热门试卷

解：（1）将浑浊液分成溶液和残渣的方法为过滤操作，将碘从水溶液中转移到有机相中的过程为萃取； 

故答案为：过滤；萃取 

（2）加入过量氯气是为了将溶液中的碘离子转化为单质碘，离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

（3）加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，

故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；

（4）酒精和醋酸虽然也属于有机溶剂，但它们与水可以互溶，故只能选择CD四氯化碳和苯，故答案为：CD； 

（5）分液漏斗用来萃取，普通漏斗用来过滤，恰好少了这两种玻璃仪器，故答案为：分液漏斗；普通漏斗；

（6）温度计水银球的位置不对，应将水银球放置在玻璃支管口处，故答案为：温度计水银球的位置不对；

（7）检验提取碘后的水是否有残余的单质碘，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．

故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．

解：（1）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠，即H2、NaOH，

故答案为：H2、NaOH；

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，

故答案为：提高溴的富集程度；

（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲，

故答案为：冷凝管；甲；

②溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，

故答案为：Br2腐蚀橡胶；

③控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质，

故答案为：深棕红色或红棕色；

④进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，

故答案为：吸收尾气．

解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选BDE，

故答案为：BDE；

（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，

故答案为：过滤；萃取；

（3）氯气和碘离子反应生成碘单质，为了时碘离子全部转化为碘单质，氯气应该足量，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，

故答案为：使I-转化为I2；

（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，

故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；

（5）a．从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，

故答案为：平衡压力便于液体流出；

b．四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，则有机溶剂从分液漏斗的下口流出，

故答案为：漏斗下口；

（6）碘遇淀粉溶液变蓝色，要想检验碘单质，其操作方法是：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余，

故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；

（7）图示中错误有：①给烧杯加热时没有用石棉网，②温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应该插到支管口略靠下位置；冷凝管的冷却水方向应该是下进上出，

故答案为：没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；

（8）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集，

故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华；蒸馏烧瓶．

解：（1）①因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA或BCDA，

故答案为：CBDA或BCDA；  

②电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是：2H++2e=H2↑，H+不断消耗，使得溶液中C（OH-）增大，pH变大，

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；变大；

（2）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，则气体B是二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，

溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，

Mg2+～Mg（OH）2

24g     58g

28.8g  m[Mg（OH）2]

m[Mg（OH）2]=28.8g×=69.6g，氢氧化镁的物质的量n[Mg（OH）2]==1.2mol，

故答案为：Ca2++SO42-=CaSO4↓；1.2．

解：（1）因海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法等，故答案为：海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）；

    （2）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；反应②是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

    故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O      MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

    （3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

解：（1）步骤②为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，⑦为碘的萃取和分液，⑧为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏，

故答案为：过滤；萃取、分液；蒸馏；

（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；

（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，，故答案为：；

（4）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①，

故答案为：AD；

（5）取Br2，反应⑤所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，通过电解无水氯化镁得到的产物为镁和氯气，

故答案为：C；

（6）溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，故答案为：挥发．

解：（1）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），即NaOH与硫酸发生中和反应，

故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；NaOH与硫酸发生中和反应；

（2）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，

故答案为：SO2+OH-=HSO3-；

②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，故答案为：NaCl；

（3）由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，

①由上述分析可知，用Na2CO3吸收的目的是富集溴，故答案为：富集溴；

②反应③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合价降低为5-0=5可知，每生成3mol Br2，转移电子的物质的量是5mol，故答案为：5；       

③除去工业Br2中微量的Cl2，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，故答案为：b；

（4）①石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，故答案为：沉淀Mg2+；

②用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，故答案为：A．

解：（1）常温下，氯气为气体，降温 （或加压）可液化，转化为液体便于运输和储存，

故答案为：降温 （或加压）；

（3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+，

故答案为：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；

②由在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快可知，铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用，

故答案为：铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用；

（2）①SO2与过量海水中OH-发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO2+2OH-═SO32-+H2O，

故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；

②H2SO3或HSO3-中的S显+4价，均可被O2氧化生成H+和SO42-，酸性会大大增强，H2SO3被氧化的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放，主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），

故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】；

（3）①溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，

故答案为：将Br2吹出；

②因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，该反应中Br元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以溴既是氧化产物也是还原产物，且有的溴来自于BrO3-，若有1mol溴单质生成，转移电子物质的量=1mol×2××（5-0）=mol≈1.67mol，

故答案为：1.67．

解：（1）目前淡化海水的方法有多种，海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法；

故答案为：蒸馏法、电渗析法；

（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到 溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

故答案为：SO2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高，所以工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁；

故答案为：MgO熔点很高，会消耗大量电能；

（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以要用阳离子交换塔除去Mg2+、Ca2+；电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；

故答案为：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；

（5）反应方程式可知：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）

起始量（mol）       n                  0

变化量（mol）      2x          x       4x

平衡量（mol）     n-2x                 4x

则：4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，

n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，

由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，

  2mol               1mol

=； 

解得：m（NaCl）=350g=0.35kg，

故答案为：0.35．