- 化学与资源开发利用
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南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为，280（厲于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．回答下列问题：
（1）该泉水属于______硬水（填写“暂时”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是______，原因是______
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化．如水中的Ca2+、Mg2可与交换树脂中的______交换．当阴离子交换树脂失效后可放入______溶液中再生．
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指______ （填A或B）；
②写出通电后阳极区的电极反应式：______．
正确答案
永久
先加石灰，后加纯碱
过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去
碱
B
2Cl--2e-=Cl2↑
解析
解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度，故答案为：永久；
（2）因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故答案为：先加石灰，后加纯碱；过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去；
（3）因阴离子交换树脂可以实现阴离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出OH-，可用碱溶液使阴离子交换树脂再生，故答案为：碱；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．
钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故A错误；
B．因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，故B错误；
C．海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故C错误；
D．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、镁是活泼金属，MgCl2为离子化合物，电解MgCl2
故选D．
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
正确答案
解析
解：A、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、根据化学反应：2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，可以知道每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，故C正确；
D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，需解决其对金属设备的腐蚀问题，故D错误；
故选C．
地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有______（写一种合理方法即可）．由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、______（填化学式），之后______（填操作名称），再加入适量______（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是______．
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是______．
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2．写出反应的离子方程式______．最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法；
氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；
故答案为：蒸馏法；Na2CO3；过滤；盐酸；
（2）金属镁属于活泼金属，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解MgCl2
故答案为：电解法；
（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl2+2 Br-=Br2+2Cl-中还原性为Br-＞Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性为SO2＞Br-，所以还原性强弱顺序是 SO2＞Br-＞Cl-；
故答案为：SO2＞Br-＞Cl-；
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，化学反应为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，离子反应为：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑，
生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
故答案为：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
解析
解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法；
氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；
故答案为：蒸馏法；Na2CO3；过滤；盐酸；
（2）金属镁属于活泼金属，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解MgCl2
故答案为：电解法；
（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl2+2 Br-=Br2+2Cl-中还原性为Br-＞Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性为SO2＞Br-，所以还原性强弱顺序是 SO2＞Br-＞Cl-；
故答案为：SO2＞Br-＞Cl-；
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，化学反应为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，离子反应为：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑，
生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
故答案为：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为（ ）
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
正确答案
解析
解：海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有______（填代号，限填2项）．
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是______．
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用______（填代号）．
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
①理由是______
②该反应的离子方程式为______．
（4）第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显______，则证明海带中含碘．
正确答案
解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有瓷坩埚、泥三角，故选BE
故答案为：BE；
（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，
故答案为：将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；
（3）双氧水是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，
故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；
（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：蓝色．
解析
解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有瓷坩埚、泥三角，故选BE
故答案为：BE；
（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，
故答案为：将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；
（3）双氧水是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，
故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；
（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：蓝色．
下列关于海水资源利用的认识，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，所以锶、碳、铜、为海水中常见元素，金、铁属于微量元素，故A错误；
B．海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故B正确；
C．海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，蒸馏法是把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水，电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换海水淡化的方法，离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，可以实现海水的淡化，故C正确；
D．提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质发生氧化反应，最后萃取，故D正确；
故选A．
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______．
（4）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______．
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______．
正确答案
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
2Cl-+2H2O
在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
解析
解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BDCA 或 CBDA 或BCDA等，
故答案为：BDCA 或 CBDA 或BCDA等；
（2）A、阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室，故A正确；
B、阴极是氢离子得到电子生成氢气，纯水（加少量NaOH）进入阴极室，故B正确；
C、阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故C正确；
D、．电解槽的阳极是石墨电极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，若用用金属铁网制成，则铁是电子发生氧化反应，生成的亚铁离子和氢氧根离子形成沉淀，得不到氯气和烧碱，故D错误；
故选D．
（3）电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；电解池中反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
（4）氯化镁在水中乙发生水解，为抑制水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）；
（5）溴单质具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸；反应的化学方程式为：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr，故答案为：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr．
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是______．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是______
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器
（3）步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：______、______
（4）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是______．
（5）步骤③的实验操作装置如图所示，该操作的名称是______使用该装置其优点是①______②______．
正确答案
化合态碘元素
CD
Cl2+2I-=2Cl-+I2
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
淀粉溶液
过滤
过滤速度快
效果好
解析
解：（1）步骤③得到含碘离子的溶液，说明海带中是化合态的碘元素，故答案为：化合态碘元素；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故选：CD；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（4）步骤④后的溶液中含有碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，向步骤④后的溶液中加入淀粉试液如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，故答案为：淀粉溶液；
（5）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，固体杂质不溶于水，所以采用过滤的方法分离，该装置属于减压过滤，优点是过滤速度快、效果好，
故答案为：过滤；过滤速度快；效果好．
海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和______池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：______（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是______．
②A口排出的是______（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+，K+，Mg2+，Cl-，Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：______．
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？______．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是______．
正确答案
结晶
阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等
海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜
淡水
3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
富集溴，提高Br2的浓度
温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来
解析
解：（1）①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，
故答案为：结晶；
②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，
故答案为：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等；
（2）①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，
故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
故答案为：淡水；
（3）①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，
故答案为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；
③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
对下列过程中发生反应的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．电解熔融氯化钠、氯化镁来分别制备Na、Mg，电解熔融氧化铝来制备Al，故B错误；
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程：①溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，②偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，③灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3
D．海水提溴是氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用二氧化硫还原溴单质为溴离子，反应方程式为：2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是置换反应，最后再用氯气和溴离子能发生置换反应生成溴和氯离子，方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D错误．
故选C．
海水的综合利用可以制备金属镁．
（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行．其中，由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①如图中，仪器a是由______、______、双孔橡皮塞、导气管组成．循环物质甲的名称是______
②装置b中填充的物质可能是______（填入编号）
a．硅胶 b．碱石灰 c．无水氯化钙 d．浓硫酸
③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．______
（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______过滤时：______蒸发时：______．
正确答案
分液漏斗
圆底烧瓶
氯化氢
ac
加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
解析
解：（1）①仪器a是由分液漏斗、烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，HCl能循环利用，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；氯化氢；
②b中物质能吸收水分但不能吸收HCl，b装置为干燥管，所以只能盛放固体物质，碱石灰能吸收HCl，所以b中盛放的固体物质为氯化钙或硅胶，故答案为：ac；
③用水吸收尾气中的HCl，得到盐酸，循环利用，并用倒置的漏斗，防止溶液倒吸，故d处的装置为
（2）Ca（OH）2的溶解度大于Mg（OH）2，可以向Ca（OH）2的溶液中加入MgCl2溶液，充分搅拌，使Ca（OH）2转化为Mg（OH）2而除去Ca（OH）2，然后过滤、沉淀用水洗涤，最终得到较纯净的Mg（OH）2，故答案为：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）玻璃棒有搅拌和引流作用，溶解时玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；
过滤时，玻璃棒起引流作用，目的是使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，目的是防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：
（1）工业制取镁的方法是______法．
（2）试剂Ⅰ一般选用______（填化学式）．
（3）如图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为______（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依图数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式______．
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式：______．
（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因______．
正确答案
解：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液其化学式为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；
（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案为：放热；＜；
②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，
Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，
将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1，
故答案为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1；
（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，
故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；
（5）Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）较大，铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解，
故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解．
解析
解：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液其化学式为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；
（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案为：放热；＜；
②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，
Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，
将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1，
故答案为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1；
（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，
故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；
（5）Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）较大，铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解，
故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解．
海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；
B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；
D．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选D．
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A不选；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B不选；
C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C不选；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D选；
故选D．
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