- 化学与资源开发利用
- 共19748题
从海水中提取镁的主要流程是（ ）
A海水
B海水
C海水
D海水
正确答案
解析
解：海水提取金属镁的流程：第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是②MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；第二步应该是④过滤得到氢氧化镁沉淀；第三步应该是制备氯化镁溶液，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；第四步应该是氯化镁溶液浓缩结晶制备熔融的氯化镁；最后一步应该是⑤电解熔融的氯化镁MgCl2
故选：A．
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图所示：
学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是______（填化学式）．
（2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）______．
正确答案
解：（一）学生1与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生1的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生2的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
学生3与学生2相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生3的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
故答案为：
（二）（1）加入试剂①反应生成氢氧化镁，剩余溶液，最好使用氢氧化钠，既生成氢氧化镁又不在剩余溶液中引入其他杂质离子．当然，若不考虑所得溶液的用途（如制取氯化钠），而考虑经济效益，就要使用氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2；
（2）制取镁时，要把氢氧化镁转化为无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁，反应方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
解析
解：（一）学生1与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生1的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生2的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
学生3与学生2相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生3的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
故答案为：
（二）（1）加入试剂①反应生成氢氧化镁，剩余溶液，最好使用氢氧化钠，既生成氢氧化镁又不在剩余溶液中引入其他杂质离子．当然，若不考虑所得溶液的用途（如制取氯化钠），而考虑经济效益，就要使用氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2；
（2）制取镁时，要把氢氧化镁转化为无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁，反应方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：
（1）工业制取镁的方法是______法．
（2）试剂Ⅰ一般选用______（填化学式）．
（3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为______（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式______．
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式______．
正确答案
解：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液其化学式为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；
（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案为：放热；＜；
②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，
Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，
将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1，
故答案为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1；
（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，
故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；
解析
解：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液其化学式为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；
（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案为：放热；＜；
②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，
Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，
将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1，
故答案为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1；
（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，
故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；
广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：
（1）滤渣的成分是______（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是______（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为______；加入NaClO还能起到的作用是______．
（3）直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是______．用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是______．
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是______．SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是______．
正确答案
解：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2•6H2O
（1）通过以上分析知，滤渣是Fe（OH）3，滤液II中杂质离子是Na+，故答案为：Fe（OH）3；Na+；
（2）通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
（3）直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2•6H2O
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
，当二氧化硫少量时，二者反应生成（NH4）2SO3，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH4HSO3，故答案为：
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；（NH4）2SO3或NH4HSO3．
解析
解：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2•6H2O
（1）通过以上分析知，滤渣是Fe（OH）3，滤液II中杂质离子是Na+，故答案为：Fe（OH）3；Na+；
（2）通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
（3）直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2•6H2O
（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
，当二氧化硫少量时，二者反应生成（NH4）2SO3，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH4HSO3，故答案为：
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；（NH4）2SO3或NH4HSO3．
2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是______（填化学式），原因是______．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答
下面的问题：①海水不能直接通入到阴极室中，理由是______．
②A口排出的是______（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为______．
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液______．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是______．
正确答案
解：（1）由于二氧化碳在水中溶解度较小，而NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度，所以向饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，
故答案为：NH3；NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度；
（2）①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，
故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
故答案为：淡水；
（3）①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，
故答案为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；
③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出，
故答案为：顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
解析
解：（1）由于二氧化碳在水中溶解度较小，而NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度，所以向饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，
故答案为：NH3；NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度；
（2）①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，
故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
故答案为：淡水；
（3）①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，
故答案为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；
③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出，
故答案为：顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从海水中获取氯、溴、碘时，这三种元素都是从化合态转化为游离态，所以发生化学反应，故A错误；
B．金属的冶炼方法有：热还原法：2Al+Fe2O3
热分解法：2HgO
电解法：2NaCl
C．淀粉、纤维素的分子式都是（C6H1005）n，n不同二者的分子式不同，所以不能互称同分异构体，故C错误；
D．丙烷和异丁烷的结构相似，在组成上相差2个-CH2原子团，所以二者互称同系物，故D正确；
故选D．
（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和______．
（2）反应③需加入的试剂为______．
（3）反应④中能量主要的转化形式为______．
（4）步骤②在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是______．
（5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为______．
正确答案
解：贝壳煅烧得到A，则A为CaO，CaO与水反应生成B氢氧化钙，氢氧化钙与海水蒸发后的母液中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀与③盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液通过浓缩干燥可以得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁可以获得金属镁和氯气，
（1）蒸发操作的实验仪器有：玻璃棒、酒精灯、三角架和蒸发皿等，故答案为：蒸发皿；
（2）反应③为氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸将氢氧化镁溶解，沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故答案为：盐酸；
（3）反应④为电解熔融氯化镁，电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：电能转化为化学能；
（4）实现固液分离的方法是过滤，海水中加入氢氧化钙后，可以将镁离子沉淀下来，过滤可以将母液和沉淀分离，故答案为：过滤；
（5）设需要氯化镁的质量为x，则被电解生成镁的氯化镁的质量为75%x，
根据镁元素质量守恒可得：75%x×
解得：x=4222.2kJ，
即：生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为：4222.2kg，
故答案为：4222.2kg．
解析
解：贝壳煅烧得到A，则A为CaO，CaO与水反应生成B氢氧化钙，氢氧化钙与海水蒸发后的母液中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀与③盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液通过浓缩干燥可以得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁可以获得金属镁和氯气，
（1）蒸发操作的实验仪器有：玻璃棒、酒精灯、三角架和蒸发皿等，故答案为：蒸发皿；
（2）反应③为氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸将氢氧化镁溶解，沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故答案为：盐酸；
（3）反应④为电解熔融氯化镁，电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：电能转化为化学能；
（4）实现固液分离的方法是过滤，海水中加入氢氧化钙后，可以将镁离子沉淀下来，过滤可以将母液和沉淀分离，故答案为：过滤；
（5）设需要氯化镁的质量为x，则被电解生成镁的氯化镁的质量为75%x，
根据镁元素质量守恒可得：75%x×
解得：x=4222.2kJ，
即：生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为：4222.2kg，
故答案为：4222.2kg．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于______周期，______族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？______．
（3）步骤④的离子方程式：______．
（4）步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是______，分离时液溴从分离器的______（填“上口”或“下口”）排出．
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：______．
正确答案
4
VIIA
酸化可防止Cl2、Br2与水反应
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
分液漏斗
下口
溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
解析
解：（1）溴的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故答案为：4；VIIA；
（2）步骤②发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，则步骤①中硫酸可减少副反应的发生，即步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应，故答案为：酸化可防止Cl2、Br2与水反应；
（3）步骤④发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上层倒出，故答案为：分液漏斗；下口；
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高．“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，故答案为：溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高．
（1）⑤对应的操作是______⑦对应的操作是______
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是______．
正确答案
过滤
蒸发结晶
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
解析
解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→除杂→过滤→蒸发结晶，①为溶解，②加入过量的氯化钡可将除去SO42-，③加过量的氢氧化钠可以将Mg2+离子转换为沉淀，④加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去，⑤对应的操作是过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、泥沙沉淀，滤液为氯化钠碳酸钠、氢氧化钠混合液，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，⑦蒸发结晶得到氯化钠；
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，
故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，
故答案为：碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡；
（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和______．
（2）反应③需加入的试剂为______．
（3）反应④中电能转化为______．
（4）反应②完成后，需进行的操作是______．
（5）B物质中含有化学键为______．
正确答案
解：（1）蒸发操作的实验仪器有：玻璃棒、酒精灯、三角架和蒸发皿等，故答案为：蒸发皿；
（2）可以加入盐酸将氢氧化镁溶解，沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故答案为：盐酸；
（3）电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：化学能；
（4）实现固液分离的方法是过滤，海水中加入氢氧化钙后，可以将镁离子沉淀下来，过滤可以将母液和沉淀分离，故答案为：过滤；
（5）氢氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：离子键、共价键．
解析
解：（1）蒸发操作的实验仪器有：玻璃棒、酒精灯、三角架和蒸发皿等，故答案为：蒸发皿；
（2）可以加入盐酸将氢氧化镁溶解，沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故答案为：盐酸；
（3）电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：化学能；
（4）实现固液分离的方法是过滤，海水中加入氢氧化钙后，可以将镁离子沉淀下来，过滤可以将母液和沉淀分离，故答案为：过滤；
（5）氢氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：离子键、共价键．
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A海水
B海水
C海水
D海水
正确答案
解析
解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；
D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；
故选D．
（2015秋•东城区期末）海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；
B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B错误；
C．将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中涉及氧化还原反应，故C正确；
D．从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；
故选：B．
海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；
B．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故B错误；
C．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故C正确；
D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；
故选B．
海水是工业的资源宝藏．工业上海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）南海渔民通常在夏天晒盐利用了______原理，盐田一般分为______、______、______三部分．
（2）为了使结晶析出的晶体颗粒细小，采取下列哪些因素______较为有利
A．快速蒸发溶剂 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
（3）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．电解槽中的阳极材料为______．
（4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？______原因是______．
（5）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______．
（6）从苦卤再提取溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、分馏等过程，其中吸收的目的是______，有关的离子方程式为______．
正确答案
蒸发结晶
储水池
蒸发池
结晶池
ABC
阳离子（或Na+）
钛（或石墨）
否
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
富聚溴
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
解析
解：（1）“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；海水制盐的过程主要是海水蒸发后出现结晶盐，工业上采取晒海水使水分蒸发，最后制得食盐，所以盐田一般分为储水池、蒸发池、结晶池三部分，
故答案为：“蒸发结晶；储水池；蒸发池；结晶池；
（2）晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之越大，
故答案为：ABC；
（3）电解饱和食盐水，电解槽离子膜或隔膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阳极生成氯气，阳极材料可以用钛（或石墨）做电极，
故答案为：阳离子（或Na+）；钛（或石墨）；
（4）工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，不能沉淀Mg（OH）2，硫酸钙为微溶物，如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，使产品不纯．
故答案为：否；如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯；
（5）因为溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶，因此可用于萃取，但也有缺点，如四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重，
故答案为：四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重；
（6）海水中溴元素含量较少，步骤Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中已获得Br2，步骤Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，
故答案为：富聚溴；Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2013春•广州期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
试回答下列问题：
（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是______．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是______．
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是______．
（3）示意图所示流程中，属于氧化还原反应的操作是______．
正确答案
解：（1）①除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl2（或氯化钡），
故答案为：BaCl2（或氯化钡）；
②因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-，
故答案为：除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，Mg2++Ca（OH）2（石灰乳）═Mg（OH）2↓+Ca2+，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，
故答案为：提取母液中的Mg2+（或使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀）；
（3）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
故答案为：电解．
解析
解：（1）①除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl2（或氯化钡），
故答案为：BaCl2（或氯化钡）；
②因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-，
故答案为：除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，Mg2++Ca（OH）2（石灰乳）═Mg（OH）2↓+Ca2+，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，
故答案为：提取母液中的Mg2+（或使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀）；
（3）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
故答案为：电解．
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