- 化学与资源开发利用
- 共19748题
除去粗盐中的可溶性CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．
（1）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，都用到的玻璃仪器是______．
（2）细节：加热蒸发时什么时候停止加热______．
（3）除杂：除去溶液中CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，需要考虑加入的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量．在你考虑的方案中，最后一步加入的试剂是______，判断加入这种试剂结束时的实验操作是______．
正确答案
玻璃棒
当加热到有少量的液体剩余时，停止加热，用余热将剩余的液体蒸干
盐酸
向溶液中加入酚酞试液
解析
解：（1）将粗盐中不溶于水的杂质除去可采用过滤法，实验步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌使溶液受热均匀，都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）加热蒸发时，当加热到有少量的液体剩余时，停止加热，用余热将剩余的液体蒸干，故答案为：当加热到有少量的液体剩余时，停止加热，用余热将剩余的液体蒸干；
（3）粗盐的提纯中，最后一步是加入盐酸，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，判断加入的盐酸是否足量，可以向溶液中加入酚酞看是否变红色，不变红色证明所加的盐酸量已足，故答案为：向溶液中加入酚酞试液．
Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、O42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是______；
（2）试剂d是______；判断试剂d已经足量的方法是______；
（3）现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到______（填序号），仪器③的名称是______．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是______（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______ （填序号），该仪器名称为______，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为______．
正确答案
解：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
（1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；
（3）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器③的名称是圆底烧瓶，故答案为：④；圆底烧瓶；
Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②⑤⑥；
Ⅲ、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取．
解析
解：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
（1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；
（3）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器③的名称是圆底烧瓶，故答案为：④；圆底烧瓶；
Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②⑤⑥；
Ⅲ、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取．
实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和（NH4）2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
（1）除去（NH4）2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？
你选择的是______，其理由是______．判断（NH4）2CO3已除尽的方法是______．
（2）除去S
正确答案
（1）氯化钠比较稳定，碳酸铵加热容易分解，可以通过加热的方法除去氯化钠中的碳酸铵杂质，且操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质；根据提纯的是氯化钠，选用盐酸进行检验，方法为：将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生，
故答案为：加热好；因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质；将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生；
（2）除去氯化钠中的硫酸根离子杂质，选用的试剂为氯化钡溶液，方法为：先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸；检验硫酸根离子已经除尽的方法为：取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成，
故答案为：先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸；取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成．
解析
（1）氯化钠比较稳定，碳酸铵加热容易分解，可以通过加热的方法除去氯化钠中的碳酸铵杂质，且操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质；根据提纯的是氯化钠，选用盐酸进行检验，方法为：将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生，
故答案为：加热好；因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质；将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生；
（2）除去氯化钠中的硫酸根离子杂质，选用的试剂为氯化钡溶液，方法为：先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸；检验硫酸根离子已经除尽的方法为：取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成，
故答案为：先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸；取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成．
NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
（1）加入试剂的合理顺序是______（填选项）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是______．
II．实验室要配制100mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是______g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是______（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
正确答案
解：Ⅰ（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：②①③④或③②①④，
故选cd；
（2）除去硫酸根离子加入了过量的氯化钡溶液，原溶液中含有钙离子，所以加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，
故答案为：除净Ca2+，除去过量的Ba2+；
Ⅱ（1）100mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.2mol•L-1×0.1L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=1.17g，由于天平只能读到0.1g，所以应该称量1.2g氯化钠，
故答案为：1.2；
（2）配制100mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，
故答案为：100 mL容量瓶；
（3）a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质读到物质的量减小，溶液得到浓度偏小，故a正确；
b．定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故b错误；
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故c错误；
故选a．
解析
解：Ⅰ（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：②①③④或③②①④，
故选cd；
（2）除去硫酸根离子加入了过量的氯化钡溶液，原溶液中含有钙离子，所以加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，
故答案为：除净Ca2+，除去过量的Ba2+；
Ⅱ（1）100mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.2mol•L-1×0.1L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=1.17g，由于天平只能读到0.1g，所以应该称量1.2g氯化钠，
故答案为：1.2；
（2）配制100mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，
故答案为：100 mL容量瓶；
（3）a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质读到物质的量减小，溶液得到浓度偏小，故a正确；
b．定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故b错误；
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故c错误；
故选a．
下列实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，从而影响到实验数据的误差，起不到过滤的作用，故A错误；
B、滴定管洗净后要经待装液润洗2～3次，然后才能用来量取一定体积的液体，故B正确；
C、硝酸不会氧化氯离子，否则检测氯离子时就无法加硝酸酸化的硝酸银了，故C错误；
D、蒸发操作中当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，否则会出现烧焦现象，故D错误．
故选B．
粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质．他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案．（步骤②③④中的试剂均过量）．
（1）操作①中玻璃棒的作用是______，第④步小括号中的试剂是______，．第⑦步小括号中操作的名称是______．
（2）第②步中加入过量BaCl2溶液的反应的化学方程式______．判断BaCl2已过量的方法是______
（3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，原因是______
（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，制得沉淀为______．
正确答案
解：SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，然后通过蒸发结晶、烘干得到精盐，
（1）操作①为溶解粗盐，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第④步小括号中的试剂为过量碳酸钠溶液，用于除去杂质氯化钙及过量的氯化钡；第⑦步小括号中操作为蒸发结晶氯化钠溶液析出氯化钠晶体，
故答案为：搅拌加速溶解；过量的碳酸钠溶液；蒸发结晶；
（2）第②步中加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；
可以通过检测步骤②的上层清液中是否含有钡离子判断氯化钡是否过量，方法为：取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量，
故答案为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量；
（3）若先加盐酸再过滤，盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度，
故答案为：盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度；
（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，氯离子的物质的量为：5mol/L×0.04L=0.2mol，则与足量硝酸银反应生成0.2mol氯化银沉淀，生成氯化银沉淀的质量为：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
故答案为：28.7g．
解析
解：SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，然后通过蒸发结晶、烘干得到精盐，
（1）操作①为溶解粗盐，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第④步小括号中的试剂为过量碳酸钠溶液，用于除去杂质氯化钙及过量的氯化钡；第⑦步小括号中操作为蒸发结晶氯化钠溶液析出氯化钠晶体，
故答案为：搅拌加速溶解；过量的碳酸钠溶液；蒸发结晶；
（2）第②步中加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；
可以通过检测步骤②的上层清液中是否含有钡离子判断氯化钡是否过量，方法为：取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量，
故答案为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量；
（3）若先加盐酸再过滤，盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度，
故答案为：盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度；
（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，氯离子的物质的量为：5mol/L×0.04L=0.2mol，则与足量硝酸银反应生成0.2mol氯化银沉淀，生成氯化银沉淀的质量为：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
故答案为：28.7g．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______（填仪器名称）．
正确答案
解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，
故答案为：75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管．
解析
解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，
故答案为：75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②中应加入的试剂是______溶液，判断此试剂已加过量的方法是______．
（2）步骤④中应加入的试剂是______溶液，第④步中相关的离子方程式是______．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是______
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为______
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
正确答案
解：（1）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量，
故答案为：BaCl2；取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量． 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；
（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、
Ba2++CO32-=BaCO3↓；
故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+；
（4）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故选A．
解析
解：（1）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量，
故答案为：BaCl2；取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量． 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；
（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、
Ba2++CO32-=BaCO3↓；
故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+；
（4）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故选A．
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．食用精盐是用粗盐提纯而得到的．回答下列问题：
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①加热搅拌；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③固定铁圈位置；④放置酒精灯； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为______（填序号）．
（2）检验溶液中有无SO42-离子的操作为______．
（3）在粗盐经过溶解→过滤→除SO42-离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，这步操作的目的是______．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______；
过滤时：______；
蒸发时：______．
正确答案
④③②①⑤
在试管中去少量原溶液，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO42-
除去溶液中原有的Ca2+及Mg2+和过量的Ba2+
搅拌，加速溶解
引流
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
解析
解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，
故答案为：④③②①⑤；
（2）检验SO42-要排除碳酸根的干扰，所以要加入盐酸，不产生气泡，再利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，
故答案为：在试管中去少量原溶液，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO42-；
（3）在粗盐经过溶解→过滤→除SO42-离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，目的是除去溶液中原有的Ca2+及Mg2+和过量的Ba2+，
故答案为：除去溶液中原有的Ca2+及Mg2+和过量的Ba2+；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时可以引流，防止外洒；蒸发时搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
（2012秋•云浮月考）粗食盐等常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐
（1）步骤③中加入的试剂A是______（填化学式），除去的离子是______，试剂A稍过量的目的是______，反应的离子方程式______．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是______（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式______．
（4）写出步骤⑥中所涉及到的离子方程式______
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的仪器是______，其中在蒸发时，使用的目的是______．
正确答案
NaOH
Mg2+
使Mg2+沉淀完全
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O
玻璃棒
搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅
解析
解：（1）钡离子可除掉硫酸根，A为氢氧化钠，可除掉镁离子：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，为了除尽Mg2+，所以加入过量的除杂试剂NaOH，
故答案为：NaOH；Mg2+；使Mg2+沉淀完全；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）除杂试剂为了除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），
故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3；
（3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）盐酸的作用是除掉过量的CO32-、OH-，发生的离子反应是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O；
（5）粗盐提纯时，在除泥沙中的步骤有：①溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅，因此都用到的仪器是玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅．
我们食用的精盐是用粗食盐（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质、泥砂等）提纯而得到的．
（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时：______；过滤时：______； 蒸发时：______．
（2）过滤后的食盐水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水．正确的操作顺序为______（填数字代号）．
①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2溶液，④滴入稀盐酸至无气泡产生，⑤过滤
在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？______．为什么？______．
（3）检验所得食盐晶体中SO42-是否除净的操作方法和现象是______．
正确答案
搅拌，加速溶解
引流，防止液体外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④
不能
由于过量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，过量的Ba2+仍然需要除杂试剂
将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO42-没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO42-已经除净
解析
解：（1）溶解时使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时为防止待滤液体外洒，用玻璃棒将待滤液体引流到过滤器中；蒸发时使用玻璃棒是为了防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
（2）首先要把粗盐溶于水形成溶液，Mg2+用过量的NaOH溶液除去，SO42-加入稍过量的BaCl2溶液除去，Ca2+加入稍过量的Na2CO3溶液，同时过量的Na2CO3溶液可以除掉过量的Ba2+，因此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液的后面添加，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；由于过量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和过量的Ba2+，因此Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序不能颠倒，若颠倒，过量的Ba2+仍然需要除杂试剂，
故答案为：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；不能；由于过量的Na2CO3溶液可以除掉Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，过量的Ba2+仍然需要除杂试剂；
（3）利用SO42-+Ba2+=BaSO4↓，将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO42-没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO42-已经除净，
故答案为：将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO42-没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO42-已经除净．
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，⑥蒸发结晶，其中操作顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：Ca2+用Na2CO3溶液除去、用NaOH溶液除去Mg2+、SO42-离子用BaCl2溶液除去，
为了彻底除去杂质离子，要求每步加入的试剂必须过量，过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，则Na2CO3溶液必须放在BaCl2溶液之后加入；
NaOH溶液只要放在过滤之前加入即可；
加入盐酸的目的是除去过量达到NaOH和Na2CO3，则需要在过滤后加入盐酸，
最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠，
所以加入试剂的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤④②①③⑥，故B正确，
故选B．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、______、______．
（2）步聚④步中，相关的离子方程式是______、______．
（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：______．
（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况 ）
______→______→______
（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）______．
正确答案
解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：玻璃棒；漏斗；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓；
（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的试剂是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，所以加入顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），
故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
（5）若先用盐酸调pH再过滤，会导致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．
解析
解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：玻璃棒；漏斗；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓；
（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的试剂是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，所以加入顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），
故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
（5）若先用盐酸调pH再过滤，会导致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是______，所用玻璃仪器有______；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）______溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式______；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式______；______．
正确答案
解：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，故答案为：NaOH；
（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；
故答案为：CaCO3和BaCO3；
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
解析
解：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，故答案为：NaOH；
（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；
故答案为：CaCO3和BaCO3；
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是______；
（2）第④步中，相关的离子程式是______；
（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？______（填“有”或“无”），试分析原因：______．
正确答案
解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量，
故答案为：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
故答案为：有，在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
解析
解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量，
故答案为：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
故答案为：有，在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
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