热门试卷

解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则说明有K+；

另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，减少的硝酸根离子通过进去的氯离子补充，

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷和阳离子电荷一样多，所以原溶液中所含的离子为：Fe2+、NO3-、SO42、K+；

A、溶液中所含的离子为：Fe2+、NO3-、SO42、K+，Cl-不存在，故A错误；

B、溶液中所含的离子为：Fe2+、K+、NO3-、SO42-，故B正确；

C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-，故C错误；

D、若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-，含有硫酸根离子，沉淀是硫酸钡，故D错误．

故选B．

解：根据①可知，溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；

根据②加入过量的稀硫酸，有气泡产生，该气体如果为二氧化碳，说明溶液中含有CO32-，由于加入稀硫酸后碳酸根离子消失，改变了离子的种类，所以产生的气体一定不是二氧化碳，应该为NO，故原溶液中一定含有Fe2+、NO3-；由于加入了硫酸根离子，而溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中一定含有SO42-，则一定不存在Ba2+；

根据③可知，溶液中不存在NH4+，由于存在亚铁离子，则加入氢氧化钠会有沉淀生成，溶液中也可能存在Mg2+；

由于所含4种离子的物质的量均为1mol，即：1molFe2+、1molNO3-、1molSO42-，根据溶液电中性可知，溶液中还应该含有1mol带一个单位正电荷的阳离子，③证明不存在铵根离子，则溶液中一定含有K+，

A．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、K+、SO42-、NO3-，故A正确；

B．实验③，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5mol氧化铁，其质量为160g/mol×0.5mol=80g，故B错误；

C．加入稀硫酸后，亚铁离子与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，一氧化氮遇到空气变成红棕色气体，故C正确；

D．由于溶液中存在硝酸根离子和亚铁离子，若向溶液中加入稀硫酸和和KSCN溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，故D正确；

故选B．

解：溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl，

A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故A错误；

B、据分析可知，丙为HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能与其共存，故B错误；

C、甲中滴加丁，甲是过量的，那么Ba（OH）2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故C错误；

D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故D正确，故选D．

解：A．铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，故A正确；

B．钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀，向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，无法确定原溶液中存在银离子还是硫酸根离子，故B错误．

C．氯离子与银离子反应生成白色沉淀；向待测液里加入过量硝酸无现象，排除了其它离子的干扰，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-，故C正确；

D．焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色反应是黄色，在溶液中钠元素以离子存在，故D正确；

故选B．

解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；

B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；

C、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，若不出现红色，再滴加过氧化氢，若溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；

D、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确；故选D．

解：根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42-、CO32-；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，说明无NH4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+，Al3+、Mg2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO32-；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42-；

综上所述：溶液中一定含有H+，Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+、CO32-；可能含有NO3-；

故选C．

解：A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中含有SO42-或是含有银离子中的至少一种，故A错误；

B、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；

C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；

D、使湿润红色石蕊试纸变蓝的是氨气，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，故D错误；

故选B．

解：A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；

B．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，故D错误；

故选B．