- 化学与资源开发利用
- 共19748题
实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：实验室模拟粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发浓缩，所以最后一步操作为蒸发浓缩，
图示装置中A为蒸发浓缩装置，
故选A．
“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1工艺流程：
（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是______（填序号）．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol•L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥______才会产生Mg（OH）2沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12）
（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：______．
（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是______；
滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、______和______．
（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是______．
（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl-已洗涤干净的方法是______．
正确答案
解：（1）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，所以D正确，
故答案为：D；
（2）根据氢氧化镁的溶度积表达式可知，c（OH-）2=
故答案为：9；
（3）盐泥中的碳酸钙、氢氧化镁分别与硫酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，
故答案为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（4）在蒸发浓缩的过程中，温度大于40℃时随温度升高CaSO4•2H2O晶体溶解度降低，故会析出CaSO4•2H2O晶体，且应该趁热过滤，防止温度降低CaSO4•2H2O的溶解度变大，又重新溶解，不利于钙盐和镁盐的分离；同时温度降低硫酸镁晶体会析出，造成产量损失；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、盐泥中含有的硫酸钡，蒸发酒精出来的硫酸钙，
故答案为：温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小）；硫酸钡（BaSO4）； 硫酸钙（CaSO4或CaSO4•2H2O）；
（5）根据图象可知，在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃蒸发结晶，CaSO4•2H2O的溶度积非常小，此时析出的晶体主要是：氯化钠，
故答案为：氯化钠（NaCl）；
（6）滤液中的硫酸根离子会影响氯离子的干扰，应该先除去硫酸根离子，再检验氯离子，方法为：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．
故答案为：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．
解析
解：（1）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，所以D正确，
故答案为：D；
（2）根据氢氧化镁的溶度积表达式可知，c（OH-）2=
故答案为：9；
（3）盐泥中的碳酸钙、氢氧化镁分别与硫酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，
故答案为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（4）在蒸发浓缩的过程中，温度大于40℃时随温度升高CaSO4•2H2O晶体溶解度降低，故会析出CaSO4•2H2O晶体，且应该趁热过滤，防止温度降低CaSO4•2H2O的溶解度变大，又重新溶解，不利于钙盐和镁盐的分离；同时温度降低硫酸镁晶体会析出，造成产量损失；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、盐泥中含有的硫酸钡，蒸发酒精出来的硫酸钙，
故答案为：温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小）；硫酸钡（BaSO4）； 硫酸钙（CaSO4或CaSO4•2H2O）；
（5）根据图象可知，在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃蒸发结晶，CaSO4•2H2O的溶度积非常小，此时析出的晶体主要是：氯化钠，
故答案为：氯化钠（NaCl）；
（6）滤液中的硫酸根离子会影响氯离子的干扰，应该先除去硫酸根离子，再检验氯离子，方法为：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．
故答案为：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．
（1）（粗盐提纯中，为除去可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2分别加入沉淀剂NaOH、BaCl2和Na2CO3请分别写出对应的化学方程式：______；______；______；
（2）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作．请在括号中填写所使用除杂试剂的化学式，在框中填写试验操作名称
正确答案
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
解析
解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即：加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
①加水溶解；
②加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
④加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
⑤过滤将沉淀和溶液分离；
⑥加过量的盐酸（除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子），2H++CO32-=CO2↑+H2O；
⑦蒸发，让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发．
故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3；过滤；HCl；蒸发．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______（填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是______．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是______．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______（填代号）．可选用制备气体的装置：
正确答案
BaCl2、NaOH、Na2CO3
75%乙醇
天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
＜
电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
中和滴定
e
d
解析
解：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；
②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，
故答案为：75%乙醇；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定；
（4）实验室中采用金属锌和酸不加热反应来获得氢气，故选择装置e，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气，其中的杂质氯化氢可以加饱和食盐水来除，杂质水可以采用浓硫酸来除去，可以选择装置d，故答案为：e；d．
除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（ ）
正确答案
解析
解：粗盐提纯时，若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：BaCl2，Na2CO3，
故选D．
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A．
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是______
（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；
（2）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O．
解析
解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；
（2）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O．
某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量______、NaOH、Na2CO3和适量______，最后经过______操作，就得到了纯净的NaCl固体．写出加入Na2CO3时发生反应的离子方程式______．
正确答案
解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，
故答案为：BaCl2；盐酸；过滤；Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
解析
解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，
故答案为：BaCl2；盐酸；过滤；Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2014秋•安居区校级期末）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解BaCl2NaOH过滤滤液适量盐酸精盐①②③④⑤⑥蒸发、结晶干燥
（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：______
A．Ba（NO3）2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．A和B均可以 D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是______；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为______（填化学式）；
（4）判断BaCl2已过量的方法是______；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）______．
正确答案
解：（1）步骤②中的BaCl2溶液的作用是除掉SO42-，换成Ba（NO3）2溶液会引入，硝酸根离子，后续操作中无法除掉，换成Ba（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，在后面加盐酸这一步中可以除掉，因此可以换成Ba（OH）2溶液，
故答案为：B；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
反应的实质是：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：除掉杂质Ca2+以及过量的Ba2+；
（3）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），
故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，会使CaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
解析
解：（1）步骤②中的BaCl2溶液的作用是除掉SO42-，换成Ba（NO3）2溶液会引入，硝酸根离子，后续操作中无法除掉，换成Ba（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，在后面加盐酸这一步中可以除掉，因此可以换成Ba（OH）2溶液，
故答案为：B；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
反应的实质是：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：除掉杂质Ca2+以及过量的Ba2+；
（3）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），
故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，会使CaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（ ）
正确答案
解析
解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；
故选B．
从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等．
（1）加入试剂的合理顺序是______（填选项）．
a．①②③b．③①②c．②①③d．③②①
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是______．
（3）向最后过滤所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
正确答案
解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，需要用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，所以应先加BaCl2再加Na2CO3溶液，则加入试剂的合理顺序可以为：②①③或③②①，即cd正确，
故答案为：cd；
（2）碳酸钠能够与钙离子和钡离子反应生成沉淀，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，故答案为：除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+；
（3）最终过滤后所得溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，应该加入适量稀盐酸进行中和，直至无气泡产生后再蒸发结晶得到食盐晶体，故答案为：稀盐酸．
解析
解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，需要用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，所以应先加BaCl2再加Na2CO3溶液，则加入试剂的合理顺序可以为：②①③或③②①，即cd正确，
故答案为：cd；
（2）碳酸钠能够与钙离子和钡离子反应生成沉淀，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，故答案为：除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+；
（3）最终过滤后所得溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，应该加入适量稀盐酸进行中和，直至无气泡产生后再蒸发结晶得到食盐晶体，故答案为：稀盐酸．
下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．图为蒸馏装置，不能用于粗盐提纯，故A错误；
B．图为固体加热装置，不能用于粗盐提纯，故B错误；
C．图为分液装置，不能用于粗盐提纯，故C错误；
D．图为过滤装置，能用于粗盐提纯，故D正确．
故选D．
一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．
请回答下列问题
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是______，
固体A中含有的固体是______（写物质的化学式）
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是______，判断加入盐酸“适量”的方法是______．
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是______．
进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为______．
正确答案
解：（1）步骤①通过过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，步骤②通过过滤除去碳酸钠与钙离子、镁离子反应生成的碳酸钙、碳酸镁沉淀，所以步骤①和②的操作名称为过滤，
故答案为：过滤；
（2）粗盐中含有杂质Ca2+和Mg2+，加入过量的碳酸钠溶液可以除净Ca2+和Mg2+，反应生成的沉淀为CaCO3和MgCO3，
故答案为：除净溶液中的Ca2+ 和Mg2+； CaCO3和MgCO3；
（3）步骤②中加入了过量的碳酸钠，步骤③中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠；判断加入盐酸“适量”的方法是溶液中恰好不再产生气体
故答案为：除去过量的Na2CO3；恰好不再产生气体；
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，防止局部过热造成液滴飞溅，避免发生危险；进行氯化钠溶液的蒸发操作顺序为：①放置酒精灯、②固定铁圈位置、③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）、④加热搅拌、⑤停止加热，其正确的操作顺序为：①②③④⑤，
故答案为：防止局部过热造成液滴飞溅；①②③④⑤．
解析
解：（1）步骤①通过过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，步骤②通过过滤除去碳酸钠与钙离子、镁离子反应生成的碳酸钙、碳酸镁沉淀，所以步骤①和②的操作名称为过滤，
故答案为：过滤；
（2）粗盐中含有杂质Ca2+和Mg2+，加入过量的碳酸钠溶液可以除净Ca2+和Mg2+，反应生成的沉淀为CaCO3和MgCO3，
故答案为：除净溶液中的Ca2+ 和Mg2+； CaCO3和MgCO3；
（3）步骤②中加入了过量的碳酸钠，步骤③中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠；判断加入盐酸“适量”的方法是溶液中恰好不再产生气体
故答案为：除去过量的Na2CO3；恰好不再产生气体；
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，防止局部过热造成液滴飞溅，避免发生危险；进行氯化钠溶液的蒸发操作顺序为：①放置酒精灯、②固定铁圈位置、③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）、④加热搅拌、⑤停止加热，其正确的操作顺序为：①②③④⑤，
故答案为：防止局部过热造成液滴飞溅；①②③④⑤．
为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在______中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称．
正确答案
解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
①加水溶解；
②加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
④加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
⑤过滤将沉淀和溶液分离；
⑥加过量的盐酸（除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子），2H++CO32-=CO2↑+H2O；
⑦蒸发，让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发．
故答案为：H2O；溶解；NaOH；BaCl2；Na2CO3；过滤；HCl；蒸发．
解析
解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
①加水溶解；
②加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
④加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
⑤过滤将沉淀和溶液分离；
⑥加过量的盐酸（除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子），2H++CO32-=CO2↑+H2O；
⑦蒸发，让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发．
故答案为：H2O；溶解；NaOH；BaCl2；Na2CO3；过滤；HCl；蒸发．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 Ba（OH）2溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-离子，所选出的钡试剂可以是______（填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______．
（2）实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______（填仪器名称）．
（3）经计算需要______g NaCl晶体．
（4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是______mol•L-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．
正确答案
解：（1）①除去溶液I中的SO42-离子，通常用Ba2+，但不能引入新杂质，故不能选用Ba（NO3）2溶液，可以选用Ba（OH）2溶液或BaCl2溶液，
故答案为：Ba（OH）2或BaCl2；
②要洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，还必须减少NaCl晶体的溶解，且不能对NaCl晶体造成污染，故应选用75%的乙醇溶液，
故答案为：75%乙醇；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故需要的氯化钠的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：③①④②，
故答案为：③①④②；
（5）由于5g以下用游码，则称量时使用的砝码为10.0g，游码为1.7g，由于称取NaCl晶体时砝码被放在左盘，故此时NaCl的质量m=10g-1.7g=8.3g，故所得溶液的浓度c=
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则会造成溶质的损失，故溶液的浓度会偏低，
故答案为：0.28；偏低；
（6）溶液是均一稳定的，浓度与其体积无关，故配制完后，转移时NaCl溶液洒出，对浓度无影响，
故答案为：无影响；
（7）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；
E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；
故答案为：BCD．
解析
解：（1）①除去溶液I中的SO42-离子，通常用Ba2+，但不能引入新杂质，故不能选用Ba（NO3）2溶液，可以选用Ba（OH）2溶液或BaCl2溶液，
故答案为：Ba（OH）2或BaCl2；
②要洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，还必须减少NaCl晶体的溶解，且不能对NaCl晶体造成污染，故应选用75%的乙醇溶液，
故答案为：75%乙醇；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故需要的氯化钠的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：③①④②，
故答案为：③①④②；
（5）由于5g以下用游码，则称量时使用的砝码为10.0g，游码为1.7g，由于称取NaCl晶体时砝码被放在左盘，故此时NaCl的质量m=10g-1.7g=8.3g，故所得溶液的浓度c=
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则会造成溶质的损失，故溶液的浓度会偏低，
故答案为：0.28；偏低；
（6）溶液是均一稳定的，浓度与其体积无关，故配制完后，转移时NaCl溶液洒出，对浓度无影响，
故答案为：无影响；
（7）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；
E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；
故答案为：BCD．
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