- 化学与资源开发利用
- 共19748题
从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）贝壳的主要成分是______（填化学式）；海水淡化的方法主要有______（填一种）．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是______（填序号）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：
反应①的离子方程式为______．
反应②的化学方程式为______．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）因贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，因海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
故答案为：CaCO3；海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；
（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A正确；
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B正确；
C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C正确；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，反应②是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2（熔融） 
（4）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
解析
解：（1）因贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，因海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
故答案为：CaCO3；海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；
（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A正确；
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B正确；
C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C正确；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，反应②是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）
（4）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为______；
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是______．
（4）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有______．
正确答案
解：（1）能代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷的办法是寻找新的清洁能源，这是淡化海水工艺面临的问题，而潮汐能、风能、太阳能等均是海边富有的洁净能源，
故答案为：充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，根据聚合物找单体的方法，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，
故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）①溴具有氧化性，能将具有还原性的二氧化硫氧化，反应为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
②两种互相溶解物质分离的方法叫蒸馏，
故答案为：蒸馏；
（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量，首先须知苦卤样品的体积，必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，根据加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，根据加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量，所以测定过程中应获取的数据有：苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量，
故答案为：苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量；
解析
解：（1）能代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷的办法是寻找新的清洁能源，这是淡化海水工艺面临的问题，而潮汐能、风能、太阳能等均是海边富有的洁净能源，
故答案为：充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，根据聚合物找单体的方法，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，
故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）①溴具有氧化性，能将具有还原性的二氧化硫氧化，反应为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
②两种互相溶解物质分离的方法叫蒸馏，
故答案为：蒸馏；
（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量，首先须知苦卤样品的体积，必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，根据加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，根据加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量，所以测定过程中应获取的数据有：苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量，
故答案为：苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量；
海水是巨大的化学资源宝库．
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）HCl的稳定性比HBr______（填写“强”或“弱”）．
（2）已知：X2 （g）+H2（g）⇌2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．
图1表示平衡常数K与温度t的关系．
①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是______（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是______．
（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是______．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是______．
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，即HCl的稳定性比HBr强，
故答案为：强；
（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2，
故答案为：I2；
Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O 
故答案为：2NaCl+2H2O 
②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的，
故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
解析
解：Ⅰ．（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，即HCl的稳定性比HBr强，
故答案为：强；
（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2，
故答案为：I2；
Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的，
故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；
C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C正确；
D．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；
故选C．
若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．与海水中的盐分相比，水的沸点较低，利用太阳能将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，该方法在原理上完全可行，故A正确；
B．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附使海水中的悬浮颗粒沉淀下来而净水，并不能淡化海水，故B错误；
C．使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，从而达到淡化海水的目的，故C正确；
D．利用渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故D正确；
故选B．
（2015春•信阳期末）海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；
④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、海水中含有丰富的镁离子，此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B、①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物氢氧化镁；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物氯化镁晶体，是提取氯化镁的反应过程，故B正确；
C、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，MgCl2
D、①将贝壳制成石灰乳过程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水化合反应生成氢氧化钙，过程中无置换反应，故D错误；
故选D．
目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是：______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（5）从海水提取镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．
正确答案
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
贝壳
过滤
蒸发结晶
MgCl2（熔融）
制备盐酸
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
解析
解：（1）石灰乳的溶解性大于氢氧化镁，所以石灰乳和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，则石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，应该用贝壳制取生石灰，
故答案为：贝壳；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离，氢氧化镁难溶于水，其它物质易溶于水，所以操作A为过滤；从MgCl2溶液中制取MgCl2.6H2O采用蒸发结晶的方法，所以操作B为蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，电解方程式为MgCl2（熔融） 
故答案为：MgCl2（熔融） 
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制备漂白粉；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低，如果单纯运用海水制取镁成本大，为降低成本，所以先将镁离子富集，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．
学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生______的观点正确（填学生序号），简述理由：______．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是______（填化学式）．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______（填标号字母）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是______（填化学式）．
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式______．
正确答案
丙
镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
Ca（OH）2（或CaO）
B
HCl
MgCl2
解析
解：（一）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；
学生乙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生乙的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
学生丙与学生乙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生丙的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
故答案为：丙、镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
（二）（1）因碳酸钙高温分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，故答案为：Ca（OH）2（或CaO）；
（2）因Mg（OH）2不溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选：B；
（3）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，故答案为：HCl；
（3）工业制取镁时，电解熔融状态的氯化镁，MgCl2
海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确；
B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；
C、依据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，故C正确；
D、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选D．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是______（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式______，______．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，______．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中______．
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：______．
②C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入______溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为______．
④D装置的作用是______．
正确答案
解：（1）99%的溴元素以溴离子的形式存在于海洋中，被称为海洋元素，
故答案为：Br；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，会和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成具有漂白作用的次氯酸，反应方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，但是次氯酸易分解2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；2HClO
（3）Ⅰ、①二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化为硫酸，发生反应的方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
②四氯化碳和水是互不相溶的，且密度比水大，化碳和水混合后会分层，下层是四氯化碳，溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，溴将溶解在四氯化碳中．
故选：D；
Ⅱ、①根据题意信息：Br2的沸点为59℃，所以要获得溴蒸汽，可以控制蒸馏液体的温度是59℃，
故答案为：控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分；
②溴蒸汽在59℃时被蒸馏出来，遇冷液化，所得的液溴是深红棕色的液体，如果其中含有氯气杂质，可以加入溴化钠来除杂，氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，然后从混合液中获得纯溴，可以加入四氯化碳，采用萃取分液法，
故答案为：深红棕色；NaBr；萃取分液；
③因为溴单质具有氧化性，可以腐蚀橡胶，所以仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，
故答案为：溴单质具有氧化性，可以腐蚀橡胶；
④溴蒸汽有毒，氢氧化钠溶液可以和溴之间发生反应，生成溴化钠和次溴酸钠溶液，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，
故答案为：除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气．
解析
解：（1）99%的溴元素以溴离子的形式存在于海洋中，被称为海洋元素，
故答案为：Br；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，会和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成具有漂白作用的次氯酸，反应方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，但是次氯酸易分解2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；2HClO
（3）Ⅰ、①二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化为硫酸，发生反应的方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
②四氯化碳和水是互不相溶的，且密度比水大，化碳和水混合后会分层，下层是四氯化碳，溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，溴将溶解在四氯化碳中．
故选：D；
Ⅱ、①根据题意信息：Br2的沸点为59℃，所以要获得溴蒸汽，可以控制蒸馏液体的温度是59℃，
故答案为：控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分；
②溴蒸汽在59℃时被蒸馏出来，遇冷液化，所得的液溴是深红棕色的液体，如果其中含有氯气杂质，可以加入溴化钠来除杂，氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，然后从混合液中获得纯溴，可以加入四氯化碳，采用萃取分液法，
故答案为：深红棕色；NaBr；萃取分液；
③因为溴单质具有氧化性，可以腐蚀橡胶，所以仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，
故答案为：溴单质具有氧化性，可以腐蚀橡胶；
④溴蒸汽有毒，氢氧化钠溶液可以和溴之间发生反应，生成溴化钠和次溴酸钠溶液，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，
故答案为：除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气．
（2015秋•瑞安市校级月考）下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3
B．因为澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，故B错误；
C．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故C正确；
D．高温条件下，二氧化硫和生石灰化合生成了亚硫酸钙，反应的化学方程式是：CaO+SO2
故选C．
根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（ ）
已知：MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等
正确答案
解析
解：A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；
B．因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故B正确；
C．因2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D．因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，直接灼烧得不到MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故D错误；
故选B．
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；
D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；
故选C．
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、______池和结晶池．
②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式
______
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
ii上图中虚线部分表示______离子交换膜，淡水从______（A或B）排除
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：
i写出反应③的离子方程式为：______．
ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？______
iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．______．
正确答案
解：（1）①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，
故答案为：蒸发；
②以NaCl、NH3、CO2和水等为原料制取NaHCO3的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）i．阴极上发生还原反应，水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，
故答案为：氢气和氢氧化钠；
ii．图中虚线部分只允许阴离子通过，所以为阴离子交换膜；
在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度增大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
故答案为：阴；A；
（3）i．纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，反应③加入硫酸后，Br-、BrO3-反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
ii．从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；
iii．温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
解析
解：（1）①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，
故答案为：蒸发；
②以NaCl、NH3、CO2和水等为原料制取NaHCO3的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）i．阴极上发生还原反应，水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，
故答案为：氢气和氢氧化钠；
ii．图中虚线部分只允许阴离子通过，所以为阴离子交换膜；
在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度增大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
故答案为：阴；A；
（3）i．纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，反应③加入硫酸后，Br-、BrO3-反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
ii．从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；
iii．温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
（2015秋•嘉兴期末）某一海水资源利用的原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，滤液加适量的盐酸，故A错误；
B．氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故C正确；
D．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D错误；
故选C．
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