- 化学与资源开发利用
- 共19748题
海洋中含碘丰富，其中碘以I-形式存在．某实验提取碘的流程如图所示．
（1）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是______．
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
（2）图中海藻灼烧成灰的目的是______ 指出实验操作①的名称______．
（3）下列有机溶剂不能用来提取碘的是______
A．汽油 B．四氯化碳 C．酒精．
正确答案
④
增加反应物接触面积或加速溶解
过滤
C
解析
解：（1）①贝壳主要成分为碳酸钙，故①不选；
②紫菜主要成分为蛋白质、维生素，故②不选；
③鱼主要成分为蛋白质，故③不选；
④海带含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在，故④选；
故选④；
（2）海藻中碘以I-形式存在，提取碘，将海藻灼烧成灰的目的是增加反应物接触面积或加速溶解，将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从海藻灰中不溶物和含碘离子的水溶液分离，用过滤的方法，
故答案为：增加反应物接触面积或加速溶解；过滤；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用汽油、四氯化碳或苯，酒精与水溶液互溶，溶液不分层，无法用于分液操作分离碘单质，
故答案为：C．
紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如图1：
（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的______（填序号）．
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水
选择该试剂的理由是______．
（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______、______．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察图2中的实验装置图改正其中的错误之处：
①______；②______；③______．
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在______里聚集．
正确答案
解：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，
故选：cdef；
（2）分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，
故答案为：B；碘在苯中的溶解度比在水中大得多，苯与水互不相溶；
（4）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗、锥形瓶，
故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（5）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，
故答案为：垫石棉网；温度计水银球应在支管口处；冷凝管中冷却水应下口进上口出；
（6）四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：蒸馏烧瓶．
解析
解：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，
故选：cdef；
（2）分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，
故答案为：B；碘在苯中的溶解度比在水中大得多，苯与水互不相溶；
（4）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗、锥形瓶，
故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（5）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，
故答案为：垫石棉网；温度计水银球应在支管口处；冷凝管中冷却水应下口进上口出；
（6）四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：蒸馏烧瓶．
海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故A错误；
B、结晶出的MgCl•6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误；
C、③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故C错误；
D、电解饱和食盐水溶液中阴离子Cl-移向阳极，阳离子H+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故D正确；
故选D．
（2015秋•泉州期末）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行蒸发结晶进行提纯，故B正确；
C．海边有大量贝壳，其主要成分为碳酸钙，工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；
故选C．
海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：______、______．
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用______．A．NH3 B．空气 C．氩气 D．C02
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为______．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是______
（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______
④C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是______．
正确答案
蒸馏法
电渗析法
B
富集溴元素
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
强酸对设备的严重腐蚀
吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下
冷凝管
溴腐蚀橡胶
控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分
深红棕色
分液
解析
解：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2．
（1）海水淡化的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法；电渗析法．
（2）把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，工业上最适宜选用空气，故选B；
（3）海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
（4）在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下，故答案为：吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下；
（6）①图中仪器B的名称是冷凝管，故答案为：冷凝管；
②溴能腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：溴腐蚀橡胶；
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分，温度过高或过低都不利于溴的收集，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分；
④C中液体产物为溴，颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是分液，故答案为：深红棕色；分液．
（1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是（填表示式）：A柱为______，B柱为______．
（2）说明上述顺序的理由______．
正确答案
解：要使海水淡化，必须借助离子交换树脂的作用除去海水中的Na+，Ca2+，Mg2+及Cl-等，由题目所给信息可知，HR为阳离子交换树脂，可交换Na+，Ca2+，Mg2+；ROH为阴离子交换树脂，可交换Cl-．其交换反应为：HR+Na+═NaR+H+，2HR+Ca2+（Mg2+）═CaR2（MgR2）+2H+，ROH+Cl-═RCl+OH-先通过HR树脂，可除去Na+、Ca2+、Mg2+，而此时海水呈酸性，再通过ROH树脂，可除去Cl-等阴离子，且恰好酸碱中和，从而达到海水淡化的目的；若相反通过，则会导致通过ROH交换下来的OH-与海水中的Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞，使海水淡化失败，
（1）通过以上分析知，A柱为HR、B柱为ROH，故答案为：HR；ROH；
（2）通过以上分析知，若先通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞而使海水淡化失败，所以先通入HR后通过ROH，故答案为：若先通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞而使海水淡化失败．
解析
解：要使海水淡化，必须借助离子交换树脂的作用除去海水中的Na+，Ca2+，Mg2+及Cl-等，由题目所给信息可知，HR为阳离子交换树脂，可交换Na+，Ca2+，Mg2+；ROH为阴离子交换树脂，可交换Cl-．其交换反应为：HR+Na+═NaR+H+，2HR+Ca2+（Mg2+）═CaR2（MgR2）+2H+，ROH+Cl-═RCl+OH-先通过HR树脂，可除去Na+、Ca2+、Mg2+，而此时海水呈酸性，再通过ROH树脂，可除去Cl-等阴离子，且恰好酸碱中和，从而达到海水淡化的目的；若相反通过，则会导致通过ROH交换下来的OH-与海水中的Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞，使海水淡化失败，
（1）通过以上分析知，A柱为HR、B柱为ROH，故答案为：HR；ROH；
（2）通过以上分析知，若先通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞而使海水淡化失败，所以先通入HR后通过ROH，故答案为：若先通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞而使海水淡化失败．
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是______．
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是______．
（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式______．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用______溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是______．
正确答案
解：（1）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在 氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故选ad；
（2）溴在CCl4或苯中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，这两种物质和溴都不反应，和水不互溶，所以选取萃取剂为CCl4或苯，萃取使用仪器为分液漏斗，
故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；
（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO、Br2+H2O⇌HBr+HBrO，用酸酸化时，溶液中氢离子浓度增大抑制Cl2、Br2与水反应，所以用硫酸酸化可提高Cl2利用率，
故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（5）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（6）Ca（OH）2属于微溶物、Mg（OH）2属于难溶物，Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，用MgCl2溶液进行洗涤，使Ca（OH）2转化为难溶物Mg（OH）2从而除去Ca（OH）2；
MgO熔点很高，电解熔融氧化镁需要消耗较高的能量，从而增加成本，工业上用电解熔融氯化镁冶炼Mg，
故答案为：MgCl2；不同意；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．
解析
解：（1）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在 氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故选ad；
（2）溴在CCl4或苯中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，这两种物质和溴都不反应，和水不互溶，所以选取萃取剂为CCl4或苯，萃取使用仪器为分液漏斗，
故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；
（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO、Br2+H2O⇌HBr+HBrO，用酸酸化时，溶液中氢离子浓度增大抑制Cl2、Br2与水反应，所以用硫酸酸化可提高Cl2利用率，
故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（5）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（6）Ca（OH）2属于微溶物、Mg（OH）2属于难溶物，Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，用MgCl2溶液进行洗涤，使Ca（OH）2转化为难溶物Mg（OH）2从而除去Ca（OH）2；
MgO熔点很高，电解熔融氧化镁需要消耗较高的能量，从而增加成本，工业上用电解熔融氯化镁冶炼Mg，
故答案为：MgCl2；不同意；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．
海水制取溴：
（1）主要流程：
（2）主要反应（化学反应方程式）：______．
（3）最后分离实验操作是______、______．
正确答案
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；
萃取
蒸馏
解析
解：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；
（2）含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，通过吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，
故答案为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；
（3）由流程图可知，最后利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质，得到水溶液、Br2/CCl4，再利用蒸馏从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂；所以最后分离实验操作是：萃取、蒸馏；
故答案为：萃取、蒸馏．
海水是人类宝贵的资源，试回答下列下列问题：
（1）淡化海水的方法主要有：______、电渗析法和______等；
（2）实验室海带中检验及提取碘的流程如下：
Ⅰ．写出过程③的离子方程式______；
Ⅱ．过程③也可用KIO3代替H2O2，写出该反应的离子方程式______；
Ⅲ．过程④的有机溶剂不能使用______；
A．苯 B．CCl4 C．C2H5OH D．汽油
Ⅳ．过程⑤在如图所示装置中进行，该过程的操作名称是______，装置中A、B两个仪器的名称是A______、B______，装置A中冷水从______进入．
正确答案
解：（1）海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，通过蒸馏法可以把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水；通直流电，采用电渗透法可使相应的离子通过半透膜以达到使海水淡化的效果；使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，从而达到淡化海水的目的，
故答案为：蒸馏法；离子交换法；
（2）实验室从海带中提取碘：海带晾干灼烧成灰，加水浸泡①加热②溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸氧化剂H2O2③，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质④，再通过蒸馏提取出碘单质⑤．
Ⅰ．双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
Ⅱ．KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
Ⅲ．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶，且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯或汽油，酒精和水能互溶，不能做萃取剂，所以过程④的有机溶剂不能使用乙醇，
故答案为：C；
Ⅳ．过程⑤的目的是从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置中A、B两个仪器的名称分别是冷凝管、锥形瓶，冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的蒸气得到充分凝，所以从b口进，
故答案为：蒸馏；冷凝管；锥形瓶；b．
解析
解：（1）海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，通过蒸馏法可以把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水；通直流电，采用电渗透法可使相应的离子通过半透膜以达到使海水淡化的效果；使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，从而达到淡化海水的目的，
故答案为：蒸馏法；离子交换法；
（2）实验室从海带中提取碘：海带晾干灼烧成灰，加水浸泡①加热②溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸氧化剂H2O2③，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质④，再通过蒸馏提取出碘单质⑤．
Ⅰ．双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
Ⅱ．KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
Ⅲ．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶，且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯或汽油，酒精和水能互溶，不能做萃取剂，所以过程④的有机溶剂不能使用乙醇，
故答案为：C；
Ⅳ．过程⑤的目的是从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置中A、B两个仪器的名称分别是冷凝管、锥形瓶，冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的蒸气得到充分凝，所以从b口进，
故答案为：蒸馏；冷凝管；锥形瓶；b．
海洋是地球生命的摇篮，她为地球生命提供了水循环，为地球储存能量，吸收、分解地球生命排出的各种物质，使地球适合生命的存在，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水蒸发→云→降水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，故A正确；
B．海水中含有多种无机盐，常量元素大部分以盐的形式存在，其中含量最高的是氯化钠，化学式为NaCl，故B正确；
C．海水中含有的化学元素有80多种，元素周期表中已经发现的元素有113种，故C错误；
D．由海水制备镁采用电解无水MgCl2，镁离子被还原成镁单质，电解氯化钠溶液2NaCl+2H2O
故选C．
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是______（填写序号字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是______．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是______（填化学式）．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______．
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
物质开始沉淀、沉淀完全需要的pH
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（2）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为______．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______．
正确答案
D
防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应
Na2O
13
NaCl+H2O
9.5≤PH＜10.0
O2+2H2O+4e-=4OH-
解析
解：（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．所以顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；
故答案为：D；
（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，必须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气，在通入到容器中和金属钠反应；钠在温度较低时可以和氧气缓慢氧化成氧化钠；
故答案为：防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应；Na2O；
②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O
故答案为：13；
③③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H2O
故答案为：NaCl+H2O
（3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10.0时Mg2+开始沉淀，所以PH值最大应小于10.0，
故答案为：9.5≤PH＜10.0；
②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器______．
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是______．
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：______，选择的有机试剂可以是______（填序号）． A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为______（填“A进B出”或“B进A出”）．
正确答案
解：（1）①为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，使碘离子转化为碘单质，
故答案为：使碘离子转化为碘单质；
（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD，
故答案为：萃取（或萃取分液）；BD；
（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A，
故答案为：B流向A．
解析
解：（1）①为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，使碘离子转化为碘单质，
故答案为：使碘离子转化为碘单质；
（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD，
故答案为：萃取（或萃取分液）；BD；
（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A，
故答案为：B流向A．
地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
Ⅰ．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是______
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
Ⅱ．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 G．坩埚钳
（2）步骤③⑤的实验操作名称分别是______；______，步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
（3）步骤④反应的离子方程式是______．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______．
正确答案
解：I．A．海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故B正确；
C．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故C正确；
D．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故D错误；
故答案为：BC；
II．实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，移动坩埚须用坩埚钳，
故答案为：BDEG；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，步骤⑤的实验操作名称是萃取分液；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：4H++MnO2+2I-=I2+Mn2++2H20；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
故答案为：用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有．
解析
解：I．A．海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故B正确；
C．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故C正确；
D．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故D错误；
故答案为：BC；
II．实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，移动坩埚须用坩埚钳，
故答案为：BDEG；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，步骤⑤的实验操作名称是萃取分液；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：4H++MnO2+2I-=I2+Mn2++2H20；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
故答案为：用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有．
（2014春•南京期末）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①试剂Ⅰ适宜选用______（填序号）．
A．盐酸 B．石灰乳 C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是______．
③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是______．
（2）如图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置．
A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置．
①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为______．
②B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为______、______．
③C装置中NaOH溶液的作用是______．
正确答案
解：（1）从海水中提取金属镁的流程：先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为MgCl2
①盐酸和氯化钠与镁离子不反应，氢氧化钙和海水中的氯化镁发生复分解反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，所以在海水中加入石灰乳，
故答案为：B；
②氢氧化镁是难溶性的固体，将不溶性的固体和溶液分离的方法为过滤，
故答案为：过滤；
③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
（2）①氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-，
故答案为：SO42-、Br-；
③氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气，
故答案为：防止Cl2、SO2、Br2对环境污染；
解析
解：（1）从海水中提取金属镁的流程：先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为MgCl2
①盐酸和氯化钠与镁离子不反应，氢氧化钙和海水中的氯化镁发生复分解反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，所以在海水中加入石灰乳，
故答案为：B；
②氢氧化镁是难溶性的固体，将不溶性的固体和溶液分离的方法为过滤，
故答案为：过滤；
③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
故答案为：MgCl2（熔融）
（2）①氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-，
故答案为：SO42-、Br-；
③氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气，
故答案为：防止Cl2、SO2、Br2对环境污染；
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气与过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，该反应为复分解反应，故A正确；
B．由于氢氧化钙与NaHCO3、Na2CO3都发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
C．电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O
D．第④步反应为溴与碳酸钠溶液的反应，该反应中Br2既是氧化剂又是还原剂；在第⑤步反应为溴离子与次溴酸根离子在酸性条件下反应生成溴单质，该反应中Br2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选BC．
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