

故答案为：玻璃棒；漏斗；

（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，

故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；

（3）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，

故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（4）加入试剂产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙均会溶于盐酸中，不能先加盐酸再过滤，否则影响制得精盐的纯度，

故答案为：在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

解：（1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量，

故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；

（2）除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：Ca2++CO32-=Ca CO3↓；Ba2++CO32-=Ba CO3↓；

（3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器是铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿和酒精灯，

故答案为：蒸发皿；

（4）①根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为B E A G C G D F H，

故答案为：C； 

②容量瓶配制溶液定容时，误差分析依据刻度丁液面分析判断，若观察液面仰视，多加了水，会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏低，

故答案为：偏低．

解：（1）过滤时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，

故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

（2）检验SO42-是否沉淀完全可以采用反滴法，故可以采用取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42-未沉淀完全．

故答案为：取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42-未沉淀完全；

（3）加入稍过量的Na2CO3溶液，可以除去Ca2+、Ba2+；滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的NaOH、Na2CO3，

故答案为：除去Ca2+、Ba2+；除去过量的NaOH、Na2CO3；

（4）Mg2+用过量的NaOH溶液除去，SO42-加入稍过量的BaCl2溶液除去，操作①②可以颠倒；①③不能颠倒，由于过量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，过量的Ba2+仍然需要除杂试剂皿；操作④除掉的杂质是BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2，

故答案为：能；不能；BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2．