- 化学与资源开发利用
- 共19748题
钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故A错误；
B．因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，故B错误；
C．海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故C错误；
D．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、镁是活泼金属，MgCl2为离子化合物，电解MgCl2
故选D．
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
正确答案
解析
解：A、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、根据化学反应：2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，可以知道每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，故C正确；
D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，需解决其对金属设备的腐蚀问题，故D错误；
故选C．
地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有______（写一种合理方法即可）．由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、______（填化学式），之后______（填操作名称），再加入适量______（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是______．
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是______．
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2．写出反应的离子方程式______．最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法；
氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；
故答案为：蒸馏法；Na2CO3；过滤；盐酸；
（2）金属镁属于活泼金属，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解MgCl2
故答案为：电解法；
（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl2+2 Br-=Br2+2Cl-中还原性为Br-＞Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性为SO2＞Br-，所以还原性强弱顺序是 SO2＞Br-＞Cl-；
故答案为：SO2＞Br-＞Cl-；
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，化学反应为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，离子反应为：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑，
生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
故答案为：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
解析
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法；
氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；
故答案为：蒸馏法；Na2CO3；过滤；盐酸；
（2）金属镁属于活泼金属，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解MgCl2
故答案为：电解法；
（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl2+2 Br-=Br2+2Cl-中还原性为Br-＞Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性为SO2＞Br-，所以还原性强弱顺序是 SO2＞Br-＞Cl-；
故答案为：SO2＞Br-＞Cl-；
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，化学反应为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，离子反应为：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑，
生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
故答案为：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为（ ）
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
正确答案
解析
解：海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水
对下列过程中发生反应的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．电解熔融氯化钠、氯化镁来分别制备Na、Mg，电解熔融氧化铝来制备Al，故B错误；
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3
D．海水提溴是氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用二氧化硫还原溴单质为溴离子，反应方程式为：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是置换反应，最后再用氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D错误．
故选C．
海水的综合利用可以制备金属镁．
（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行．其中，由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①如图中，仪器a是由______、______、双孔橡皮塞、导气管组成．循环物质甲的名称是______
②装置b中填充的物质可能是______（填入编号）
a．硅胶 b．碱石灰 c．无水氯化钙 d．浓硫酸
③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．______
（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______过滤时：______蒸发时：______．
正确答案
分液漏斗
圆底烧瓶
氯化氢
ac
加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
解析
解：（1）①仪器a是由分液漏斗、烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，HCl能循环利用，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；氯化氢；
②b中物质能吸收水分但不能吸收HCl，b装置为干燥管，所以只能盛放固体物质，碱石灰能吸收HCl，所以b中盛放的固体物质为氯化钙或硅胶，故答案为：ac；
③用水吸收尾气中的HCl，得到盐酸，循环利用，并用倒置的漏斗，防止溶液倒吸，故d处的装置为
（2）Ca（OH）2的溶解度大于Mg（OH）2，可以向Ca（OH）2的溶液中加入MgCl2溶液，充分搅拌，使Ca（OH）2转化为Mg（OH）2而除去Ca（OH）2，然后过滤、沉淀用水洗涤，最终得到较纯净的Mg（OH）2，故答案为：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）玻璃棒有搅拌和引流作用，溶解时玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；
过滤时，玻璃棒起引流作用，目的是使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，目的是防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：
（1）工业制取镁的方法是______法．
（2）试剂Ⅰ一般选用______（填化学式）．
（3）如图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为______（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依图数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式______．
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式：______．
（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因______．
正确答案
解：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液其化学式为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；
（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案为：放热；＜；
②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，
Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，
将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1，
故答案为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1；
（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，
故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；
（5）Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）较大，铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解，
故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解．
解析
解：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液其化学式为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；
（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案为：放热；＜；
②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，
Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，
将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1，
故答案为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1；
（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，
故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；
（5）Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）较大，铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解，
故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解．
海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；
B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；
D．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选D．
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是______．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是______
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器
（3）步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：______、______
（4）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是______．
（5）步骤③的实验操作装置如图所示，该操作的名称是______使用该装置其优点是①______②______．
正确答案
化合态碘元素
CD
Cl2+2I-=2Cl-+I2
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
淀粉溶液
过滤
过滤速度快
效果好
解析
解：（1）步骤③得到含碘离子的溶液，说明海带中是化合态的碘元素，故答案为：化合态碘元素；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故选：CD；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（4）步骤④后的溶液中含有碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，向步骤④后的溶液中加入淀粉试液如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，故答案为：淀粉溶液；
（5）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，固体杂质不溶于水，所以采用过滤的方法分离，该装置属于减压过滤，优点是过滤速度快、效果好，
故答案为：过滤；过滤速度快；效果好．
海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和______池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：______（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是______．
②A口排出的是______（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+，K+，Mg2+，Cl-，Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：______．
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？______．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是______．
正确答案
结晶
阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等
海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜
淡水
3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
富集溴，提高Br2的浓度
温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来
解析
解：（1）①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，
故答案为：结晶；
②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，
故答案为：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等；
（2）①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，
故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
故答案为：淡水；
（3）①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，
故答案为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；
③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、沉淀物上含有的杂质离子主要为钙离子，在洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净，故向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净，故A正确；
B、①为分解反应，②涉及化合反应、复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故B错误；
C、氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，否则得不到无水氯化镁，故C错误；
D、电解氯化镁的水溶液，得不到单质镁，发生的反应的方程式为MgCl2+2H2O 
故选：A．
空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是______．步骤②发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：______．
（3）步骤⑥的名称是______．
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 时，转移的电子数为______mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
（5）化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
故答案为：
（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失，因为SCN-称为“类卤离子”，根据反应：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-，故答案为：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-．
解析
解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
故答案为：
（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失，因为SCN-称为“类卤离子”，根据反应：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-，故答案为：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-．
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A不选；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B不选；
C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C不选；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D选；
故选D．
（2015春•株洲校级期末）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______；
（2）灼烧海带用到的仪器除酒精灯和泥三角外，还需用到下列哪种仪器______．
A．蒸发皿 B．烧杯 C．坩埚
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______
A．酒精 B．四氯化碳
C．甘油 D．醋酸．
正确答案
解：（1）①海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质溶于水，残渣不溶于水，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，分离固体和液体用过滤，
故答案为：过滤；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：C；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳，酒精、甘油、乙酸等和水是互溶的，不能选择，
故答案为：B．
解析
解：（1）①海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质溶于水，残渣不溶于水，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，分离固体和液体用过滤，
故答案为：过滤；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：C；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳，酒精、甘油、乙酸等和水是互溶的，不能选择，
故答案为：B．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图：
（1）步骤①中的离子反应______．
（2）步骤③的原理利用溴______的物理性质．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为______．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_______．
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______．
正确答案
解：（1）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化成单质溴：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）用空气可以将溴单质吹出，因为溴单质具有易挥发的性质，故答案为：易挥发；
（3）单质溴具有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）溴与溴水的混合物的分离可以采用萃取分液法分离，用到的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（5）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
解析
解：（1）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化成单质溴：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）用空气可以将溴单质吹出，因为溴单质具有易挥发的性质，故答案为：易挥发；
（3）单质溴具有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）溴与溴水的混合物的分离可以采用萃取分液法分离，用到的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（5）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
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