- 化学与资源开发利用
- 共19748题
有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有______，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有______．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是______，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是______，步骤⑤的目的是______．
（3）在步骤③中加入的试剂是______
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B______，你不选择另一种的理由______．
正确答案
解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故加入氢氧化钠溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化镁；
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化钙，
故答案为：氯化镁；氯化钙；
（2）②③⑤的步骤分别为溶解、过滤和蒸发操作，三种操作中都使用到玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法都是搅拌，但目的不同，在步骤②的目的是加速固体的溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，避免液体飞溅，
故答案为：玻璃棒；加速溶解；防止液体飞溅；
（3）已知粗盐溶液中含有氯化钙，即含有杂质钙离子，应该加入碳酸钠溶液除去，
故答案没玩：碳酸钠溶液；
（4）A为反应生成碳酸钙的质量，可以据此计算出氯化钙的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；而B中含有新生成的氯化钠，无法计算氯化钠的质量分数，所以步骤⑥中需要称量的是A的质量，
故答案为：A；除杂过程中新生成的氯化钠在B中．
解析
解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故加入氢氧化钠溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化镁；
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化钙，
故答案为：氯化镁；氯化钙；
（2）②③⑤的步骤分别为溶解、过滤和蒸发操作，三种操作中都使用到玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法都是搅拌，但目的不同，在步骤②的目的是加速固体的溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，避免液体飞溅，
故答案为：玻璃棒；加速溶解；防止液体飞溅；
（3）已知粗盐溶液中含有氯化钙，即含有杂质钙离子，应该加入碳酸钠溶液除去，
故答案没玩：碳酸钠溶液；
（4）A为反应生成碳酸钙的质量，可以据此计算出氯化钙的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；而B中含有新生成的氯化钠，无法计算氯化钠的质量分数，所以步骤⑥中需要称量的是A的质量，
故答案为：A；除杂过程中新生成的氯化钠在B中．
实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是（ ）
正确答案
解析
解：因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；
因为硫酸钠和氯化钠都溶于水，将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；
向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；
过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；
向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；
将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸．
所以实验步骤：④加热至不再产生气体为止；③加蒸馏水溶解；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑦过滤；①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸．
故选：A．
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐
（1）步骤③中加入的试剂A是______（填化学式），其目的是______． （2）第⑥步中，写出相应的离子方程式______．
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是______．
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盘天平称氯化钠固体的质量是______g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______． ③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是______．
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
B、定容时，仰视刻度线读数
C、定容时，俯视刻度线读数
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：______．
正确答案
解：（1）钡离子可除掉硫酸根、碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子和杂质钙离子，则加入试剂A的目的是除去镁离子，所以A为NaOH，
故答案为：NaOH；除去Mg2+；
（2）滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，第⑥步中加入盐酸除去杂质碳酸根离子、氢氧根离子，反应的离子方程式有：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（3）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，
故答案为：在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质；
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是引流，可以避免溶液流到漏斗外边，
故答案为：引流；
（5）①配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=11.7g，用托盘天平需要称量1.2g氯化钠，
故答案为：1.2；
②配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，选用在200mL的容量瓶中配制，所以除了需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要200mL容量瓶，
故答案为：200mL容量瓶；
③A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B、定容时，仰视刻度线读数，导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故B正确；
C、定容时，俯视刻度线读数，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都无影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故答案为：AB；
（6）氯化钠在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，所以氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，
故答案为：NaCl=Na++Cl-．
解析
解：（1）钡离子可除掉硫酸根、碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子和杂质钙离子，则加入试剂A的目的是除去镁离子，所以A为NaOH，
故答案为：NaOH；除去Mg2+；
（2）滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，第⑥步中加入盐酸除去杂质碳酸根离子、氢氧根离子，反应的离子方程式有：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（3）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，
故答案为：在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质；
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是引流，可以避免溶液流到漏斗外边，
故答案为：引流；
（5）①配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=11.7g，用托盘天平需要称量1.2g氯化钠，
故答案为：1.2；
②配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，选用在200mL的容量瓶中配制，所以除了需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要200mL容量瓶，
故答案为：200mL容量瓶；
③A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B、定容时，仰视刻度线读数，导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故B正确；
C、定容时，俯视刻度线读数，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都无影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故答案为：AB；
（6）氯化钠在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，所以氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，
故答案为：NaCl=Na++Cl-．
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．
故选CD．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是______，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______ （填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）______、______．
正确答案
BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
蒸发结晶
蒸发皿、玻璃棒
H++OH-=H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
解析
解：粗食盐加水溶解，然后加入除杂试剂，充分反应后，过滤除去沉淀，再加盐酸调节pH，最后蒸发结晶得到NaCl晶体．
（1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
（2）得到NaCl晶体，需要蒸发结晶操作，该装置所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒；故答案为：蒸发结晶；蒸发皿、玻璃棒；
（3）加入盐酸除去NaOH和碳酸钠，离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑．
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．
（5）第③步的化学方程式为______第④步的化学方程式为______、_______
正确答案
加快溶解速率
Na2SO4
除去OH-和CO32-
BaCO3、CaCO3
逐滴加入盐酸直到不再冒气泡
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
解析
解：（1）粗盐提纯的第①步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；故答案为：加快溶解速率；
（2）第②步操作加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；第⑥步加入HCl，除去过量的OH-和CO32-，
故答案为：Na2SO4；除去OH-和CO32-；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3；故答案为：BaCO3、CaCO3；
（4）加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当逐滴加入盐酸直到不再冒气泡，即为适量；
故答案为：逐滴加入盐酸直到不再冒气泡；
（5）第③步加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠，方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；第④步加入碳酸钠，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
若要从食盐溶液中得到NaCl固体用到的玻璃仪器有______．
正确答案
酒精灯、玻璃棒
解析
解：若要从食盐溶液中得到NaCl固体，将可溶性的溶质从溶液中分离出来，通常采用蒸发结晶的方法，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，
其中玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒，
故答案为：酒精灯、玻璃棒．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．
①操作①可选择______仪器．
②加入试剂2的目的______，此时发生反应的离子方程式：______．
③常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．在1000g水中需加入______mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．（保留1位小数）
正确答案
解：①加热分解固体的仪器为坩埚，故答案为：坩埚；
②除杂时加入的试剂要过量，除SO42-离子是要用过量的BaCl2，所以加入试剂2的目的是：除去Ba2+；而除去过量的Ba2+需要用到过量的盐酸，所以此时发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：除去Ba2+；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③混合溶液中NaCl总质量为20.0g×14%+30.0g×24%=10g，水的总质量为（20g+30g）-10g=40g．如要使浓度相等，则1000g水中的NaCl质量为
故答案为：4.3．
解析
解：①加热分解固体的仪器为坩埚，故答案为：坩埚；
②除杂时加入的试剂要过量，除SO42-离子是要用过量的BaCl2，所以加入试剂2的目的是：除去Ba2+；而除去过量的Ba2+需要用到过量的盐酸，所以此时发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：除去Ba2+；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③混合溶液中NaCl总质量为20.0g×14%+30.0g×24%=10g，水的总质量为（20g+30g）-10g=40g．如要使浓度相等，则1000g水中的NaCl质量为
故答案为：4.3．
某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤；
正确的操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；
故选AC．
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
正确答案
解析
解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，
镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，
钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，
再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，
最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，
所以正确的顺序为：⑤②④①③，
故选：D．
下列关于粗盐提纯说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将粗盐中不溶于水的杂质除去可采用过滤法，实验步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌使溶液受热均匀，故A错误；
B．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故B错误；
C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；
D．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器是烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、蒸发皿和漏斗，该过程不需加热，故不用烧瓶和石棉网，故D错误．
故选C．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是______．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______；理由______．
（3）进行操作②后，如何判断
（4）操作③的目的是______．
（5）操作④的目的是______．
正确答案
解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；
（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；
故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；
故答案为：除去过量的Ba2+；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
解析
解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；
（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；
故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；
故答案为：除去过量的Ba2+；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42-，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计．
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸、蒸馏水 仪器（略）
（1）填写下表中所缺实验步骤和操作过程（a～e）：
（2）实验问题讨论：实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干．其正确的操作顺序是______．
A．①②③⑤④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤
正确答案
解：（1）要除去粗盐中的杂质离子，首先将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，然后加入过量的氢氧化钠溶液直至不再出现沉淀为止，再加入加入足量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，最后加入过量的盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，氯化氢易挥发，加热可以除去过量的氯化氢，蒸发时注意：把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
故答案为：溶解；BaCl2溶液；Na2CO3溶液；蒸发；把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（2）组装仪器时要从下向上，从左到右组装，酒精灯放在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿，然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，
故答案为：B．
解析
解：（1）要除去粗盐中的杂质离子，首先将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，然后加入过量的氢氧化钠溶液直至不再出现沉淀为止，再加入加入足量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，最后加入过量的盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，氯化氢易挥发，加热可以除去过量的氯化氢，蒸发时注意：把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
故答案为：溶解；BaCl2溶液；Na2CO3溶液；蒸发；把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（2）组装仪器时要从下向上，从左到右组装，酒精灯放在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿，然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，
故答案为：B．
粗盐提纯时，在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是______．
正确答案
玻璃棒
解析
解：粗盐提纯时，在除泥沙中的步骤有：①溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅，因此都用到的仪器是玻璃棒，
故答案为：玻璃棒．
实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（ ）
正确答案
解析
解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液pH，除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩，
故选ABD．
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