热门试卷

请你参与下列问题的探究：

（1）三峡工程二期已经开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是________（填序号）。

①清理蓄水库底废弃物

②防止船舶污染

③整治相关河流污染

④治理库区和上游工业污染

（2）载人飞船须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将图中各项用箭头连接成水的循环系统（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）。

（3）日常生活中我们要科学合理地节约用水，有一个水龙头，每秒漏水2滴，则一天漏水________g（平均每20滴为1 mL，水的密度为1 g·mL－1）。若每个人每日补充水2.5 L，则这些水可以给一个人补充________天水。（计算结果精确到0.1）

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

⑴汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的化学方程式为__      ___                ____。

⑵ 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为         ___                   _______。

⑶ 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__  ___

① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

③ 市民出行带防毒面具。

④ 市民大量移居城市郊区。

（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问__   。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释）_                                           。

（2）当人体中Ba2+ 浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用大量5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）

                                                                       。

（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；    ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

据报道，某日，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高 达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：

(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成___ 有关。

(2)这种大气污染对人体___系统的危害最大，将会造成___等病症（举两种主要病症）。

(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的___组织。

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为____。

(5)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是____。

(6)要防止类似悲剧的出现，应采取的基本措施是____。

现有①氟氯烃 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④废弃塑料制品 ⑤富含氮、磷元素的污水。请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：

（1）能形成酸雨的是      ；      （2）能破坏臭氧层的是        ；

（3）使水体富营养化的是       ；（4）导致“白色污染”的是     。

(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是         (填序号)

(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为                        ；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为                           ；

当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=       mol。

(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。

①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，

则c(N2O4)=                 。(保留两位有效数字)

②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为           。

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将                 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：  

已知：

(1).Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4Na2Cr2O7

(2).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

请回答：

(1).操作I的名称________，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_____________。 

(2).滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ，试剂乙的名称_______ 。

(3).加入试剂甲的目的__________。

(4).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。

II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：

①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；

②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；

③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由_________________。

(6).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。

【三选一—化学与技术】

科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。

⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。

⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。

①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉

⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。

①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3

⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。

⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。

⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。

①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉

⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。

①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3

⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

（三选一）【选修一：化学与技术】

某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理

回答下列问题：

(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_______________________。

(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________。

(3)含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______________________

(4)反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为__________。   

(5)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：_____________________。